17．（1）工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制備工業(yè)鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費，有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時還能獲取電量．
①裝置：兩極材料都用石墨，一極通H2，一極通Cl2，電解質(zhì)溶液最好選用b（填選項字母）．
a．蒸餾水   b．鹽酸    c．氫氧化鈉溶液
②原理：電池反應(yīng)式為H2+Cl2=2HCl；通氫氣的一極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl，利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A：4HCl+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O，

已知，反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ，可推之H2O中H-O比HCl中H-Cl鍵強（填“強”或“弱”）．

分析 （1）通入氫氣的一極為負極，通氯氣的一極為正極，根據(jù)電極反應(yīng)式知，電解質(zhì)溶液最好選用稀鹽酸；
（2）反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變寫出；
依據(jù)反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，焓變=反應(yīng)物斷鍵吸收熱量-生成物形成化學(xué)鍵放出熱量計算．

解答 解：（1）①通入氫氣的一極為負極，通氯氣的一極為正極，根據(jù)電極反應(yīng)式知，電解質(zhì)溶液最好選用稀鹽酸，
故答案為：b；
②通入氫氣的一極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負極，通氯氣的一極為正極，總反應(yīng)為H2+Cl2=2HCl，
故答案為：H2+Cl2=2HCl；氧化；
（2）依據(jù)反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol；
焓變=反應(yīng)物斷鍵吸收熱量-生成物形成化學(xué)鍵放出熱量，4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol，4×E（H-Cl）+498-[243×2+4×E（H-O）]=-115.6，得到4×E（H-O）-4×E（H-Cl）=498-486+115.6=127.6，E（H-O）-E（H-Cl）=31.9，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵強，
故答案為：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol；31.9；強．

點評 本題考查了原電池的原理、熱化學(xué)方程式書寫，化學(xué)鍵鍵能和焓變關(guān)系計算，考查了學(xué)生綜合運用知識解決問題的能力，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．從海水中提取一些重要的化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示．

根據(jù)上述流程圖回答下列問題：
（1）圖中A的化學(xué)式為NaHCO3，在制取A的過程中需向飽和NaCl溶液中先后通入兩種氣體，后通入氣體的化學(xué)式為CO2．
（2）海水淡化處理的方法有蒸餾法、冷凍法、離子交換膜法．（寫出3種即可）
（3）過程⑤的化學(xué)方程式為MgCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）從B溶液制備B的無水晶體的“操作a”為將MgCl2溶液在HCl氣流中蒸干．
（5）過程③用SO2水溶液吸收溴單質(zhì)，吸收率可達93%，生成兩種強酸，寫出反應(yīng)的離子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
（6）過程②到過程④的變化為“Br-→Br2→Br-→Br2”，其目的是富集溴．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．將煤通過物理變化氣化后再作為能源，可減少PM2.5引起的危害
B．普通玻璃屬于無機非金屬材料，有機玻璃屬于新型無機非金屬材料
C．在某爆炸事故救援現(xiàn)場，消防員發(fā)現(xiàn)存放金屬鈉、電石、甲苯二異氰酸酯等化學(xué)品的倉庫起火，應(yīng)立即用泡沫滅火器將火撲滅
D．硫酸亞鐵片和維生素C同時服用，能增強治療缺鐵性貧血的效果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗裝置或操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
實驗室制硝基苯B．
檢查裝置氣密性C．
利用排空氣法收集丙烷D．
石油分餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．具有復(fù)合官能團的復(fù)雜有機物：官能團具有各自的獨立性，在不同條件下所發(fā)生的化學(xué)性質(zhì)可分別從各官能團討論．如圖具有三個官能團：-COOH、酚-OH和-CHO，所以這個化合物可看作羧酸類，酚類和醛類．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列原理或操作的說法正確的是（　　）
A．吸濾既能加快過濾速率和得到更干燥的沉淀，又能使沉淀顆粒變粗變大
B．在“阿司匹林的合成”實驗中，把從鹽酸中析出的晶體進行抽濾，用酒精洗滌晶體1～2次，然后抽濾，將晶體轉(zhuǎn)移到表面皿上，干燥后稱其質(zhì)量，計算產(chǎn)率
C．記錄Na2S2O3與稀硫酸的反應(yīng)時間，應(yīng)從溶液混合時開始計時，到剛出現(xiàn)渾濁結(jié)束
D．硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌而不要用水洗滌主要是為了減少晶體損失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-═2[CuCl2]-+S
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為FeS2、CuS（填化學(xué)式）．
（2）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O；
（3）一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其可能的原因是該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅、加入硫酸，有利于析出硫酸銅晶體；
（4）反應(yīng)Ⅳ在高溫條件下進行，化學(xué)方程式是4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
（5）某硫酸廠為測定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol•L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
①SO2通入Fe（SO4）3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
②反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)為12.00%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．S2-、Mg2+、S、H+中，只有氧化性的是Mg2+、H+，只有還原性的是S2-，既有氧化性又有還原性的是S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．美國魏考克斯合成的一種有機分子，像一尊釋迦牟尼佛．稱為釋迦牟尼分子．有關(guān)該有機分子的說法正確的是（　�。�
A．該有機物屬于苯的同系物
B．1mol該有機物完全燃燒需消耗25molO2
C．1mol該有機物最多可以和10molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D．該有機物的一氯代產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有12種

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