【題目】為了有效實現(xiàn)NONO2的相互轉(zhuǎn)化,設(shè)計如下實驗:按圖組裝好實驗裝置,并檢查裝置氣密性,實驗前用排水法收集半瓶NO氣體。

(1)打開止水夾,推動針筒活塞,使O2進入圓底燒瓶。關(guān)閉止水夾,首先觀察到圓底燒瓶中的現(xiàn)象為_________,產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學反應方程式為__

(2)輕輕搖動圓底燒瓶,觀察到圓底燒瓶中的現(xiàn)象為①___________________。產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學反應方程式為__。

【答案】燒瓶中氣體由無色變?yōu)榧t棕色 2NO+O22NO2 燒杯中紅棕色氣體又變?yōu)闊o色 燒杯中水倒吸到燒瓶中(或燒瓶中液面上升) 3NO2+ H2O 2HNO3+NO

【解析】

1)根據(jù)NO能與O2反應產(chǎn)生紅棕色的NO2;

2)根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO,燒瓶內(nèi)氣體壓強減少,液面上升。

1)無色的NO能與O2反應產(chǎn)生紅棕色的NO2,發(fā)生反應的化學方程式為2NO+O2=2NO2,故觀察到燒瓶中氣體由無色變?yōu)榧t棕色;

2)輕輕搖動平底燒瓶,使得NO2與水發(fā)生反應3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以燒杯中紅棕色氣體又變?yōu)闊o色,燒瓶中液面上升。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為研究廢舊電池的再利用,實驗室利用舊電池的銅帽(主要成分為ZnCu)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 溶解操作中溶液溫度不宜過高

B. 銅帽溶解后,將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的氧氣或H2O2

C. 與鋅粉反應的離子可能為Cu2+、H+

D. 過濾操作后,將濾液蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后,高溫灼燒即可得純凈的ZnO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:A是來自石油的重要的基本有機化工原料,A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平,E是具有果香味的有機物,F(xiàn)是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

(1)A的電子式為____,C的名稱_____,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式_____。

(2)D分子中的官能團名稱是_____,請設(shè)計一種實驗來驗證D物質(zhì)存在該官能團的方法是_____。

(3)寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型:③_______,反應類型_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010,0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。請回答下列問題:

(1)HA是________(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”,下同),BOH是_______。

(2)HA的電離方程式是____________________________________

(3)在加水稀釋HA的過程中,隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。

A.c(H+)/c(HA) B.c(HA)/c(A-) C.c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)

(4)在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn,HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體________(填“多”、“少”或“相等”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于反應2SO2+O22SO3,下列判斷正確的( )

A. 標準狀況下,2L SO2和足量O2反應最終生成2L SO3

B. 平衡時,再向容器中通入O2可使SO2的轉(zhuǎn)化率達到100%

C. 平衡時,SO2的消耗速率必定等于O2生成速率的二倍

D. 平衡時,SO2的濃度必定等于O2濃度的二倍

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應A+3B2C+2D4種不同條件下的反應速率(單位為mol·L-1·s-1)分別為①v(A)=0.15 v(B)=0.6 v(C)=0.4 v(D)=0.45該反應反應速率最快的條件是( )

A. B. C. ①和④ D. ②和③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向某4L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體,一定條件下發(fā)生反應,各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示。乙圖為達到平衡后在t2、t3、t4、t5時改變某一種反應條件,平衡體系中速率隨時間變化的情況,且所改變的條件均不同。已知t3-t4階段為使用催化劑。則下列說法不正確的是

A.若t1=15s,則t0—t1階段以A濃度變化表示的反應速率v(A)為0.006mol/(L·s)

B.B既不是反應物,也不是生成物,可能是反應的催化劑

C.若t2—t3階段改變的條件是增大A的濃度,則平衡時C的體積分數(shù)變小。

D.該反應為放熱反應,t5—t6階段是升高反應體系的溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料,也是實驗室里常見的試劑.

Ⅰ.測定中和熱.

寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式__________________________

(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol):

(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定,但實驗數(shù)值小于57.3kJ/mol,原因不可能是_______________(填序號).

A.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

B.量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D.實驗裝置保溫、隔熱效果差

Ⅱ.酸堿中和滴定.

欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000 mol·L-1 HCl標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題:

(1)若甲學生在實驗過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL,滴定后液面如圖,則此時消耗標準溶液的體積為_________________。

(2)乙學生做了三組平行實驗,數(shù)據(jù)記錄如下:

實驗序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.11

2

25.00

1.56

31.30

3

25.00

0.22

26.31

選取上述合理數(shù)據(jù),計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________(小數(shù)點后保留四位)。

(3)下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高___________(填序號)。

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失

D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)

滴定終點的判斷__________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機化合物甲與乙在一定條件下可反應生成丙:

下列說法正確的是

A. 甲與乙生成丙的反應屬于取代反應

B. 甲分子中所有原子共平面

C. 乙的一氯代物有2種

D. 丙在酸性條件下水解生成和CH318OH

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