7．《夢(mèng)溪筆談》中記載有：信州鉛山縣有苦泉，流以為澗． 挹其水熬之，則成膽礬． 烹膽礬則成銅；熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅．水能為銅，物之變化，固不可測(cè)．該記載中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型有（　�。�
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

分析 ①”烹膽礬則成銅“說明高溫灼燒五水硫酸銅，五水硫酸銅會(huì)分解生成Cu；“熬膽礬鐵釜亦化為銅”說明Fe和CuSO4反應(yīng)生成Fe；
②取精鐵煅之百余火，每煅稱之，一煅一輕，至累煅二斤兩不減，則純鋼也，說明生鐵中C被氧化生成碳的氧化物而除掉．

解答 解：①”烹膽礬則成銅“說明高溫灼燒五水硫酸銅，五水硫酸銅會(huì)分解生成Cu，該反應(yīng)為分解反應(yīng)；“熬膽礬鐵釜亦化為銅”說明Fe和CuSO4反應(yīng)生成Fe，該反應(yīng)為置換反應(yīng)；
②取精鐵煅之百余火，每煅稱之，一煅一輕，至累煅二斤兩不減，則純鋼也，說明生鐵中C被氧化生成碳的氧化物而除掉，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，
通過以上分析知，不涉及的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查基本反應(yīng)類型判斷，為基礎(chǔ)題，明確基本反應(yīng)類型區(qū)別是解本題關(guān)鍵，同時(shí)考查學(xué)生獲取信息利用信息解答問題能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D．在t1、t2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是c1mol/L、c2mol/L，則時(shí)間間隔t1min～t2min內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol/L•min

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在下列物質(zhì)①Ne ②H2O2 ③KCl  ④Na2SO4  ⑤Na2O2  ⑥O2中，只含離子鍵的是③，既含離子鍵又含極性鍵的是④，既有極性鍵又有非極性鍵的是②．不存在化學(xué)鍵的是①．屬于離子化合物的是③④⑤．（填序號(hào)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某烴含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，則該烴是（　�。�
A．甲烷B．乙烯C．苯D．不能確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．為實(shí)現(xiàn)以下各步轉(zhuǎn)化，請(qǐng)?jiān)谙铝欣ㄌ?hào)中填入適當(dāng)試劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．X、Y、Z、W 四種短周期元素在周期表中位于連續(xù)的四個(gè)主族，相對(duì)位置如圖所示．Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等．下列說法正確的是（　�。�
  X Y 
 ZW   
A．原子半徑由小到大的順序?yàn)閅＜X＜W＜Z
B．Y的單質(zhì)和Z的單質(zhì)能夠發(fā)生反應(yīng)
C．X的單質(zhì)都是熔點(diǎn)高、硬度大的物質(zhì)
D．工業(yè)上利用電解Z、W的熔融氯化物的方法制備對(duì)應(yīng)的單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol${\;}_{\;}^{16}$OD-離子含有的電子、中子數(shù)均為1.0NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L己烷含有的分子數(shù)為0.2NA
C．總質(zhì)量為5.6g的CaO和CaC2混合物中，所含離子總數(shù)小于0.2NA
D．常溫常壓下，0.1molNH3與0.1molHCl充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物含0.1NA個(gè)分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．除去CO2中混有的少量SO2氣體，不可選用的試劑是（　�。�
A．KMnO4溶液B．NaClO溶液C．飽和NaHCO3溶液D．飽和Na2CO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．1L某混合溶液，可能含有的離子如表：
可能大量含有的陽離子H+、NH+、Al3+、K+
可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-
（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．
①則該溶液中一定不含有的離子是H+、NH4+、Al3+；
②可能存在的陽離子有K+；
③肯定不存在的陰離子是ClO-、AlO2-．
（2）經(jīng)檢測(cè)，該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-，若向2L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如表所示，分析后回答下列問題．
Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.8L5.6L11.2L
n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
n（I-）a mol00
①a的值為0.15；
②當(dāng)通入Cl2的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2；此時(shí)溶液中Br-、I-的物質(zhì)的量濃度分別為c（Br-）=0.75mol/L，c（I-）=0.05mol/L．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案