Question

17．2SO₂（g）+O₂（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO₃（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述中，正確的是（　�。�

• A． 催化劑V₂O₅不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
• B． 增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大
• C． 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
• D． 在t₁、t₂時(shí)刻，SO₃（g）的濃度分別是c₁mol/L、c₂mol/L，則時(shí)間間隔t₁min～t₂min內(nèi)，SO₃（g）生成的平均速率為v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol/L•min

Answer 1

分析 A．根據(jù)催化劑可以同等程度的增大正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率；
B．增加壓強(qiáng)不一定能增加反應(yīng)速率，必須是提高反應(yīng)物濃度（例如壓縮體積），像充入惰性氣體這樣的方式，雖然增加了壓強(qiáng)，但是反應(yīng)速度依然不變；
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度反應(yīng)速率減慢；
D．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算判斷．

解答 解：A、催化劑可同等程度的改變正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B、若在恒容條件下，向容器通入惰性氣體，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)變大，但反應(yīng)各物質(zhì)的濃度不變，因此反應(yīng)速率也不變，故B正確；
C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度反應(yīng)速率減慢，達(dá)平衡所需時(shí)間增加，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)計(jì)算平均速率的定義公式，濃度變化量c₂-c₁，時(shí)間為t₂-t₁，SO₃（g）生成的平均速率為v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol/L•min，故D正確；
故選：BD．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響的因素，化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算等，B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意理解壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響，改變壓強(qiáng)影響物質(zhì)的濃度．