化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是                

A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

B．開(kāi)發(fā)高效氫能、太陽(yáng)能等新型電動(dòng)汽車(chē)，以解決城市機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣排放問(wèn)題

C．PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10－6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體

D．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶(hù)”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．Y、W的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液都呈酸性

B．X、Y與Z中的任意兩種元素均可形成兩種或兩種以上的化合物

C．上述四種元素形成的化合物都抑制水的電離

D．W的單質(zhì)可從Z的最簡(jiǎn)單氫化物中置換出Z的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


水是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一，是包括人類(lèi)在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。有關(guān)水的反應(yīng)有很多，依據(jù)題意回答下列問(wèn)題。

(1)水分子自身電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)兩種離子，其中陽(yáng)離子的化學(xué)式為_(kāi)_______。

(2)常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，該溶液可能是________。

①二氧化硫水溶液�、诼然@水溶液�、厶妓釟溻c水溶液　④氫氧化鈉水溶液

(3)寫(xiě)出有水參與的氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫(xiě)出離子方程式：_____________________________________ ________________________________(任寫(xiě)一個(gè))。

(4)ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，可將廢水中少量的S2－、NO和CN－等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去。請(qǐng)寫(xiě)出用ClO2將廢水中劇毒的CN－氧化成無(wú)毒氣體的離子方程式：_____________ _______________________________________________________。

(5)CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206kJ·mol－1；又知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－802kJ·mol－1。試寫(xiě)出由CO2與H2O反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（　　）

　

A．

高溫下，可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反應(yīng)

　

B．

CO2和鈉在一定條件下可以得到金剛石和碳酸鈉，反應(yīng)中氧化劑和還原劑之比是3：4

　

C．

現(xiàn)代海戰(zhàn)通過(guò)噴放液體SiCl4（極易水解）和液氨可產(chǎn)生煙幕，其主要成分是NH4Cl

　

D．

從燃煤煙道灰中（含GeO2）提取半導(dǎo)體材料單質(zhì)鍺（Ge），沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫酸工業(yè)中廢渣稱(chēng)為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)．

已知溶液pH=3.7時(shí)，F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10﹣5，其飽和溶液中c（OH﹣）約為1×10﹣3mol•L﹣1．請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　．

（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測(cè)試劑①應(yīng)該是　A　（填以下字母編號(hào)）

A．氫氧化鈉　　　　　　 B．氧化鋁　　　　　　 　　 C．氨水　　　　　　 　D．水

（3）溶液D到固體E過(guò)程中需要控制溶液pH=13，如果pH過(guò)小，可能導(dǎo)致的后果是　　；（任寫(xiě)一點(diǎn)）

（4）固體E為　　，寫(xiě)出溶液F通入過(guò)量CO2生成固體G和溶液H的化學(xué)方程式：　　．

（5）計(jì)算溶液F中c（Mg2+）=　　（25℃時(shí)，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10﹣12）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓

B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO＋4OH－=2MnO2↓＋3SO42－＋2H2O

C．電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑

D．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO+ ClO－= SO+ Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是

A．合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率

B．酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗2次，再加入待測(cè)液

C．將NO2、N2O4混合氣體的體積壓縮為原來(lái)的一半，則氣體顏色加深

D．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加直流電的陰極保護(hù)法都是應(yīng)用電解原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下測(cè)得某無(wú)色溶液中水電離出c(H＋)＝1×10－11mol/L，又知該溶液中還有大量NO3－、NH4＋、Cl－，那么該溶液中還一定大量存在的離子是(      )

A．[Al(OH)4]－、ClO－                   B．Mg2＋、SO42－     

C．Cu2＋、HCO3－                       D．Ba2＋、I－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)

A．澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

B．碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：CO＋SiO2===SiO＋CO2↑

C．二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

D．硅酸和燒堿溶液中和：H＋＋OH－===H2O

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