下列說法正確的是（　�。�

　

A．

高溫下，可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反應(yīng)

　

B．

CO2和鈉在一定條件下可以得到金剛石和碳酸鈉，反應(yīng)中氧化劑和還原劑之比是3：4

　

C．

現(xiàn)代海戰(zhàn)通過噴放液體SiCl4（極易水解）和液氨可產(chǎn)生煙幕，其主要成分是NH4Cl

　

D．

從燃煤煙道灰中（含GeO2）提取半導(dǎo)體材料單質(zhì)鍺（Ge），沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)


考點：

硅和二氧化硅；氧化還原反應(yīng)；鹽類水解的應(yīng)用．.

專題：

元素及其化合物．

分析：

A．試管自身含有二氧化硅；

B．化合價升高和降低的總數(shù)相等；

C．SiCl4（極易水解）水解后生成硅酸和氯化氫；

D．凡是有化合價的升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．

解答：

解：A．試管自身含有二氧化硅，高溫條件下可以和焦炭反應(yīng)，故A錯誤；

B．CO2和鈉在一定條件下反應(yīng)可以得到金剛石和碳酸鈉，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：4，故B錯誤；

C．SiCl4（極易水解）水解后生成硅酸和氯化氫，氯化氫易和氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體，故C正確；

D．由GeO2提取半導(dǎo)體材料單質(zhì)鍺（Ge）有化合價的升降是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．

故選C．

點評：

本題考查硅的化合物的性質(zhì)，難度中等，注意SiCl4（極易水解）水解后生成硅酸和氯化氫，氯化氫易和氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性�；卮鹣铝袉栴}：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是          ，非金屬性最強的是         （填元素符號）；

（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是           （用化學(xué)式表示）；

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為                       ，其中存在的化學(xué)鍵類型為                          ；

（4）D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為                ；

（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為             ；

（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖：

下列有關(guān)反應(yīng)A＋B===C＋D的說法正確的是           (　　)。

A．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變

B．反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目一定改變

C．反應(yīng)物的總能量E1與生成物的總能量E2一定相等

D．此反應(yīng)一定有熱量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

　

A．

向Fe2（SO4）3溶液中滴入KSCN溶液：Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3↓

　

B．

向NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O

　

C．

向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓

　

D．

用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

　

A．

X可能含有2種鹽

B．

a是SO3

　

C．

Y可能含有（NH4）2SO4

D．

（NH4）2S2O8中S的化合價不可能為+7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)的主角．試回答下列問題：

P、Q、R是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì)（其組成元素均屬于短周期元素），摩爾質(zhì)量依次增大，它們均 能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請寫出P、Q、R與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）P+H2O：　　；

（2）Q+H2O：　　；

（3）R+H2O：　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法正確的是                

A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理

B．開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動汽車，以解決城市機動車尾氣排放問題

C．PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10－6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體

D．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究小組用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶

液混合反應(yīng)制備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得

ClO2溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫

度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成ClO2氣體的純度，

且會影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示。

（1）據(jù)圖可知，反應(yīng)時需要控制的適宜溫度是________℃，

要達到此要求需要采取的措施是 。

（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO氧化成SO，請寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)生成二氧化氯(ClO2)的離子方程式： 。

（3）該小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO3樣品

6.0 g，通過反應(yīng)和吸收獲得400 mL ClO2溶液，取此溶液20mL與37.00 mL 0.500 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應(yīng)后，過量的Fe2＋再用0.0500 mol·L－1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。反應(yīng)原理為：

4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O

14H＋＋Cr2O＋6Fe2＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

試計算ClO2的“產(chǎn)率” (寫出計算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知： 鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；回答下列問題：

(1)向鋁土礦中加入足量鹽酸過濾后所得濾渣A的主要成分為________。

(2)在工藝流程中，加入足量氫氧化鈉溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________________，

過濾后所得濾渣B的成分為________。用二氧化碳酸化后過濾所得濾液中的溶質(zhì)是________。

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