NA代表阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、1mol/L Na2CO3溶液中的Na+數(shù)目為2NA
B、常溫常壓下，46gNO2的原子數(shù)為3NA
C、電解Na2CO3飽和溶液，若生成2NA個(gè)H2，一定生成2NA個(gè)O2
D、1molNa2O2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、碳酸鈉溶液的體積不知，無法計(jì)算溶液中鈉離子數(shù)目；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出46g二氧化氮中含有的原子數(shù)；
C、根據(jù)電解原理及電子守恒分析；
D、過氧化鈉中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，1mol過氧化鈉與水反應(yīng)放出0.5mol氧氣．
解答： 解：A、碳酸鈉溶液的體積沒有告訴，無法計(jì)算溶液中鈉離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B、46g二氧化氮中含有1mol氮原子和2mol氧原子，總共含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；
C、電解飽和碳酸鈉溶液的實(shí)質(zhì)為電解水，若生成2NA個(gè)H2，即2mol氫氣，會(huì)生成1mol氧氣，NA個(gè)O2，故C錯(cuò)誤；
D、1mol過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度不大，注意明確過氧化鈉中的氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在同溫同壓下，若A容器中的O2和B容器中的SO2所含的分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的體積比是
 
；若它們所含的原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的體積比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、300℃、101kPa條件下，11.2L CO2和11.2L O3 所含的分子數(shù)相等
B、1mol/L NH4Cl溶液和1 mol/L CH3COONH4溶液中的c（NH
 
+
4
）相等
C、2L 0.5mol/L鹽酸和1L 0.5mol/L硫酸的pH相等
D、1.8 g NH
 
+
4
的質(zhì)子數(shù)與1.6 g．CH4的質(zhì)子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下表列有四種物質(zhì)的沸點(diǎn)
物質(zhì) NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4
沸點(diǎn)/℃ 1465 1412 181（升華） 57.6
①?gòu)谋碇械臄?shù)據(jù)，結(jié)合學(xué)過的化學(xué)知識(shí)，你能得到的規(guī)律是
 
．
②以上四種物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是
 
．
③若你得到的規(guī)律具有普遍性，則以下兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)高低是：LiCl
 
BCl3（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5mol．
回答下列問題：
①平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．
②如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O（g），相同條件下反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)，則CO的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”），預(yù)計(jì)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
③427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，請(qǐng)結(jié)合①中的計(jì)算結(jié)果判斷該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“=”、“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的元素之一．為了科學(xué)合理地利用氮元素，科學(xué)家一直致力于“人工固氮”新方法的研究．
（1）目前有關(guān)人工固氮的主要反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
①已知：N≡N的鍵能是942kJ?mol-1，H-H的鍵能是431.2kJ?mol-1，則N-H的鍵能是
 
kJ?mol-1
②某研究小組在400℃、30MPa下，在體積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．從開始到平衡時(shí)，反應(yīng)的平均速率H2的濃度變化表示v（H2）=
 
．
③在下列措施中，既能加快合成氨化學(xué)反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．向密閉容器中按原比例再充入原料氣    B．向密閉容器中再充入稀有氣體
C．縮小容器的體積，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)D．將氨氣液化并及時(shí)分離出去
（2）據(jù)報(bào)道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，N2也可以與水直接反應(yīng)生成氨氣和氧氣，從而實(shí)現(xiàn)氮的固定．又已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，則反應(yīng)2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、Fe3+、NH+4、NO-3、I-在某溶液中一定能大量共存
B、1mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等
C、表示HS-水解的方程為：HS-+H2O?S2-+H3O+
D、“面粉增白劑”中CaO2中的氧為-1價(jià)，具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列球棍模型表示的各烷烴分子中，一氯代物只有一種的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、NaHCO3水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B、用石墨作電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
C、乙醛與新制的Cu（OH）2懸濁液加熱：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-
加熱
CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D、NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

己知：含1mol CH3COOH的稀溶液與足量稀NaOH溶液反應(yīng)的△H=-a kJ/mol；而含1mol HCl的稀鹽酸與足量稀NaOH溶液反應(yīng)的△H=-b kJ/mol．則CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+ （aq）的△H等于（　　）
A、+（b-a） kJ/mol
B、+（ a-b ） kJ/mol
C、-（ a+b ） kJ/mol
D、-（ b-a ） kJ/mol

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