下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A、NaHCO3水解:HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B、用石墨作電極電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2
C、乙醛與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-
加熱
CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D、NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
考點(diǎn):離子方程式的書寫
專題:
分析:A、選項(xiàng)中是碳酸氫根離子的電離,氫離子寫成了水合氫離子的形式;
B、惰性電極電解氯化鎂溶液生成氯氣氫氣和氫氧化鎂沉淀;
C、乙醛被氫氧化銅氧化為醋酸是弱電解質(zhì),在強(qiáng)堿溶液中反應(yīng)生成醋酸鹽是強(qiáng)電解質(zhì);
D、少量二氧化碳生成碳酸根離子.
解答: 解:A、NaHCO3水解:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,故A錯誤;
B、用石墨作電極電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Mg2++2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,故B錯誤;
C、乙醛被氫氧化銅氧化為醋酸是弱電解質(zhì),在強(qiáng)堿溶液中反應(yīng)生成醋酸鹽是強(qiáng)電解質(zhì),乙醛與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-
加熱
CH3COO-+Cu2O↓+3H2O,故C正確;
D、NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鹽:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-,故D錯誤;
故選C.
點(diǎn)評:本題考查了離子方程式書寫方法和注意問題,注意電解氯化鎂溶液生成的沉淀,乙醛被氧化反應(yīng)生成的醋酸和堿反應(yīng)的離子方程式書寫,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列判斷正確的是( 。
A、1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為98g/L
B、1LH2O中溶解了0.5molNaCl,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
C、從1L 1mol/L 蔗糖溶液中取出100mL溶液,其物質(zhì)的量濃度仍為1mol/L
D、0.5mol/L 的NaOH溶液中,含有0.5mol Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA代表阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A、1mol/L Na2CO3溶液中的Na+數(shù)目為2NA
B、常溫常壓下,46gNO2的原子數(shù)為3NA
C、電解Na2CO3飽和溶液,若生成2NA個H2,一定生成2NA個O2
D、1molNa2O2與H2O完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

分別在三個體積固定的密閉容器里,加入相同量的M、N,發(fā)生反應(yīng)aM(g)+bN(g)═cP(g)△H=Q kJ?mol-1,反應(yīng)達(dá)平衡時,P的物質(zhì)的量濃度(mol?L-1)與容器體積和溫度的關(guān)系如下表,其中說法正確的是( 。
溫度
容器體積


c(P)
1L 2L 3L
100℃ 1.30 1.00 0.70
200℃ 1.20 0.90 0.62
300℃ 1.00 0.75 0.53
A、Q>0
B、溫度不變,擴(kuò)大容器體積,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
C、容器體積不變,升高溫度,平衡體系中M的體積百分含量減小
D、a+b<c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某空氣污染監(jiān)測儀是根據(jù)SO2與Br2、H2O的定量反應(yīng)來測定空氣中SO2含量的.上述反應(yīng)的溴,來自一個裝有酸性(H2SO4)KBr溶液的電解槽陽極上的產(chǎn)物,電解槽的陽極室和陰極室是隔開的.當(dāng)測量某地區(qū)空氣中SO2含量時,空氣(經(jīng)過除塵)以一定的流速進(jìn)入電解槽的陽極室,電流計(jì)顯示每秒通過的電子的物質(zhì)的量,此時保持溴濃度恒定并恰好與SO2完全反應(yīng)(空氣中不含其它與溴反應(yīng)的雜質(zhì)).那么在此監(jiān)測過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式和電解槽中陽極上的電極反應(yīng)式正確的一組是( 。
①2Br--2e-=Br2
②4OH--4e-=O2↑+2H2O
③2H++2e-=H2↑
④SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
⑤2SO2+O2+2H2O=2SO42-+4H+
A、⑤① B、⑤②
C、④① D、④③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程.共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成(或斷裂)1mol共價(jià)鍵時釋放(或吸收)的能量.H-H鍵的鍵能為436kJ/mol,Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ?mol-1,H-Cl鍵的鍵能為431kJ?mol-1.已知H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-Q kJ?mol-1.則Q的值等于( 。
A、-183B、183
C、-862D、862

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

室溫下,下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))(  )
溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸
pH 11 11 3 3
A、在①、②中分別加入氯化銨晶體,兩溶液的pH均增大
B、將等體積的③、④分別加水稀釋100倍,所得溶液的pH:③<④
C、①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
D、②、③兩溶液混合,若所得溶液的pH=7,則c(CH3COO-)>c(Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

能源短缺是人類面臨的重大問題.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景.因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料.
(1)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ?mol-1
②H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ.mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 

(2)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).圖1表示反應(yīng)中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化圖.

①在“圖1”中,曲線
 
(填“a”或“b”)表示使用了催化劑.
②能判斷該反應(yīng)在“圖2”所在條件下是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
.(雙選)
A.容器中壓強(qiáng)不變                  B.體系的密度不隨時間改變
C.v(H2)=2v(CH3OH)          D.CO與H2的物質(zhì)的量的比不隨時間改變
③計(jì)算該溫度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 

④請?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時甲醇百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))變化的曲線,要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線(在曲線上標(biāo)出P1、P2,且P1<P2).
(3)CaSO4是一種微溶物質(zhì),已知KSP(CaSO4)=9.10×10-6.現(xiàn)將c mol?L-1CaCl2溶液與2.00×10-2 mol?L-1 Na2SO4溶液等體積混合生成沉淀,則c的最小值是
 
(結(jié)果保留3位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是(  )
A、小蘇打中加入過量的石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、氧化鐵可溶于氫碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C、電子工業(yè)上用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D、過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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