下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A、配制5%NaCl溶液時(shí)，將已準(zhǔn)確稱(chēng)量的NaCl放入燒杯中并加適量的水?dāng)嚢枞芙?/span>
B、過(guò)濾時(shí)可用溫度計(jì)代替玻璃棒
C、分液時(shí)球形和梨形分液漏斗的活塞可以放在相同的位置
D、分液操作時(shí)，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,過(guò)濾,分液和萃取
專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．配制氯化鈉溶液需要計(jì)算需要質(zhì)量，用天平稱(chēng)量，得到固體在水中溶解；
B．溫度計(jì)是測(cè)定溫度的儀器，水銀球處易破損；
C．球形、梨形分液漏斗中的活塞和斜口長(zhǎng)端相對(duì)位置不一樣；
D．分液操作時(shí)，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體從上口倒出．
解答： 解：A．配制溶液時(shí)，稱(chēng)量固體放入燒杯中溶解，故A正確；
B．溫度計(jì)不可代替玻璃棒攪拌，易造成損壞，故B錯(cuò)誤；
C．球形、梨形分液漏斗中的活塞和斜口長(zhǎng)端相對(duì)位置不一樣，活塞位置不同，故C錯(cuò)誤；
D．分液操作時(shí)，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體從上口倒出；避免分離的液體中混入雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液配制的步驟，蒸發(fā)、分液過(guò)程的操作，儀器的使用，掌握實(shí)驗(yàn)基本操作是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：①M(fèi)（s）+N（g）?R（g）△H=-Q1 kJ?mol-1，②2R （g）+N（g）?2T （g）△H=-Q2 kJ?mol-1．  Q1、Q2、Q3均為正值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1 mol R（g）的能量總和大于1 mol M（s）與1 mol N（g） 的能量總和
B、將2 mol R （g）與1 mol N（g）在該條件下充分反應(yīng)，放出熱量Q2 kJ
C、當(dāng)1 mol M（s） 與N（g）完全轉(zhuǎn)化為T(mén) （g）時(shí)（假定無(wú)熱量損失），放出熱量Q1+
Q2
2
kJ
D、M（g）+N（g）?R（g）△H=-Q3 kJ?mol-1，則Q3＜Q1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)表述正確的是（　　）
A、質(zhì)量數(shù)為16的氧原子：
 
8
16
O
B、純堿的化學(xué)式：NaHCO3
C、Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：
D、鐵絲在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式：Fe+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“學(xué)生甲”通過(guò)中和滴定的方法，去測(cè)定在空氣中露置一段時(shí)間后的NaOH固體的純度，設(shè)計(jì)如下方案：
①稱(chēng)取W g樣品，準(zhǔn)確配成500mL溶液．
②準(zhǔn)確配制0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸．
③用滴定管取所配制堿液25.00mL于錐形瓶，并向瓶中滴幾滴甲基橙試液．
④向錐形瓶中逐滴滴入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，直到終點(diǎn)．
⑤記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算．
請(qǐng)回答：
（1）在①操作中要使用的定量?jī)x器是
 
．
（2）③操作中使用的滴定管是
 
，裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管是
 
．
（3）滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)始終注視
 
，判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（4）盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管前后讀數(shù)如圖，那么消耗鹽酸的體積為：
 
，經(jīng)計(jì)算，該燒堿的純度為
 
．（化為最簡(jiǎn)式）
（5）下列操作中，可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是
 
．
A．稱(chēng)取樣品時(shí)，樣品和砝碼位置放反了
B．配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸過(guò)程中，讀取量筒讀數(shù)時(shí)，俯視刻度線
C．堿式滴定管清洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．酸式滴定管清洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
E．錐形瓶裝液前未干燥，有水珠附著在瓶壁
F．讀取酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，第一次讀數(shù)仰視，第二次讀數(shù)俯視
G．當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化后，再返滴一滴待測(cè)液，瓶?jī)?nèi)無(wú)顏色變化
（6）“學(xué)生乙”認(rèn)為：上述方法比較麻煩，只要用精密pH試紙測(cè)出樣品溶液的pH值，再換算成NaOH，即可求出純度．
你認(rèn)為他的說(shuō)法是否正確：
 
，理由是
 
．請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)較簡(jiǎn)單的方案來(lái)測(cè)純度：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E、的原子序數(shù)依次增大，A和B形成5個(gè)原子核的分子，A和C形成3個(gè)原子核的分子，且兩種分子均含有10個(gè)電子．D的原子半徑最大，A、B、D、E與C形成的化合物均有兩種，其中E與C形成的化合物中的一種能使品紅溶液褪色．
則由A、B、C三種元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的化合物中：
①若甲燃燒則其耗氧量與乙烯相同則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
②若乙能發(fā)生銀鏡反應(yīng)則乙的化學(xué)式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
③若丙分子中的B、A、C最簡(jiǎn)個(gè)數(shù)比為1：2：1且丙能與D發(fā)生反應(yīng)，則丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

④若丁標(biāo)況下蒸汽密度為3.93g/L，B%=54.5%，A%=9.1%，且丁能發(fā)生水解反應(yīng)則丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
⑤若戊在同條件下密度為H2的22倍，4.4g該物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重8.8g則戊的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的有機(jī)物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量的石灰水中完全吸收，經(jīng)過(guò)濾得沉淀20g，濾液質(zhì)量比原石灰水減少5.8g，該有機(jī)物不可能是（　　）
A、乙烷B、乙烯C、乙醇D、乙二醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由乙烯和其他無(wú)機(jī)原料合成環(huán)狀化合物．其合成過(guò)程如下（水及其他無(wú)機(jī)產(chǎn)物均已省略）

請(qǐng)分析后回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：①
 
、②
 
；
（2）D物質(zhì)中的官能團(tuán)名稱(chēng)為
 
；
（3）物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（4）A→B的反應(yīng)條件為
 
；
（5）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：C→D
 
；B+D→E
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W g的飽和一元醇，在氧氣中完全燃燒產(chǎn)生14.4g H2O和13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的二氧化碳．通過(guò)計(jì)算確定W值為
 
，該醇的化學(xué)式為
 
；若能發(fā)生催化氧化，且產(chǎn)物含醛基，則該醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Zn與稀HNO3反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為5：12，氧化產(chǎn)物為硝酸鋅，則HNO3被還原的產(chǎn)物為（　�。�
A、NO
B、NO2
C、N2
D、N2O3

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