8．下列表述正確的是（　　）
A．二氧化硫、氨、煤的液化均為物理變化
B．2CH3CH2OD+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2DHO
C．甲醇、乙二醇、丙三醇都為飽和醇，熔沸點(diǎn)依次降低
D．已知常溫下氫氧化鎂的溶度積常數(shù)為a，則氫氧化鎂懸濁液中：c（OH-）=$\root{3}{a}$mol/L

分析 A．煤的液化是化學(xué)變化；
B．乙醇的催化氧化機(jī)理分析判斷，羥基氫和羥基碳上的氫原子去氫氧化；
C．相對(duì)分子質(zhì)量越大，氫鍵數(shù)目越多，則熔沸點(diǎn)越大；
D．氫氧化鎂懸濁液中滿(mǎn)足：c（OH-）=2c（Mg2+），結(jié)合溶度積的表達(dá)式計(jì)算．

解答 解：A．二氧化硫、氨的液化為物理變化，煤液化是把固體煤炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇的催化氧化機(jī)理分析判斷，羥基氫和羥基碳上的氫原子去氫氧化，重氫在水中，化學(xué)方程式為2CH3CH2OD+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2DHO，故B正確；
C．甲醇、乙二醇、丙三醇相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，氫鍵數(shù)目增多，則甲醇、乙二醇、丙三醇的沸點(diǎn)依次升高，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鎂懸濁液中：c（OH-）=2c（Mg2+），則：c（OH-）=$\root{3}{2a}$mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及難溶物溶度積的計(jì)算、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)、煤的液化等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握溶度積常數(shù)的表達(dá)式，明確常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．2016年3月新疆理化技術(shù)研究所首先發(fā)現(xiàn)：在光、堿性CeO2修飾TiO2的復(fù)合納米材料的催化作用下，二氧化碳和水可轉(zhuǎn)化為甲烷和一氧化碳．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．此反應(yīng)可將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．CO2和CH4均含極性共價(jià)鍵
C．產(chǎn)物可能還有O2
D．CO2溶于水呈酸性的原因：CO2+H2O?H2CO3H2CO3?2H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CO3）=1×10-11；一定溫度下，將0.1mol AgCl加入1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢瑁ú豢紤]液體體積變化），下列在關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．與水相比，AgCl在Na2CO3溶液中的溶解度及溶度積均增大
B．反應(yīng)后的溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（Cl-）=c（Ag+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．溶液中c（Cl-）=2×10-5mol•L-1
D．沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)；2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常數(shù)為2×10-9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列方程式中，不正確的是（　　）
A．乙酸在水中電離：CH3COOH?H++CH3COO-
B．乙烷和溴蒸氣的混合物光照后發(fā)生反應(yīng)：CH3CH3+Br2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Br+HBr
C．苯在濃硫酸并加熱條件下與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)：+HNO3$→_{50～60℃}^{濃硫酸}$+H2O
D．乙酸、乙醇和濃硫酸的混合物在加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{催化劑}$CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．乳酸（2-羥基丙酸）為無(wú)色液體，與水混溶，弱揮發(fā)揮．它在多種生物化學(xué)過(guò)程中起作用．某學(xué)習(xí)小組研究利用發(fā)酵法制乳酸菌以及探討乳酸的部分性質(zhì)．

實(shí)驗(yàn)（一）：乳酸的制取
步驟1：取14.40g葡萄糖（相對(duì)分子質(zhì)量為180于燒杯中，加入乳酸菌（厭氧）發(fā)酵，72小時(shí)后，過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)移到儀器A中，定容，得到500mL原液；
步驟2：取20.00mL原液于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用濃為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)4次，數(shù)據(jù)記錄如下表．（假定原液中其他物質(zhì)不與NaOH反應(yīng)）
 次數(shù) 1 2 3 4
 滴定體積（mL） 19.22 19.18 19.80 19.20
（1）儀器A是500mL容量瓶；
（2）如何判斷已到達(dá)滴定終點(diǎn)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶中無(wú)色溶液變紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（3）乳酸的產(chǎn)率為30%．
實(shí)驗(yàn)（二）：乳酸的性質(zhì)
已知乳酸的Ka=1.4×10-4，碳酸的Ka1=4.47×10-3
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乳酸是弱酸：取0.1mol/L乳酸溶液于燒杯中，用PH計(jì)測(cè)定其PH值，若PH大于1，說(shuō)明乳酸是弱酸或（常溫下取0.1mol/L乳酸鈉溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定其PH值，若PH大于7，說(shuō)明乳酸是弱酸）或（取PH=a乳酸溶液于燒杯中，加水稀釋10n倍，用PH計(jì)測(cè)定其PH值，若PH小于a+n說(shuō)明乳酸是弱酸）．
（5）小組利用如圖所示的儀器和藥品，通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較乳酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱．

①可觀察到燒杯中的現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)白色渾濁；寫(xiě)出燒杯中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaAlO2+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+Na2CO3或NaAlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3；
②學(xué)習(xí)小組中有成員提出上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)你提出改進(jìn)的措施在A與B之間增加一個(gè)裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
①M(fèi)n2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）．
②NO3-的空間構(gòu)型是平面三角形（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2 和H2O．
①根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)．
②H2O 分子中O 原子軌道的雜化類(lèi)型為sp3．
③1mol CO2 中含有的σ鍵數(shù)目為2×6.02×1023個(gè)（或2mol）．
（3）向CuSO4 溶液中加入過(guò)量NaOH 溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．
（4）如圖1為三種不同晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖：

①圖I γ-Fe結(jié)構(gòu)中每個(gè)鐵原子周?chē)嚯x最近且相等的鐵原子數(shù)目為12．
②圖II是元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學(xué)式為NiTe2．
③圖III是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖．該合金儲(chǔ)氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為3mol或3NA．
（5）已知1-丙醇和2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
1-丙醇：CH3-CH2-CH2-OH
2-丙醇：
圖2是這兩種物質(zhì)的其中一種的核磁共振譜，并且峰面積比分別為1：1：6，請(qǐng)指出具有該核磁共振氫譜的物質(zhì)是2-丙醇 （寫(xiě)名稱(chēng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題．

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)．一段時(shí)間后，向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀
察到石墨棒附近的溶液變紅，則該裝置中石墨電極的反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O-═4OH-．
（2）裝置2中的銅是負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），該裝置中石墨電極所發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol•L-1
的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附
近首先變紅．
①燒杯中鐵為陽(yáng)極；甲燒杯中石墨電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2．
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱(chēng)量，電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224 mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．隨著世界糧食需求量的增長(zhǎng)，農(nóng)業(yè)對(duì)化學(xué)肥料的需求量越來(lái)越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥，而氨的合成氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反應(yīng)速率為0.15mol•L-1•s-1，則所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為3s；
（2）下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是B；
A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1         
B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1       
D．v（N2）=0.002mol•L-1•min-1
（3）在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達(dá)到平衡的標(biāo)志是②③⑥⑧（填編號(hào)）
①反應(yīng)速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2     
②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化                    
④混合氣體的密度不變
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)，生成3nmolH2    
⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
⑦單位時(shí)間內(nèi)3molH-H鍵斷裂的同時(shí)2molN-H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣．若砷的質(zhì)量為1.50mg，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．被氧化的砒霜為1.98mgB．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672ml
C．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.18NAD．和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mg

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