8．下列表述正確的是（　�。�
A．二氧化硫、氨、煤的液化均為物理變化
B．2CH3CH2OD+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2DHO
C．甲醇、乙二醇、丙三醇都為飽和醇，熔沸點依次降低
D．已知常溫下氫氧化鎂的溶度積常數(shù)為a，則氫氧化鎂懸濁液中：c（OH-）=$\root{3}{a}$mol/L

分析 A．煤的液化是化學變化；
B．乙醇的催化氧化機理分析判斷，羥基氫和羥基碳上的氫原子去氫氧化；
C．相對分子質量越大，氫鍵數(shù)目越多，則熔沸點越大；
D．氫氧化鎂懸濁液中滿足：c（OH-）=2c（Mg2+），結合溶度積的表達式計算．

解答 解：A．二氧化硫、氨的液化為物理變化，煤液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術，故A錯誤；
B．乙醇的催化氧化機理分析判斷，羥基氫和羥基碳上的氫原子去氫氧化，重氫在水中，化學方程式為2CH3CH2OD+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2DHO，故B正確；
C．甲醇、乙二醇、丙三醇相對分子質量逐漸增大，氫鍵數(shù)目增多，則甲醇、乙二醇、丙三醇的沸點依次升高，故C錯誤；
D．氫氧化鎂懸濁液中：c（OH-）=2c（Mg2+），則：c（OH-）=$\root{3}{2a}$mol/L，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及難溶物溶度積的計算、有機物結構與性質、有機反應方程式書寫、煤的液化等知識，題目難度中等，注意掌握溶度積常數(shù)的表達式，明確常見有機物結構與性質，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．2016年3月新疆理化技術研究所首先發(fā)現(xiàn)：在光、堿性CeO2修飾TiO2的復合納米材料的催化作用下，二氧化碳和水可轉化為甲烷和一氧化碳．下列說法不正確的是（　�。�
A．此反應可將光能轉化為化學能
B．CO2和CH4均含極性共價鍵
C．產(chǎn)物可能還有O2
D．CO2溶于水呈酸性的原因：CO2+H2O?H2CO3H2CO3?2H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CO3）=1×10-11；一定溫度下，將0.1mol AgCl加入1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，充分攪拌（不考慮液體體積變化），下列在關說法正確的是（　�。�
A．與水相比，AgCl在Na2CO3溶液中的溶解度及溶度積均增大
B．反應后的溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（Cl-）=c（Ag+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．溶液中c（Cl-）=2×10-5mol•L-1
D．沉淀轉化反應；2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常數(shù)為2×10-9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列方程式中，不正確的是（　�。�
A．乙酸在水中電離：CH3COOH?H++CH3COO-
B．乙烷和溴蒸氣的混合物光照后發(fā)生反應：CH3CH3+Br2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Br+HBr
C．苯在濃硫酸并加熱條件下與濃硝酸發(fā)生反應：+HNO3$→_{50～60℃}^{濃硫酸}$+H2O
D．乙酸、乙醇和濃硫酸的混合物在加熱條件下發(fā)生酯化反應：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{催化劑}$CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．乳酸（2-羥基丙酸）為無色液體，與水混溶，弱揮發(fā)揮．它在多種生物化學過程中起作用．某學習小組研究利用發(fā)酵法制乳酸菌以及探討乳酸的部分性質．

實驗（一）：乳酸的制取
步驟1：取14.40g葡萄糖（相對分子質量為180于燒杯中，加入乳酸菌（厭氧）發(fā)酵，72小時后，過濾，將濾液轉移到儀器A中，定容，得到500mL原液；
步驟2：取20.00mL原液于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用濃為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至終點，重復4次，數(shù)據(jù)記錄如下表．（假定原液中其他物質不與NaOH反應）
 次數(shù) 1 2 3 4
 滴定體積（mL） 19.22 19.18 19.80 19.20
（1）儀器A是500mL容量瓶；
（2）如何判斷已到達滴定終點當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，錐形瓶中無色溶液變紅色，且半分鐘內不褪色；
（3）乳酸的產(chǎn)率為30%．
實驗（二）：乳酸的性質
已知乳酸的Ka=1.4×10-4，碳酸的Ka1=4.47×10-3
（4）設計實驗證明乳酸是弱酸：取0.1mol/L乳酸溶液于燒杯中，用PH計測定其PH值，若PH大于1，說明乳酸是弱酸或（常溫下取0.1mol/L乳酸鈉溶液于燒杯中，用pH計測定其PH值，若PH大于7，說明乳酸是弱酸）或（取PH=a乳酸溶液于燒杯中，加水稀釋10n倍，用PH計測定其PH值，若PH小于a+n說明乳酸是弱酸）．
（5）小組利用如圖所示的儀器和藥品，通過實驗來比較乳酸與碳酸的酸性強弱．

①可觀察到燒杯中的現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)白色渾濁；寫出燒杯中發(fā)生的化學反應方程式2NaAlO2+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+Na2CO3或NaAlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3；
②學習小組中有成員提出上述實驗設計不夠嚴謹，請你提出改進的措施在A與B之間增加一個裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．一項科學研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質的量濃度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
①Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）．
②NO3-的空間構型是平面三角形（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2 和H2O．
①根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結構式為C≡O．
②H2O 分子中O 原子軌道的雜化類型為sp3．
③1mol CO2 中含有的σ鍵數(shù)目為2×6.02×1023個（或2mol）．
（3）向CuSO4 溶液中加入過量NaOH 溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考慮空間構型，[Cu（OH）4]2-的結構可用示意圖表示為．
（4）如圖1為三種不同晶體的晶胞結構圖：

①圖I γ-Fe結構中每個鐵原子周圍距離最近且相等的鐵原子數(shù)目為12．
②圖II是元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結構，則該化合物的化學式為NiTe2．
③圖III是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構示意圖．該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為3mol或3NA．
（5）已知1-丙醇和2-丙醇的結構簡式如下：
1-丙醇：CH3-CH2-CH2-OH
2-丙醇：
圖2是這兩種物質的其中一種的核磁共振譜，并且峰面積比分別為1：1：6，請指出具有該核磁共振氫譜的物質是2-丙醇 （寫名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題．

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間后，向插入石墨棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀
察到石墨棒附近的溶液變紅，則該裝置中石墨電極的反應式為O2+4e-+2H2O-═4OH-．
（2）裝置2中的銅是負極（填“正”或“負”），該裝置中石墨電極所發(fā)生的反應為Fe3++e-=Fe2+．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol•L-1
的CuSO4溶液．反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附
近首先變紅．
①燒杯中鐵為陽極；甲燒杯中石墨電極的電極反應式為2H++2e-═H2．
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為224 mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．隨著世界糧食需求量的增長，農業(yè)對化學肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥，而氨的合成氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎，其原理為：N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反應中，一段時間后，NH3的濃度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反應速率為0.15mol•L-1•s-1，則所經(jīng)過的時間為3s；
（2）下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應的速率，其中反應最快的是B；
A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1         
B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1       
D．v（N2）=0.002mol•L-1•min-1
（3）在一個恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達到平衡的標志是②③⑥⑧（填編號）
①反應速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2     
②各組分的物質的量濃度不再改變
③體系的壓強不再發(fā)生變化                    
④混合氣體的密度不變
⑤單位時間內生成nmolN2的同時，生成3nmolH2    
⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
⑦單位時間內3molH-H鍵斷裂的同時2molN-H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對分子質量不再改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣．若砷的質量為1.50mg，則下列說法正確的是（　�。�
A．被氧化的砒霜為1.98mgB．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672ml
C．轉移的電子總數(shù)為0.18NAD．和砒霜反應的鋅為3.90mg

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同步練習冊答案