1．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol鐵在氯氣中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA
B．常溫常壓下，1L 0.1mol•L-1氯化鋁溶液中含有0.3 NA個(gè)Cl-
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水中含有NA個(gè)NH3分子
D．常溫常壓下，24g鎂條投入足量稀硫酸中生成22.4L H2

分析 A、鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)；
B、求出氯化鋁的物質(zhì)的量n=CV，然后根據(jù)1mol氯化鋁中含3mol氯離子來(lái)計(jì)算；
C、標(biāo)況下，氨水為液態(tài)；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故0.1mol鐵與氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.3mol電子即0.3NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、1L 0.1mol•L-1氯化鋁溶液中含氯化鋁的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol氯化鋁中含3mol氯離子，故0.1mol氯化鋁中含0.3mol氯離子即0.3NA個(gè)，故B正確；
C、標(biāo)況下，氨水為液態(tài)，不能根據(jù)摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，且氨水為氨氣的水溶液，故氨水中含有的氨氣分子無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、24g鎂條的物質(zhì)的量n=$\frac{24g}{24g/mol}$=1mol，與稀硫酸反應(yīng)生成1mol氫氣，但由于常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故1mol氫氣的體積大于22.4L，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有一種鐵的化合物俗稱(chēng)鐵紅，常用作紅色油漆和外墻涂料，這種鐵的化合物是（　�。�
A．Fe2O3B．Fe（OH）3C．FeOD．Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱．某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣．
所用稀鹽酸濃度為1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，鋅有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g．實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)稀鹽酸的用量為25.0mL．
（1）完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（填寫(xiě)表格中空白項(xiàng)），并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
 編號(hào)T/K 鋅規(guī)格  鹽酸濃度/mol•L-1 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
 ① 298 粗顆粒 2.00 （Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和
③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和
④探究鋅規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響．
 ② 298  
 ③ 308  
 ④ 298  
（2）實(shí)驗(yàn)①記錄如下：
 時(shí)間（S） 1020 30 40  50 60 70 80 90 100
 氫氣體積（mL） 16.8 39.2 67.2 224 420 492.8 520.8 543.2 554.4 560
①計(jì)算在30-40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率v（HCl）=0.056mol/（L•s）．（忽略溶液體積變化，不需要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
②反應(yīng)速率最大的時(shí)間段（即0～10S、10～20S、20～30S、30～40S、40～50S、…）為40～50s，可能原因是反應(yīng)放熱；
③反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為90～100s，可能原因是鹽酸濃度降低．
（3）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下落溶液以減慢反應(yīng)速率：
A．蒸餾水B．CuCl2溶液C．NaCl溶液
你認(rèn)為他上述做法中可行的是AC（填相應(yīng)字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列無(wú)色溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．H+、Ba2+、ClO-、SO42-B．Fe3+、H+、SO42-、I-
C．Cu2+、NO3-、HCO3-、OH-D．K+、Ba2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于金屬鈉及化合物的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器來(lái)滅火
B．Na2O2與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等
C．鈉與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦
D．不可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．金屬鋁在高溫條件下與三氧化二鐵發(fā)生的置換反應(yīng)稱(chēng)為鋁熱反應(yīng)．鋁熱反應(yīng)可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，如焊接鋼軌等．某教科書(shū)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光”，“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．
現(xiàn)已知：Al、Fe的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)AlFe
熔點(diǎn)（℃）6601535
沸點(diǎn)（℃）24672750
（1）某同學(xué)猜測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金．你認(rèn)為他的解釋合理（填“合理”或“不合理”）．
（2）根據(jù)已有知識(shí)設(shè)計(jì)一種驗(yàn)證鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物凝固后的固體中有單質(zhì)鐵的最簡(jiǎn)單物理方法：用磁鐵，若能吸引則可驗(yàn)證產(chǎn)物中有Fe．
（3）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物凝固后的固體中含有單質(zhì)鋁．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列表格：
所用試劑NaOH溶液
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象取少許熔融物，滴加氫氧化鈉溶液，振蕩，有氣泡產(chǎn)生，證明熔融物中有金屬鋁
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．17g 氨氣含有的原子總數(shù)為NA
B．2.4 g 金屬鎂與氧氣完全反應(yīng)時(shí)失去電子總數(shù)為NA
C．常溫常壓下，6.4 g 二氧化硫氣體所含的氧原子數(shù)為0.2 NA
D．常溫常壓下，11.2 L 氯氣含有的分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列行為符合安全要求的是（　�。�
A．金屬鈉著火時(shí)，立即用沾水的毛巾覆蓋
B．配制稀硫酸時(shí)將水倒入濃硫酸中并不斷攪拌
C．不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，立即用水撲滅
D．大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)并盡量往高處去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．環(huán)境污染已是我國(guó)生產(chǎn)、生活中面臨的一項(xiàng)重大問(wèn)題，要治理和防止污染，首先要弄清引起污染的原因，請(qǐng)將下列污染原因與結(jié)果用線(xiàn)連接起來(lái)：

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