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某化學興趣小組在學習分散系時，對氫氧化鐵膠體產生了興趣：為什么氯化鐵溶液和氫氧化鈉混合會產生氫氧化鐵沉淀，而把氯化鐵溶液逐滴加到沸水中卻得到的是氫氧化鐵膠體且外觀上和溶液沒有區(qū)別？膠體分散質粒子直徑比濁液分散質粒子直徑要小，同樣是氫氧化鐵，為什么膠體中不能聚集成更大的粒子而沉淀呢？帶著疑問，興趣小組進行了探究實驗：
（1）I組用普通濾紙分別對氫氧化鐵濁液和氫氧化鐵膠體進行了過濾實驗，結果發(fā)現濁液過濾器的濾紙上留有紅棕色固體，而膠體過濾器的濾紙上沒有固體留下。由此，I組同學得出結論：__________________________________。
（2）II組取氫氧化鐵膠體于燒杯中，插上電極，接通直流電源，想實驗看膠體是否和電解質溶液一樣具有導電性。結果卻意外的發(fā)現，氫氧化鐵膠體的紅褐色在接電源負極一極明顯加深，而接電源正極一極卻明顯變淺了。由此II組同學得出初步結論：氫氧化鐵膠體粒子可能是帶______________粒子。進一步得出結論：正是由于這個原因產生的________________作用而使氫氧化鐵膠體不容易聚集而沉淀。
（3）輔導老師根據II組得出的結論，又做了一個實驗：往氫氧化鐵膠體中逐滴滴加一種溶液，結果開始時產生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解。老師滴加的溶液是______________（填序號）
A．2mol/L 溶液 B．2mol/L NaOH溶液 C．2mol/L 溶液 D．硅酸膠體
先產生沉淀的原因可能是_______________，請寫出沉淀溶解的離子方程式__________________。
（4）輔導老師根據II組得出的結論，又做了一個實驗：往氫氧化鐵膠體中逐滴滴加HI溶液。觀察現象為：開始時出現紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，最后溶液顏色加深。
完成離子反應：=__________________。請推測HI應具有___________、__________；具有____________。
（1）膠體分散質粒子直徑比濁液分散質粒子直徑要小
（2）電；電性排斥
（3）A；硫酸電離產生的陰離子中和了氫氧化鐵膠體粒子所帶的正電荷，從而使氫氧化鐵膠體聚集而沉淀；
（4）；酸性；還原性；氧化性
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（9分）某化學興趣小組在學習了電解質的有關知識后，老師提出了一個“電解質水溶液導電能力的強弱的影響因素”的課題。讓該小組來完成課題的研究，已知HCl在水中能完全電離。

（1）該小組同學首先用密度為1.049 g·cm-3的乙酸（CH3COOH）和質量分數為36.5%，密度為1.18 g·cm-3的濃鹽酸分別配制1mol/L CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液各500 mL，則他們應該量取乙酸和濃鹽酸的體積分別為         和          ；

（2）某同學在配制500 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液時，向容量瓶中轉移溶液時操作如圖所示，圖中的錯誤有                                          ；

（3）他們首先用下圖所示裝置測1 mol/L的CH3COOH溶液和1mol/L HCl溶液的導電能力，接通電源后發(fā)現與HCl溶液相連的燈泡較亮，有同學認為乙酸是弱電解質，你        （填“同意”或“不同意”）他的觀點，通過該現象你得到的結論是                                       

（4）他們又用上述裝置測物質的量濃度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的導電能力，接通電源后發(fā)現與CuSO4溶液相連的燈泡較亮，有同學認為NaOH是弱電解質，你           （填“同意”或“不同意”）他的觀點，通過該現象你得到的結論是                                       ；

（5）通過上述探究實驗，你能得到的結論是                                       

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（9分）某化學興趣小組在學習了電解質的有關知識后，老師提出了一個“電解質水溶液導電能力的強弱的影響因素”的課題。讓該小組來完成課題的研究，已知HCl在水中能完全電離。

（1）該小組同學首先用密度為1.049 g·cm-3的乙酸（CH3COOH）和質量分數為36.5%，密度為1.18 g·cm-3的濃鹽酸分別配制1mol/L CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液各500 mL，則他們應該量取乙酸和濃鹽酸的體積分別為         和          ；

（2）某同學在配制500 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液時，向容量瓶中轉移溶液時操作如圖所示，圖中的錯誤有                                          ；

（3）他們首先用下圖所示裝置測1 mol/L的CH3COOH溶液和1mol/L HCl溶液的導電能力，接通電源后發(fā)現與HCl溶液相連的燈泡較亮，有同學認為乙酸是弱電解質，你        （填“同意”或“不同意”）他的觀點，通過該現象你得到的結論是                                       

（4）他們又用上述裝置測物質的量濃度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的導電能力，接通電源后發(fā)現與CuSO4溶液相連的燈泡較亮，有同學認為NaOH是弱電解質，你           （填“同意”或“不同意”）他的觀點，通過該現象你得到的結論是                                       ；

（5）通過上述探究實驗，你能得到的結論是                                       

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省杭州第二中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（9分）某化學興趣小組在學習了電解質的有關知識后，老師提出了一個“電解質水溶液導電能力的強弱的影響因素”的課題。讓該小組來完成課題的研究，已知HCl在水中能完全電離。
（1）該小組同學首先用密度為1.049 g·cm-3的乙酸（CH3COOH）和質量分數為36.5%，密度為1.18 g·cm-3的濃鹽酸分別配制1 mol/L CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液各500 mL，則他們應該量取乙酸和濃鹽酸的體積分別為         和          ；
（2）某同學在配制500 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液時，向容量瓶中轉移溶液時操作如圖所示，圖中的錯誤有                                          ；

（3）他們首先用下圖所示裝置測1 mol/L的CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液的導電能力，接通電源后發(fā)現與HCl溶液相連的燈泡較亮，有同學認為乙酸是弱電解質，你       （填“同意”或“不同意”）他的觀點，通過該現象你得到的結論是                                       

（4）他們又用上述裝置測物質的量濃度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的導電能力，接通電源后發(fā)現與CuSO4溶液相連的燈泡較亮，有同學認為NaOH是弱電解質，你           （填“同意”或“不同意”）他的觀點，通過該現象你得到的結論是                                       ；
（5）通過上述探究實驗，你能得到的結論是                                       

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科目：高中化學 來源：2015屆天津市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組在學習“硫的化合物的某些性質”中，進行了如下實驗：

【實驗一】探究SO2的性質，

按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是             ，其中發(fā)生反應的化學方程式為                    ；

（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現象分別是                  、               ，這些現象分別說明SO2具有的性質是         和          ；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為                          ；

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象                   

______________________________________________；

（4）該裝置有一明顯缺陷，請指明_______________________，并在框圖內畫出補充裝置（注明藥品）。

【實驗二】驗證足量鋅與濃硫酸反應產生的氣體成分是二氧化硫和氫氣。按下圖裝置進行實驗（鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，且該裝置略去）。試回答：

（5）A中加入的試劑可能是____________，作用是_______________；

B中加入的試劑可能是____________，作用是_______________；

E中加入的試劑可能是____________，作用是_______________。

（6）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是：C中：____________，D中：__________；

 

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（9分）某化學興趣小組在學習了電解質的有關知識后，老師提出了一個“電解質水溶液導電能力的強弱的影響因素”的課題。讓該小組來完成課題的研究，已知HCl在水中能完全電離。

（1）該小組同學首先用密度為1.049 g·cm-3的乙酸（CH3COOH）和質量分數為36.5%，密度為1.18 g·cm-3的濃鹽酸分別配制1 mol/L CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液各500 mL，則他們應該量取乙酸和濃鹽酸的體積分別為          和           ；

（2）某同學在配制500 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液時，向容量瓶中轉移溶液時操作如圖所示，圖中的錯誤有                                           ；

（3）他們首先用下圖所示裝置測1 mol/L的CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液的導電能力，接通電源后發(fā)現與HCl溶液相連的燈泡較亮，有同學認為乙酸是弱電解質，你        （填“同意”或“不同意”）他的觀點，通過該現象你得到的結論是                                       

（4）他們又用上述裝置測物質的量濃度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的導電能力，接通電源后發(fā)現與CuSO4溶液相連的燈泡較亮，有同學認為NaOH是弱電解質，你            （填“同意”或“不同意”）他的觀點，通過該現象你得到的結論是                                        ；

（5）通過上述探究實驗，你能得到的結論是                                       

 

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