【題目】反應(yīng)A+BC(ΔH < 0)分兩步進(jìn)行:A+BX(ΔH>0); XC(ΔH<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是(  )。

A.

B.

C.

D.

【答案】D

【解析】

根據(jù)物質(zhì)具有的能量進(jìn)行計(jì)算:△H=E(生成物的總能量)-E(反應(yīng)物的總能量),當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí),反應(yīng)放熱,當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí),反應(yīng)吸熱。

由反應(yīng) A+BC(△H0)分兩步進(jìn)行:①A+BX(△H0),②XC(△H0),由A+BC(△H0)是吸熱反應(yīng),AB的能量之和小于C;由①A+BX (△H0)可知這步反應(yīng)是放熱反應(yīng),故X的能量小于A+B;由②XC(△H0)可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故X的能量小于C;所以圖象D符合,故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)B(g)2C(g)2D(g),反應(yīng)進(jìn)行到10s末,達(dá)到平衡,測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol,C的物質(zhì)的量為0.8mol。

1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___;

2AB的平衡轉(zhuǎn)化率之比為___;

3)反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化是___(增大、減小不變,下同),氣體的密度變化是___;

4)一定能說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___

a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變

b.2v(A)=3v(C)

c.A的濃度不再改變

d.A、BC、D的分子數(shù)之比為3122

e.反應(yīng)停止,不再繼續(xù)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨為重要化工原料,有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制。

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+216.4KJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41.2kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=______。

(2)起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃夥謩e為1mol、3mol,在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖。

①恒壓時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填序號(hào))

A.N2H2的轉(zhuǎn)化率相等 B.反應(yīng)體系密度保持不變

C.的比值為3:2 D.=2

P1______P2(“>”、“<”、“=”,下同):反應(yīng)平衡常數(shù):B點(diǎn)______D點(diǎn);

C點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率______;(數(shù)值保留0.1%)A、B兩點(diǎn)條件下,該反應(yīng)從開始到平衡時(shí)生成氫氣平均速率:v(A)______v(B)(“>”、“<”、“=”)

(3)已知25℃時(shí)由Na2SO3NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性,則該混合溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?/span>______________(已知25℃時(shí),H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-2,Ka2=1×10-7)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NO2是大氣污染物,但只要合理利用也是重要的資源;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)NO2可以被NaOH溶液捕獲生成兩種鈉鹽,溶液呈堿性,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________,已知常溫下,HNO2的電離平衡常數(shù)為Ka=5.0×10-4,則0.1mo/L NaNO2c(OH-)=_____________(已知)

(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步,反應(yīng)情況如下表:

反應(yīng)

速率表達(dá)式

反應(yīng)熱

反應(yīng)I2NO(g) N2O2(g)()

,

H1<0

反應(yīng)IIN2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)()

,

H2<0

反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H______(用△H1、△H2表示)。一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),若升高溫度,K____(增大減小不變”),平衡常數(shù)的表達(dá)式K=____(、、、表示)

(3)反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g),在一定條件下N2O4NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)關(guān)系為:υ(N2O4)=k1· p(N2O4),υ(NO2)=k2· p(NO2),其中、是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下,相應(yīng)的速率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示,在圖中標(biāo)出的點(diǎn)中,能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)對(duì)應(yīng)的兩個(gè)點(diǎn)是___________

(4)NO2O2和熔融KNO3可制作燃料電池,其原理如圖,該電池在使用過(guò)程中石墨I電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)使用。Y的化學(xué)式為____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,體積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)4HClg+O2g)=2H2Og+2Cl2g)下列能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。

A.混合氣體的密度保持不變

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

C.斷開4molHCl鍵的同時(shí),生成4molHO

D.HClO2、H2O、Cl2四種氣體的物質(zhì)的量之比為4122

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯酞(N)的合成路線之一如下圖所示(部分反應(yīng)試劑及條件略去)

已知:R→Br

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

(1)A的分子式:_________________;B→A的反應(yīng)類型:_________________。

A分子中最多有_________________個(gè)原子共平面。

(2)D的名稱:_________________;寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:_________________________。

(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式:_____________________。

(4)已知:EX。X有多種同分異構(gòu)體,寫出滿足下述所有條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________________________________

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中有5種不同環(huán)境的氫原子

(5)寫出以甲烷和上圖芳香烴D為原料,合成有機(jī)物Y的路線流程圖(方框內(nèi)填寫中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)______________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(表中氣體體積為累計(jì)值,且已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況):

時(shí)間(min

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL

50

120

232

290

310

①哪一時(shí)間段(指0112、2334、45min)反應(yīng)速率最大_____min,原因是_________________

②哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小_____min,原因是_____________

③求23分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率_____________(設(shè)溶液體積不變)

④如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:

A.蒸餾水;B.NaCl溶液;C.NaNO3溶液;D.CuSO4溶液;E.Na2CO3溶液,你認(rèn)為可行的是_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1mol白磷(P4,s)和4mol紅磷(P,s)與氧氣反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖(E表示能量)。下列說(shuō)法正確的是( )

A. P4(s,白磷)=4P(s,紅磷) ΔH>0

B. 以上變化中,白磷和紅磷所需活化能相等

C. 白磷比紅磷穩(wěn)定

D. 紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式是4P(s,紅磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-(E2-E3)kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知單質(zhì)銅與稀硝酸的反應(yīng)為3Cu8HNO3=2NO↑4H2O3Cu(NO3)2(Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64),F(xiàn)把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L1硝酸中,充分反應(yīng),問(wèn):

(1)參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為多少?______________

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體的體積為多少?____________

(3生成水的分子數(shù)為多少?___________

(4)若反應(yīng)前后溶液的體積不變,則生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量濃度為多少?__________

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同步練習(xí)冊(cè)答案