2．消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放．已知如下信息：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+183kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-565kJ/mol
在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，寫出反應的熱化學方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-748kJ/mol．

分析 ：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+183kJ/mol；
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-565kJ/mol
在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，反應的熱化學方程式依據(jù)蓋斯定律計算②-①得．

解答 解：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+183kJ/mol；
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-565kJ/mol
在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，反應的熱化學方程式依據(jù)蓋斯定律計算②-①得到：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-748 kJ/mol，
故答案為：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-748 kJ/mol．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫方法，蓋斯定律的應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
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12．將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應，得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)（　　）
實驗
編號		溫度
/℃		平衡常數(shù)
/mol-1•L		起始量/mol平衡量/mol 達到平衡所
需時間/min
 
SO2O2SO2O2
1T1K142x0.86
2T2K2420.4yt
A．x=2.4
B．T1、T2的關系：T1＞T2
C．K1、K2的關系：K2＞K1
D．實驗1在前6 min的反應速率v（SO2）=0.2 mol•L-1•min-1

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13．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　�。�
XY
ZW
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z
D．W的單質(zhì)能與水反應，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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10．重結晶的首要工作是選擇適當?shù)娜軇笤撊軇弘s質(zhì)在此溶劑中溶解度很大或溶解度很小，易于除去；被提純的物質(zhì)在此溶劑中的溶解度，受溫度的影響較大
操作步驟：加熱溶解加活性炭、趁熱過濾冷卻析出、抽濾洗滌干燥．

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17．某溫度下在容積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2+O2?2SO3（g），若開始時只充入2molSO3（g），達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入了2mol SO2和1molO2的混合氣體，達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A．20%B．40%C．60%D．80%

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7．某同學利用如圖1裝置探究溫度對化學平衡的影響，已知燒瓶中存在如下平衡：2NO2?N2O4△H＜0．當進行圖2實驗后，以下結論正確的是（　�。�
A．圖2中，B燒瓶顏色較深
B．圖2中，B燒瓶與A燒瓶相比有較多的NO2
C．圖2中B燒瓶的正反應速率比圖1中B燒瓶的快
D．圖2中A燒瓶的正反應速率比圖1中A燒瓶的快

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14．燃燒1g乙醇（液態(tài)）生成CO2氣體和液態(tài)水放出熱量為29.7KJ，則乙醇燃燒的熱化學方程式正確的是（　�。�
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B．C2H 5OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2 O（l）△H=+1366.2kJ/mol -1
C．C 2 H 5 OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2O（g）△H=+29.7 kJ/mol-1
D．C2H 5OH（l）+3O2 （g）═2CO 2 （g）+3H 2 O（l）△H=-1366.2kJ/mol -1

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