Question

12．W、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的四種均含10個電子的微粒，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下．下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． W的電子式為
• B． Y與Z之間可形成氫鍵
• C． 硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式可表示為X+H⁺=Z
• D． 微粒Y中各元素原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Answer 1

分析 10電子微粒：
一核：Ne、N^3-、O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺
二核：HF、OH^-
三核：H₂O、NH₂^-
四核：NH₃、H₃O⁺
五核：CH₄、NH₄⁺，如果W、X、Y、Z均是10電子的微粒，發(fā)生反應(yīng)W+X$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y+Z，依據(jù)10電子結(jié)構(gòu)判斷X為OH^-，Z為H₂O、Y為NH₃、W為NH₄⁺，由此分析解答．

解答 解：A、銨根離子的電子式為：，故A正確；
B、氨氣與水分子間能形成氫鍵，故B正確；
C、硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)，即是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，而X為OH^-，Z為H₂O、所以X+H⁺=Z，故C正確；
D、Y為NH₃，氨氣中氮達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而氫是2電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了10電子微粒的分析應(yīng)用，注意反應(yīng)特征的理解判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．