化學式為C8Hm的烷烴，m值等于
 
；相對分子質(zhì)量為212的烷烴的分子式為
 
．
考點：烷烴及其命名
專題：有機物分子組成通式的應用規(guī)律
分析：根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2來計算．
解答： 解：烷烴的通式為：CnH2n+2，化學式為C8Hm的烷烴，將n=8帶入2n+2得，m=18；相對分子質(zhì)量為212的烷烴，則12n+2n+2=212，所以n=15，即烷烴的分子式為C15H32；
故答案為：18；C15H32．
點評：本題考查了烷烴通式在確定烷烴分子式時的應用，題目比較簡單，代入通式計算即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將18.4g金屬鈉投入80.0g水中，待反應完畢后，測得所得溶液的密度為1.357g/cm3，求：
（1）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）所得溶液的體積是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式：
（1）碳酸氫銨受熱分解
 
．
（2）高溫下，二氧化硅與氧化鈣共熱
 
．
（3）苯與硝酸發(fā)生的取代反應：
 
．
（4）銅和濃硫酸共熱
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，C也是一種金屬氧化物，電解熔融態(tài)的C得到B單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色固體，受熱后容易發(fā)生分解．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A：
 
，J：
 
．
（2）按要求寫方程式：
A與B在高溫條件下生成C和D的化學方程式：
 
；C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：
 
．在E的水溶液中通入氯氣的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C4H8O2，且能與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀的有機物共有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時，0.1mol/L CH3COONa溶液的pH=a，在該溫度下，CH3COOH溶液的Ka=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

惰性電極電解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三種產(chǎn)物A、B、C，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖1所示（圖中參與反應和生成的水都已略去）．已知甲是短周期元素的單質(zhì)，它是日常生活中常用的包裝材料．回答下列問題：

（1）若電解的是NaCl溶液：
①甲與A反應的化學方程式是
 
．
②A與B反應的離子方程式是
 
．
③常溫下，若電解100mL 0.1mol/L NaCl溶液，陰、陽兩極各產(chǎn)生112mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為
 
（忽略反應前后溶液的體積變化及氣體溶于水的影響）．
（2）若電解的是CuSO4溶液，加熱時，A的濃溶液可與B發(fā)生反應：
①A的濃溶液與B反應過程中，A的濃度隨時間變化的圖象正確是如圖2所示
 
．
②E的化學式是
 
；電解時陽極的電極反應式是
 
．
③電解后CuSO4溶液的pH值
 
，（增大、減小或不變）簡述其原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將c（H+）相等、體積均為100mL的兩種一元酸x和y稀釋，稀釋過程中c（H+）與溶液體積的關系如圖所示．若分別向上述兩種酸中加入足量鋅粒，反應后產(chǎn)生標準狀況下氣體的體積為Vx、Vy，則（　　）
A、x為弱酸，Vx＜Vy
B、x為強酸，Vx＞Vy
C、y為弱酸，Vx＜Vy
D、y為強酸，Vx＞Vy

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的裝置能夠組成原電池且產(chǎn)生氣體的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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