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【題目】科學家利用回旋加速器進行實驗,成功制成115號元素的原子。該原子在生成數秒后衰變成113號元素,115號元素的一種核素為。下列有關敘述中正確的是

A.核素的中子數為174B.115號與113號元素互為同位素

C.113號元素的原子的質量數為113D.115號元素衰變成113號元素是化學變化

【答案】A

【解析】

A．中子數=質量數-質子數=289-115=174，故A正確；

B．115號與113號元素質子數不同，二者屬于不同元素，故B錯誤；

C．113號元素的原子的質子數為113，質量數=質子數+中子數，根據題目已給條件無法確定質量數，故C錯誤；

D．化學變化中元素種類不發(fā)生改變，115號元素衰變成113號元素，元素種類發(fā)生改變，所以不屬于化學變化，故D錯誤；

綜上所述答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NA

B. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA

C. pH=1的HCl溶液中，含有0.1NA個H+

D. 0.1mol苯乙烯分子中，含有碳碳雙鍵的數目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL 0.1molL-1NaOH溶液中加入0.1molL-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A. a點所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）

B. b點所示溶液中c（A-）＞c（HA）

C. pH=7時，c（Na+）=c（A-）+c（HA）

D. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應Ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1

反應Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2

①上述反應符合“原子經濟”原則的是________(填“I”或“Ⅱ”)；

②下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(K)

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數據判斷△H1________0 (填“＞”、“=”或“＜”)；

③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉化率為________，此時的溫度為________(從上表中選擇)；

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=﹣1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣566.0kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) △H=﹣44.0kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：___________；

(3)某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應為___________；

②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的離子方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】開發(fā)清潔能源是當今化工研究的一個熱點問題。二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中(壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃)進行下列反應：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-99kJ·mol1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol1

(1)催化反應室中的總反應3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，計算ΔH=_______。反應來自煤的氣化。已知該反應的平衡常數表達式為K=，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式____________。

(2)在該條件下，若反應①的起始濃度分別為：c(CO)=0.6mol·L1，c(H2)=1.4mol·L1，8min后達到平衡，CO的轉化率為50%，則8min內H2的平均反應速率為__________。

(3)在t℃時，反應②的平衡常數為400，此溫度下，在1L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c(mol·L1)

0.46

1.0

1.0

此時刻v正___v逆(填“＞”“＜”或“＝”)，平衡時c(CH3OCH3)的物質的量濃度是___。

(4)在(1)小題中催化反應室的總反應3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，CO的平衡轉化率a(CO)與溫度、壓強的關系如圖所示，圖中X代表___(填“溫度”或“壓強”)，且L1___L2(填“＞”“＜”或“＝”)。

(5)在催化劑的作用下同時進行三個反應，發(fā)現(xiàn)隨著起始投料比的改變，二甲醚和甲醇的產率(產物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈現(xiàn)如圖的變化趨勢。試解釋投料比大于1.0之后二甲醚產率和甲醇產率變化的原因：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Al、Ti、Co、Cr、Zn 等元素形成的化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是_____(填標號)。

A．[Ne]3s1 B．[Ne]3s2 C．[Ne]3s23p1 D．[Ne] 3s13p2

(2)熔融 AlCl3 時可生成具有揮發(fā)性的二聚體 Al2Cl6，二聚體 Al2Cl6 的結構式為_____；(標出配位鍵)其中 Al 的配位數為_________。

(3)與鈦同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數與基態(tài)鈦原子相同的元素有_____種。

(4)Co2＋的價電子排布式_________。NH3 分子與 Co2＋結合成配合物[Co(NH3)6]2＋，與游離的氨分子相比，其鍵角∠HNH_____(填“較大”，“較小”或“相同”)，解釋原因_____。

(5)已知 CrO5 中鉻元素為最高價態(tài)，畫出其結構式：_____。

(6)阿伏加德羅常數的測定有多種方法，X 射線衍射法就是其中的一種。通過對碲化鋅晶體的 X 射線衍射圖 象分析，可以得出其晶胞如圖 1 所示，圖 2 是該晶胞沿 z 軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”標明 Zn 的位置_____。若晶體中 Te 呈立方面心最密堆積方式排列，Te 的半徑為 a pm，晶體的密度為 ρg/cm3，阿伏加德羅常數 NA=_____mol-1（列計算式表達）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是

實驗

試劑甲

試劑乙

試劑丙

實驗結論

A

濃硝酸

銅片

淀粉—KI溶液

氧化性：NO2＞I2

B

稀硫酸

FeS

含AgNO3的AgCl濁液

Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

C

濃氨水

CaO

紫色石蕊溶液

氨水呈堿性

D

稀鹽酸

石灰石

BaCl2溶液

丙中生成BaCO3沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表短周期的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,回答下列問題。

(1)元素②在周期表中的位置是______________。

(2)元素⑤和⑨形成的化合物的電子式為__________________。

(3)元素④、⑤、⑥形成的簡單離子的半徑依次__________________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)表中元素②、③、⑦最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_____________(填化學式)。

(5)元素⑥形成的單質可與⑤的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應,其反應的離子方程式為___________

(6)在一定條件下,①與③可形成一種化合物X,其相對分子質量與O2相同,且X可在純氧中燃燒,所得產物對環(huán)境均無污染,則X燃燒的化學方程式為________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國成功研制出了具有自主知識產權的治療缺血性腦梗死新藥——丁苯酞。有機物G是合成丁苯酞的中間產物，G的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的結構簡式是___________，E的化學名稱是____________。

（2）由B生成C的化學方程式為______________________。

（3）G的結構簡式為__________________。合成丁苯酞的最后一步轉化為：

，則該轉化的反應類型是_______________。

（4）有機物D的溴原子被羥基取代后的產物J有多種同分異構體，其中含有苯環(huán)的同分異構體有______種（不包括J），其核磁共振氫譜吸收峰最多的結構簡式為_________。

（5）參照題中信息和所學知識，寫出用和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線：______________。

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