Question

4．某電解質(zhì)溶液中有有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，且Na⁺、Mg²⁺、Cl^-的濃度分別為0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，則SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A． 0.1mol/L
• B． 0.2mol/L
• C． 0.3mol/L
• D． 0.4mol/L

Answer 1

分析 混合液呈電中性，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定滿足：c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），據(jù)此進(jìn)行計算．

解答 解：溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），
即：0.2mol/L+2×0.4mol/L=0.4mol/L+2c（SO₄^2-），
解得：c（SO₄^2-）=0.3mol/L，
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確電荷守恒為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．