【題目】.1)反應(yīng)I22S2O32-===2IS4O62-常用于精鹽中碘含量測(cè)定。某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時(shí)均加入1 mL淀粉溶液作指示劑,若不經(jīng)計(jì)算,直接通過(guò)褪色時(shí)間的長(zhǎng)短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系,下列試劑中應(yīng)選擇____(填序號(hào))

1 mL 0.01 mol·L1的碘水 1mL0.001 mol·L1的碘水

4 mL 0.01 mol·L1Na2S2O3溶液 4mL0.001 mol·L1Na2S2O3溶液

2)若某同學(xué)選、佗圻M(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得褪色時(shí)間為4s,計(jì)算v(S2O32-)_____

.一定條件下,將NO2SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2g+SO2gSO3g+NOg),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體顏色保持不變

cSO3NO2的物質(zhì)的量之比保持不變 d.每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2

.已知2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,F(xiàn)將NO2N2O4的混合氣體通入恒溫恒容為2升的密閉容器中,反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

①平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率____;②起始?jí)簭?qiáng)與平衡時(shí)壓強(qiáng)之比____。

【答案】②③④ 8.3×104 mol·L1·s1 b c 66.7% 4:3

【解析】

I1)用淀粉溶液做指示劑,通過(guò)褪色時(shí)間判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系,I2應(yīng)完全反應(yīng),藍(lán)色褪去,采取控制變量法,碘水的濃度不變,改變Na2S2O3溶液濃度;

2)混合后c(I2)=1mL0.01mol/L/(1mL+1mL+4mL)=0.01/6mol/L,則v(I2)=c/t;

II 反應(yīng)NO2g+SO2gSO3g+NOg)中,等號(hào)兩邊氣體的計(jì)量數(shù)的和相等;

a.體系壓強(qiáng)自始至終保持不變 ,壓強(qiáng)不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),a錯(cuò)誤;

b.反應(yīng)體系中,NO2g)有顏色,則平衡時(shí)混合氣體顏色保持不變,b正確;

cSO3NO2的初始物質(zhì)的量為1:2,反應(yīng)的物質(zhì)的量為1:1,則體系中物質(zhì)的量之比保持不變時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài),c正確;

d.反應(yīng)過(guò)程中,每消耗1 mol SO3的同時(shí)必然生成1 molNO2,無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),d錯(cuò)誤;

.

I1)用淀粉溶液做指示劑,通過(guò)褪色時(shí)間判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系,I2應(yīng)完全反應(yīng),藍(lán)色褪去,采取控制變量法,碘水的濃度不變,改變Na2S2O3溶液濃度,②1mL0.001mol/L的碘水與③4mL0.01mol/LNa2S2O3溶液、④4mL0.001mol/LNa2S2O3溶液反應(yīng),I2都能完全反應(yīng);①1mL0.01mol/L的碘水與④4mL0.001mol/LNa2S2O3溶液反應(yīng),I2不能完全反應(yīng),藍(lán)色不能褪去,無(wú)法判斷,答案為:②③④;

2)混合后c(I2)=1mL0.01mol/L/(1mL+1mL+4mL)=0.01/6mol/L,則v(I2)=c/t=0.01/6mol/L4s=8.3×104 mol/(L·s);

II 反應(yīng)NO2g+SO2gSO3g+NOg)中,等號(hào)兩邊氣體的計(jì)量數(shù)的和相等;

a.體系壓強(qiáng)自始至終保持不變 ,壓強(qiáng)不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),a錯(cuò)誤;

b.反應(yīng)體系中,NO2g)有顏色,則平衡時(shí)混合氣體顏色保持不變,b正確;

cSO3NO2的初始物質(zhì)的量為1:2,反應(yīng)的物質(zhì)的量為1:1,則體系中物質(zhì)的量之比保持不變時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài),c正確;

d.反應(yīng)過(guò)程中,每消耗1 mol SO3的同時(shí)必然生成1 molNO2無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),d錯(cuò)誤;

答案為bc

.

①平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率=0.4/0.6=66.7%;

②起始?jí)簭?qiáng)與平衡時(shí)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,則起始?jí)簭?qiáng)與平衡時(shí)壓強(qiáng)之比=0.8:0.6= 4:3;

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