Question

【題目】Ⅰ.（1）反應(yīng)I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-常用于精鹽中碘含量測(cè)定。某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時(shí)均加入1 mL淀粉溶液作指示劑，若不經(jīng)計(jì)算，直接通過(guò)褪色時(shí)間的長(zhǎng)短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，下列試劑中應(yīng)選擇____(填序號(hào))。

①1 mL 0.01 mol·L－1的碘水 ②1mL0.001 mol·L－1的碘水

③4 mL 0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液 ④4mL0.001 mol·L－1的Na2S2O3溶液

（2）若某同學(xué)選�、佗圻M(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得褪色時(shí)間為4s，計(jì)算v(S2O32-)＝_____。

Ⅱ.一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO2的物質(zhì)的量之比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2

Ⅲ.已知2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0�，F(xiàn)將NO2和N2O4的混合氣體通入恒溫恒容為2升的密閉容器中，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

①平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率____；②起始?jí)簭?qiáng)與平衡時(shí)壓強(qiáng)之比____。

Answer 1

【答案】②③④ 8.3×10－4 mol·L－1·s－1 b c 66.7% 4:3

【解析】

I（1）用淀粉溶液做指示劑，通過(guò)褪色時(shí)間判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，I2應(yīng)完全反應(yīng)，藍(lán)色褪去，采取控制變量法，碘水的濃度不變，改變Na2S2O3溶液濃度；

（2）混合后c（I2）=1mL0.01mol/L/（1mL+1mL+4mL）=0.01/6mol/L，則v（I2）=c/t；

II 反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）中，等號(hào)兩邊氣體的計(jì)量數(shù)的和相等；

a．體系壓強(qiáng)自始至終保持不變 ，壓強(qiáng)不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；

b．反應(yīng)體系中，NO2（g）有顏色，則平衡時(shí)混合氣體顏色保持不變，b正確；

c．SO3和NO2的初始物質(zhì)的量為1：2，反應(yīng)的物質(zhì)的量為1：1，則體系中物質(zhì)的量之比保持不變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；

d．反應(yīng)過(guò)程中，每消耗1 mol SO3的同時(shí)必然生成1 molNO2，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，d錯(cuò)誤；

Ⅲ.

I（1）用淀粉溶液做指示劑，通過(guò)褪色時(shí)間判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，I2應(yīng)完全反應(yīng)，藍(lán)色褪去，采取控制變量法，碘水的濃度不變，改變Na2S2O3溶液濃度，②1mL0.001mol/L的碘水與③4mL0.01mol/L的Na2S2O3溶液、④4mL0.001mol/L的Na2S2O3溶液反應(yīng)，I2都能完全反應(yīng)；①1mL0.01mol/L的碘水與④4mL0.001mol/L的Na2S2O3溶液反應(yīng)，I2不能完全反應(yīng)，藍(lán)色不能褪去，無(wú)法判斷，答案為：②③④；

（2）混合后c（I2）=1mL0.01mol/L/（1mL+1mL+4mL）=0.01/6mol/L，則v（I2）=c/t=0.01/6mol/L4s=8.3×10－4 mol/（L·s）；

II 反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）中，等號(hào)兩邊氣體的計(jì)量數(shù)的和相等；

a．體系壓強(qiáng)自始至終保持不變 ，壓強(qiáng)不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；

b．反應(yīng)體系中，NO2（g）有顏色，則平衡時(shí)混合氣體顏色保持不變，b正確；

c．SO3和NO2的初始物質(zhì)的量為1：2，反應(yīng)的物質(zhì)的量為1：1，則體系中物質(zhì)的量之比保持不變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；

d．反應(yīng)過(guò)程中，每消耗1 mol SO3的同時(shí)必然生成1 molNO2，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，d錯(cuò)誤；

答案為bc

Ⅲ.

①平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率=0.4/0.6=66.7%；

②起始?jí)簭?qiáng)與平衡時(shí)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則起始?jí)簭?qiáng)與平衡時(shí)壓強(qiáng)之比=0.8：0.6= 4:3；