【題目】常溫下，已知電離常數(shù)：Kb ( N H3·H2O)=1.8×10-5；K (H2C2O4)=5.9×10-2,KH2C2O4)=6.2×10-5。下列說法正確的是( )

A. (N H4)2C2O4溶液中，c(NH)=2c(C2O)

B. 等物質(zhì)的量濃度的氨水和H2C2O4溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

C. pH=11的氨水和pH=3的H2C2O4溶液等體積混合，所得溶液呈酸性

D. 用H2C2O4溶液中和氨水至中性時，溶液中。c(NH)=2c(C2O)+c(HC2O)

【答案】D

【解析】

A項，在(NH4)2C2O4溶液中，由于NH4+和C2O42-均發(fā)生水解反應(yīng)，且水解程度不同，則c(NH4+)=2c(C2O42-)關(guān)系不成立，故A項錯誤；

B項，等物質(zhì)的量濃度的氨水和H2C2O4溶液等體積混合生成NH4HC2O4，NH4+水解使溶液顯酸性，同時由H2C2O4兩級電離平衡常數(shù)可知，HC2O4-的電離程度明顯大于水解，且電離也使溶液顯酸性，因此溶液一定呈酸性，故B項錯誤；

C項，H2C2O4的一級和二級電離均大于NH3·H2O的電離，故pH=11的氨水，其真實濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于pH=3的H2C2O4，則等體積混合后，溶液顯堿性，故C項錯誤；

D項，根據(jù)電荷守恒可得：c(NH4+)+ c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)， 因為溶液呈中性，則有c(H+)=c(OH-)，帶入上式得：c(NH4+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，故D項正確。

綜上所述，本題正確答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）反應(yīng)I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-常用于精鹽中碘含量測定。某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對反應(yīng)速率的影響。實驗時均加入1 mL淀粉溶液作指示劑，若不經(jīng)計算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，下列試劑中應(yīng)選擇____(填序號)。

①1 mL 0.01 mol·L－1的碘水 ②1mL0.001 mol·L－1的碘水

③4 mL 0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液 ④4mL0.001 mol·L－1的Na2S2O3溶液

（2）若某同學(xué)選�、佗圻M(jìn)行實驗，測得褪色時間為4s，計算v(S2O32-)＝_____。

Ⅱ.一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO2的物質(zhì)的量之比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2

Ⅲ.已知2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0�，F(xiàn)將NO2和N2O4的混合氣體通入恒溫恒容為2升的密閉容器中，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

①平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率____；②起始壓強(qiáng)與平衡時壓強(qiáng)之比____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮和碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)； ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

則反應(yīng)2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝__________。

（2）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件，將CO和H2的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0

①下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________。

a．混合氣體的密度不再變化 b．CO和H2的物質(zhì)的量之比不再變化

c．v(CO)=v(CH3OH) d．CO在混合氣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

②T1℃時，在一個體積為5 L的恒壓容器中充入1 mol CO、2 mol H2，經(jīng)過5 min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.75，則T1℃時，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=_______________________。

③在T1℃時，在體積為5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反應(yīng)達(dá)到平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與n(H2)／n(CO)的關(guān)系如圖所示。溫度不變，當(dāng)時，達(dá)到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的___________點。

（3）用催化轉(zhuǎn)化裝置凈化汽車尾氣，裝置中涉及的反應(yīng)之一為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

①探究上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到如圖1所示的曲線。催化裝置比較適合的溫度和壓強(qiáng)是___________。

②測試某型號汽車在冷啟動(冷啟動指發(fā)動機(jī)水溫低的情況下啟動)時催化裝置內(nèi)CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖2所示。則前10 s內(nèi)，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是____________。

（4）如圖所示的裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2和SO2。

①陽極區(qū)的電極反應(yīng)式為___________________________。

②陰極排出的溶液中含S2O離子，能將NO2氣體轉(zhuǎn)化為無污染氣體，同時生成的SO可在陰極區(qū)再生。寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g）；△H=﹣197kJmol﹣1．向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3．恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系一定正確的是（　　）

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)p p甲=p丙＞2p乙

B. SO3的質(zhì)量m m甲=m丙＜2m乙

C. c（SO2）與c（O2）之比k k甲=k丙＞2k乙

D. 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q Q甲=197﹣Q丙＞2Q乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E 元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

（1）E 元素在周期表中的位置___________。

（2）寫出A2W2的電子式為____________。

（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式________。

（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與 A 單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE 單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后成氣體的體積是_________（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在T℃時，發(fā)生反應(yīng)Fe2O3 (s)+3CO(g) 2Fe(s) +3CO2 (g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 64，在1L恒容密閉容器甲和乙中，甲中加有四種物質(zhì)各1 mol，乙中加有Fe2O3 、Fe、CO2各1 mol, CO 2 mol。達(dá)平衡后，兩容器中不相等的是( )

A. 用CO表示的反應(yīng)速率 B. 平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

C. CO的轉(zhuǎn)化率 D. CO2的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)：H2 (g) +I2 (g)2HI(g)．反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。

容器

起始濃度

平衡濃度

c(H2)/mol·L-1

c(I2)/mol·L-1

c(HI)/mol·L-1

甲

0.01

0.01

0.004

乙

0.01

0.02

a

丙

0.02

0.01

b

丁

0.02

0.02

——

下列判斷正確的是

A. HI的平衡濃度：a=b>0.004

B. 平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率：丁>甲

C. 平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率等于20%

D. 丙中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】驗證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實驗如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。

①

②

③

在Fe表面生成藍(lán)色沉淀

試管內(nèi)無明顯變化

試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀

下列說法不正確的是

A. 對比②③，可以判定Zn保護(hù)了Fe

B. 對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化

C. 驗證Zn保護(hù)Fe時不能用①的方法

D. 將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向100 mL某濃度H2A溶液中加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，所得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，其中b、c為等當(dāng)點(等當(dāng)點指的是按某個方程式恰好反應(yīng)的點)。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 起始時，c(H2A)＝0.1 mol·L－1

B. b點時：c(Na＋)> c(A2－)>c(HA－) > c(H＋)>c(OH－)

C. b→c段，反應(yīng)的離子方程式為HA－＋OH－===A2－＋H2O

D. c→d段，溶液中A2－的水解程度逐漸減弱

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同步練習(xí)冊答案