【題目】常溫下,已知電離常數(shù):Kb ( N H3·H2O)=1.8×10-5;K (H2C2O4)=5.9×10-2,KH2C2O4)=6.2×10-5。下列說(shuō)法正確的是( )

A. (N H4)2C2O4溶液中,c(NH)=2c(C2O)

B. 等物質(zhì)的量濃度的氨水和H2C2O4溶液等體積混合,所得溶液呈堿性

C. pH=11的氨水和pH=3H2C2O4溶液等體積混合,所得溶液呈酸性

D. H2C2O4溶液中和氨水至中性時(shí),溶液中。c(NH)=2c(C2O)+c(HC2O)

【答案】D

【解析】

A項(xiàng),在(NH4)2C2O4溶液中,由于NH4+C2O42-均發(fā)生水解反應(yīng),且水解程度不同,則c(NH4+)=2c(C2O42-)關(guān)系不成立,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B項(xiàng),等物質(zhì)的量濃度的氨水和H2C2O4溶液等體積混合生成NH4HC2O4,NH4+水解使溶液顯酸性,同時(shí)由H2C2O4兩級(jí)電離平衡常數(shù)可知,HC2O4-的電離程度明顯大于水解,且電離也使溶液顯酸性,因此溶液一定呈酸性,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C項(xiàng),H2C2O4的一級(jí)和二級(jí)電離均大于NH3·H2O的電離,故pH=11的氨水,其真實(shí)濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于pH=3H2C2O4,則等體積混合后,溶液顯堿性,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D項(xiàng),根據(jù)電荷守恒可得:c(NH4+)+ c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-), 因?yàn)槿芤撼手行裕瑒t有c(H+)=c(OH-),帶入上式得:c(NH4+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-),D項(xiàng)正確。

綜上所述,本題正確答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.1)反應(yīng)I22S2O32-===2IS4O62-常用于精鹽中碘含量測(cè)定。某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時(shí)均加入1 mL淀粉溶液作指示劑,若不經(jīng)計(jì)算,直接通過(guò)褪色時(shí)間的長(zhǎng)短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系,下列試劑中應(yīng)選擇____(填序號(hào))。

1 mL 0.01 mol·L1的碘水 1mL0.001 mol·L1的碘水

4 mL 0.01 mol·L1Na2S2O3溶液 4mL0.001 mol·L1Na2S2O3溶液

2)若某同學(xué)選取①③進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得褪色時(shí)間為4s,計(jì)算v(S2O32-)_____

.一定條件下,將NO2SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2g+SO2gSO3g+NOg),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___

a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體顏色保持不變

cSO3NO2的物質(zhì)的量之比保持不變 d.每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2

.已知2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,F(xiàn)將NO2N2O4的混合氣體通入恒溫恒容為2升的密閉容器中,反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

①平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率____;②起始?jí)簭?qiáng)與平衡時(shí)壓強(qiáng)之比____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮和碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

1已知:N2(g)O2(g)===2NO(g)ΔH=+180.5 kJ·mol1

2H2(g)O2(g)===2H2O(g); ΔH=-483.6 kJ·mol1

則反應(yīng)2H2(g)2NO(g)===2H2O(g)N2(g);ΔH__________。

2在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件,將COH2的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)為CO(g)2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0

①下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________。

a.混合氣體的密度不再變化 bCOH2的物質(zhì)的量之比不再變化

cv(CO)=v(CH3OH) dCO在混合氣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

T1時(shí),在一個(gè)體積為5 L的恒壓容器中充入1 mol CO2 mol H2,經(jīng)過(guò)5 min達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.75,則T1時(shí),CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=_______________________。

③在T1時(shí),在體積為5 L的恒容容器中充入一定量的H2CO,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與n(H2)n(CO)的關(guān)系如圖所示。溫度不變,當(dāng)時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的___________點(diǎn)。

3用催化轉(zhuǎn)化裝置凈化汽車尾氣,裝置中涉及的反應(yīng)之一為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

①探究上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系,得到如圖1所示的曲線。催化裝置比較適合的溫度和壓強(qiáng)是___________。

②測(cè)試某型號(hào)汽車在冷啟動(dòng)(冷啟動(dòng)指發(fā)動(dòng)機(jī)水溫低的情況下啟動(dòng))時(shí)催化裝置內(nèi)CONO百分含量隨時(shí)間變化曲線如圖2所示。則前10 s內(nèi),CONO百分含量沒(méi)明顯變化的原因是____________。

4如圖所示的裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2SO2。

①陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式為___________________________

②陰極排出的溶液中含S2O離子,能將NO2氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體,同時(shí)生成的SO可在陰極區(qū)再生。寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g);△H=﹣197kJmol﹣1.向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體:(甲) 2mol SO2和1mol O2;(乙) 1mol SO2和0.5mol O2;(丙) 2mol SO3.恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),下列關(guān)系一定正確的是( 。

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)p p=p>2p

B. SO3的質(zhì)量m m=m<2m

C. c(SO2)與c(O2)之比k k=k>2k

D. 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q Q=197﹣Q>2Q

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、BW、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2WA2W2,E 元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

1E 元素在周期表中的位置___________。

2)寫出A2W2的電子式為____________

3)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解,F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的離子方程式________。

4)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與 A 單質(zhì)化合生成一種化合物DA,熔點(diǎn)為800℃,DA能與水反應(yīng)放氫氣,若將1molDA1molE 單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后成氣體的體積是_________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

5D的某化合物呈淡黃色,可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為12,且無(wú)氣體生成,則該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T℃時(shí),發(fā)生反應(yīng)Fe2O3 (s)+3CO(g) 2Fe(s) +3CO2 (g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 64,在1L恒容密閉容器甲和乙中,甲中加有四種物質(zhì)各1 mol,乙中加有Fe2O3 、Fe、CO21 mol, CO 2 mol。達(dá)平衡后,兩容器中不相等的是( )

A. CO表示的反應(yīng)速率 B. 平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

C. CO的轉(zhuǎn)化率 D. CO2的體積分?jǐn)?shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入H2和I2,發(fā)生反應(yīng):H2 (g) +I2 (g)2HI(g).反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。

容器

起始濃度

平衡濃度

c(H2)/mol·L-1

c(I2)/mol·L-1

c(HI)/mol·L-1

0.01

0.01

0.004

0.01

0.02

a

0.02

0.01

b

0.02

0.02

——

下列判斷正確的是

A. HI的平衡濃度:a=b>0.004

B. 平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率:丁>甲

C. 平衡時(shí),乙中H2的轉(zhuǎn)化率等于20%

D. 丙中條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,實(shí)驗(yàn)如下燒杯內(nèi)均為經(jīng)過(guò)酸化的3%NaCl溶液)。

Fe表面生成藍(lán)色沉淀

試管內(nèi)無(wú)明顯變化

試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀

下列說(shuō)法不正確的是

A. 對(duì)比②③,可以判定Zn保護(hù)了Fe

B. 對(duì)比①②,K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化

C. 驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用的方法

D. Zn換成Cu,的方法可判斷FeCu活潑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,向100 mL某濃度H2A溶液中加入0.1 mol·L1 NaOH溶液,所得溶液的pHNaOH溶液體積的變化曲線如圖所示,其中b、c為等當(dāng)點(diǎn)(等當(dāng)點(diǎn)指的是按某個(gè)方程式恰好反應(yīng)的點(diǎn))。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 起始時(shí),c(H2A)=0.1 mol·L1

B. b點(diǎn)時(shí):c(Na)> c(A2)>c(HA) > c(H)>c(OH)

C. b→c段,反應(yīng)的離子方程式為HA+OH===A2+H2O

D. c→d段,溶液中A2的水解程度逐漸減弱

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