Question

7．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂．氯氣氧化后得含溴的海水為何不直接用進行分離得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、S0₂吸收、氯化”的原因是氯化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產(chǎn)品成本高，空氣吹出，SO₂吸收、氧化的過程實際上是一個Br₂的濃縮過程．
（2）步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（3）步驟⑥的名稱是蒸餾．
（4）從含溴水中吹出的溴也可用純堿吸收，純堿吸收溴的主要反應(yīng)是：3Na₂CO₃+3Br₂═NaBrO₃+5NaBr+3CO₂；吸收1mol Br₂ 時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{5}{3}$mol．純堿吸收后再用硫酸酸化，單質(zhì)溴又從溶液中析出．
（5）化學(xué)上將SCN^-、OCN^-、CN^-等離子稱為“類鹵離子”．現(xiàn)將KSCN溶液滴加到酸性Fe³⁺溶液中，溶液立即變成血紅色；通入SO₂后，血紅色消失．血紅色消失過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe（SCN）₃+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+6SCN^-+4H⁺或2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

Answer 1

分析 （1）氯氣、溴單質(zhì)與水之間能發(fā)生反應(yīng)，酸化可抑制它們與水的反應(yīng)，氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，即Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
（2）根據(jù)了SO₂的還原性和氯氣的氧化性來書寫二者之間的反應(yīng)；
（3）沸點不同的互溶物質(zhì)的分離可以采用蒸餾法；
（4）反應(yīng)中Br₂起氧化劑、還原劑作用，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：1，據(jù)此計算；
（5）根據(jù)信息：SCN^-稱為“類鹵離子”，結(jié)合反應(yīng)Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-來回答，另一種原因是三價鐵離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了二價鐵離子．

解答 解：（1）氯氣、溴單質(zhì)與水之間能發(fā)生反應(yīng)，酸化可抑制它們與水的反應(yīng)，氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，即Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
（2）SO₂和氯氣、水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，即：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，
故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（3）溴水的混合物中，將溴單質(zhì)和水分離得到溴蒸汽可以采用蒸餾法，
故答案為：蒸餾；
（4）反應(yīng)中Br₂起氧化劑、還原劑作用，根據(jù)關(guān)系式可知，
3Br₂～NaBrO₃～5NaBr～5e^-，
3                   5
1mol                $\frac{5}{3}$mol，
故答案為：$\frac{5}{3}$；
（5）將KSCN溶液滴加到酸性Fe³⁺ 溶液中，溶液立即變成血紅色；通入SO₂后，血紅色消失，因為SCN^-稱為“類鹵離子”，根據(jù)反應(yīng)：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，推得，紅色消失的過程中發(fā)生反應(yīng)：2Fe（SCN）₃+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+6SCN^-+4H⁺，
還有一種可能是三價鐵離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了二價鐵離子：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：2Fe（SCN）₃+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+6SCN^-+4H⁺或2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

點評 本題主要以海水化學(xué)資源的利用為背景，考查的知識點較多，培養(yǎng)了學(xué)生運用知識分析問題和解決問題的能力．