5．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種主族元素，其中A是組成有機(jī)物的必要元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素D與A為同族元素，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑：C＞D＞B＞A
B．C與B形成的兩種化合物均屬于離子化合物，且化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同
C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＞A
D．A、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

分析 A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A是組成有機(jī)物的必要元素，則A為C；元素D與A為同族元素，則D為Si；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以B為O；元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品，CE為NaCl，結(jié)合原子序數(shù)可知C為Na，E為Cl，然后結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：由以上分析可知為A為C、B為O、C為Na、D為Si、E為Cl元素．
A．同周期從左向右原子半徑在減小，電子層越多半徑越大，所以原子半徑為Na＞Si＞Cl＞C＞O，即C＞D＞E＞A＞B，故A錯(cuò)誤；
B．C與B形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，而Na2O2中有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性O(shè)＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C正確；
D．A、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為H2CO3、H2SiO3、HClO4，非金屬性Cl＞C＞Si，故酸性H2SiO3＜H2CO3＜HClO4，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素化合物知識(shí)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．硝酸與銅反應(yīng)得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0.5NA
B．10g 46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為0.6NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L的平均相對(duì)分子質(zhì)量為3.5的H2與D2含有中子數(shù)0.3NA
D．1molCu與足量的S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．布洛芬片常用來(lái)減輕感冒癥狀，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．布洛芬的分子式為C13H18O2
B．布洛芬與苯乙酸是同系物
C．1mol 布洛芬最多能與3mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．由U形管、鐵棒、石墨棒、1L 0．lmol/LC uCl2溶液等組成如圖裝置，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．同時(shí)打開(kāi)K1、K2，鐵棒上有紫紅色物質(zhì)析出
B．只閉合K1，石墨棒上有紫紅色物質(zhì)析出
C．只閉合K2，當(dāng)電路中通過(guò)0.3mol電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體
D．只閉合K2，一段時(shí)間后，將電解質(zhì)溶液攪拌均勻，溶液的pH變大（不考慮Cl2的溶解）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．16 g O2和O3 的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5 NA
B．25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)日為1×10-5 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2 通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1 NA
D．常溫下，1 mol的NaHCO3固體中含HCO3-的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO的一種制備流程圖如下：

已知：Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17；Zn（OH）2既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿．還能溶于氨水，生成[Zn（NH3）4]2+．
（1）溶液A中加稀H2SO4生成Zn（OH）2的離子方程式為ZnO22-+2H+=Zn（OH）2↓．
（2）常溫下，Zn（OH）2飽和溶液中c（Zn2+）=3×10-6mol/L，若溶液A中加入稀H2SO4過(guò)量，會(huì)溶解產(chǎn)生的Zn（OH）2，Zn（OH）2開(kāi)始溶解的pH為8.3，為防止Zn（OH）2溶解，可將稀H2SO4改為CO2．（lg2=0.3）
（3）“部分氧化”階段，NaClO3被還原為Cl-，還原劑與氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)的量之比是6：1．
（4）①由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中通入N2的原因是防止Fe2+[或Fe（OH）2]被空氣（或氧氣）氧化．
②Fe3O4膠體粒子的直徑的范圍是1～100nm．
③確定濾液B中含有Fe2+的試劑是K3[Fe（CN）6]溶液或酸性高錳酸鉀溶液．
（5）試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鋅要溶于過(guò)量的氨水中，生成[Zn（NH3）4]2+，氨水的量不易控制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某無(wú)色溶液中可能存在的離子有Na+、NH4+、HCO3-、Cl-、SO32-、SO42-．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氣體2一定是SO2B．白色沉淀2一定是BaSO4
C．白色沉淀1的成分只有2種可能D．溶液中只有HCO3-無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．汽車(chē)尾氣的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦（TiO2）催化分解汽車(chē)尾氣的研究．
（1）已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1=-113.0KJ/mol
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（1）△H2=-288.4KJ/mol
請(qǐng)判斷反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═NO（g）+SO3（1）△H3，在低溫下能否自發(fā)進(jìn)行，并說(shuō)明理由經(jīng)計(jì)算△H3=（113.0-288.4）×0.5=-87.7KJ/mol＜0，且可判斷反應(yīng)的△S＜0，故在低溫下可自發(fā)進(jìn)行．
（2）已知TiO2催化尾氣降解原理為：
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；
2H2O（g）+4NO（g）+O2（g）?4HNO3（g）．
Ⅰ．在O2濃度幾乎不變的條件下，模擬CO、NO的降解，得到降解率隨時(shí)間變化如圖1所示（A的降解率=$\frac{c（A）初始-c（A）實(shí)驗(yàn)結(jié)束}{c（A）初始}$），反應(yīng)40秒后檢測(cè)氣體濃度有所降低，請(qǐng)用化學(xué)方程式結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象可能的原因40秒后發(fā)生反應(yīng)2NO=N2+O2生成氮?dú)猓⑶襈O濃度降低，則2H2O+4NO+O2?4HNO3平衡逆向移動(dòng)，造成HNO3濃度降低．

Ⅱ．圖2為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土（α、β型）和不同溫度下，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行相同一段時(shí)間（t秒）后測(cè)得的CO降解率變化，回答謝列問(wèn)題：
①已知50℃、t秒時(shí)容器中O2濃度為0.01mol/L，求此溫度下CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)$\frac{100{x}^{2}}{（1-x）^{2}}$．
②下列關(guān)于圖2的敘述不正確的是
A．根據(jù)降解率由b點(diǎn)到c點(diǎn)隨溫度的升高而增大，可知CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb＜Kc
B．相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大
C．a(chǎn)點(diǎn)的數(shù)據(jù)反映出CO與O2之間所發(fā)生的有效碰撞頻率是整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中最高的
D．d點(diǎn)降解率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效
③科研團(tuán)隊(duì)以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管，在10-60℃范圍內(nèi)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)趫D2中用線段與陰影仿照“示例”描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍（示例： ）．
（3）TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽(yáng)極進(jìn)行電解，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式Ti-4e-+2H2O=TiO2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列變化中，需要吸收熱量用于克服分子間作用力的是（　　）
A．干冰置于空氣中升華B．加熱使石英熔化
C．將食鹽溶解于水D．加熱使硫化氫分解

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同步練習(xí)冊(cè)答案