Question

20．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

• A． 16 g O₂和O₃ 的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5 N_A
• B． 25℃時(shí)，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，則BaSO₄飽和溶液中Ba²⁺數(shù)日為1×10^-5 N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl₂ 通入足量H₂O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1 N_A
• D． 常溫下，1 mol的NaHCO₃固體中含HCO₃^-的數(shù)目為N_A

Answer 1

分析 A、如果16 g O₂全是氧氣分子數(shù)為0.5 N_A，而是O₂和O₃ 的混合氣體；
B、溶液的體積不知，所以無法求BaSO₄飽和溶液中Ba²⁺的物質(zhì)的量；
C、氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氯氣未完全轉(zhuǎn)化；
D、1 mol的NaHCO₃固體中含有1 mol的碳酸氫根離子和1mol的鈉離子．

解答 解：A、如果16 g O₂全是氧氣分子數(shù)為0.5 N_A，而是O₂和O₃ 的混合氣體，所以分子數(shù)小于0.5 N_A，故A錯(cuò)誤；
B、25℃時(shí)，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，BaSO₄飽和溶液中Ba²⁺的濃度為1×10^-5 mol/L，而溶液的體積不知，所以無法求BaSO₄飽和溶液中Ba²⁺的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氯氣未完全轉(zhuǎn)化，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl₂ 通入足量H₂O中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.1mol，故C錯(cuò)誤；
D、1 mol的NaHCO₃固體中含有1 mol的碳酸氫根離子和1mol的鈉離子，所以1 mol的NaHCO₃固體中含HCO₃^-的數(shù)目為N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，涉及溶度積的計(jì)算、物質(zhì)的量的相互轉(zhuǎn)化，明確氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，沒有完全轉(zhuǎn)化是解題的關(guān)鍵．