Question

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用廣泛的金屬材料之一，下列說法正確的是( )

A．氫化物穩(wěn)定性：Z>W

B．原子半徑的大小順序：rX>rY>rQ>rW

C．元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物

D．X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應

 

Answer 1

BC

【解析】

試題分析： X的焰色反應呈黃色，則X元素是Na；由于Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，因此Q、W均是前2周期的元素，因此根據(jù)Q的電子結(jié)構(gòu)特點推測Q是C；Z、W同主族，且Z的核電電荷數(shù)是W的2倍，則W是O，Z是S；而Y則是金屬元素Al；因此這五種元素分別是C、O、Na、Al、S。根據(jù)元素周期表和元素周期律推斷有：非金屬性Z<W，因此其氫化物的穩(wěn)定性也有Z<W，A錯誤；原子半徑有rX>rY>rQ>rW ，B正確；元素C和S能形成CS2 ，因此C正確；X、Y的最高價氧化物的水化物是NaOH、Al(OH)3，二者能相互反應；因此D錯誤；故選BC。

考點：本題考查的是短周期元素的推斷和元素周期律的考查。