6．化學在文物的保護和鑒定方面發(fā)揮著重要的作用．已知氨水能夠清洗壁畫表面的污垢，醋酸可以固色．某文物保護單位現(xiàn)用500mL容量瓶配制0.1mol•L-1的氨水，以下操作正確的是（　�。�
A．將標準狀況下1.12 L NH3溶于500 mL水中
B．將標準狀況下1.12 L NH3溶于水配成500 mL溶液
C．取1 mol•L-1的氨水50 mL，加入500 mL水中
D．取1 mol•L-1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液

分析 A．溶液的體積不是500mL；
B．根據(jù)C=$\frac{n}{V}$解題；
C．根據(jù)不同液體混合時體積能否直接加和判斷；
D．500mL容量瓶只能用來配制500ml溶液．

解答 解：A．體積指溶液體積不是溶劑體積，500mL水溶解氨氣后體積增大，溶液的濃度小于0.1mol/L，故A錯誤；
B．將標準狀況下1.12L的氨氣的物質(zhì)的量是0.05mol，根據(jù)C=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.05mol}{0.5L}$=0.1mol/L，故B正確；
C．1mol/L的氨水50mL與500mL水混合配成溶液的體積不是500mL，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是0.1mol/L，故C錯誤；
D．500mL容量瓶只能用來配制500ml溶液，不能配成1000mL溶液，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的問題，難度不大，注意根據(jù)C=$\frac{n}{V}$解題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，對于可逆反應A（g）+2B（g）?3C（g）的下列敘述中，能說明反應已經(jīng)達到平衡的是（　�。�
A．單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolC
B．容器的壓強不再變化
C．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
D．C的生成速率與B的生成速率的比為3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是（　　）
A．CuSO4B．鋁C．甲醛D．氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知合金A由兩種常見金屬組成．為測定其組成，某同學的實驗流程如圖所示：

請回答：
（1）過程②中分離C和E的化學實驗基本操作是過濾；
（2）溶液H中所含的陽離子有Al3+，H+（用離子符號表示）；
（3）合金A與D在高溫下反應的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對實驗現(xiàn)象的觀察與分析有助于獲得化學知識并學會科學探究的方法．下列對實驗現(xiàn)象的分析合理的是
（　�。�
A．某無色溶液中滴入石蕊試液后溶液呈藍色，證明該溶液一定是堿的溶液
B．向某無色溶液中滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液一定是鹽酸
C．某白色固體與熟石灰混合研磨后產(chǎn)生有刺激性的氨味，證明該固體是銨鹽
D．向某固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，證明該固體一定是碳酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫元素價態(tài)眾多，可與鹵素、氮等元素化合形成許多復雜化合物，在科學技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應用．
（1）六氟化硫（SF6）具有良好的電氣絕緣性能及優(yōu)異的滅弧性能，其分子中有6對完全相同的成鍵電子對．基態(tài)S原子有2個未成對電子
（2）二氯化二硫是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，分子結(jié)構(gòu)為，其中S原子軌道的雜化類型是sp3，它是極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）S4N4是亮橙色固體，不溶于水，溶于苯等有機溶劑，是一種重要的金屬有機化學反應物．S4N4與Ag在一定條件下反應，失去N2而縮合成（SN）X．合成于1910年，過了五十年，才發(fā)現(xiàn)它在0.26K的低溫下，可轉(zhuǎn)變?yōu)槌瑢w．（SN）X的結(jié)構(gòu)式如圖：

已知1.20×l05mol S4N4與Ag發(fā)生縮合，失去了1.20×105molN2，生成二百聚物（SN）200和三百聚物（SN）300S4N4若測得縮合產(chǎn)物中二百聚物的質(zhì)量分數(shù)為0.50則：①S4N4的晶體類型是分子晶體（填“分子”、“原子”或“離子”）
②縮合產(chǎn)物中三百聚物的物質(zhì)的量為400mol；若Ag的實際使用量為8.64kg則Ag的循環(huán)使用次數(shù)為（即縮合時生成需要消耗加的物質(zhì)的量與實際使用的物質(zhì)的量的比值）6000
（4）Ag單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=408×10-10 m，晶胞中銀原子的配位數(shù)為12．列式計算怕單質(zhì)的密度：$\frac{\frac{108}{{N}_{A}}×4}{（4.08×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必計算出結(jié)果）．
（5）請從結(jié)構(gòu)解釋H2SO4比H2SO3酸性強的原因是H2SO4和H2SO3分別表示為（HO）2SO2和（HO）2SO，H2SO4分子中非羥基氧原子數(shù)多，中心硫原子的正電性高，導致S-O-H中的O原子的電子更向S原子偏移，越易電離出H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于化學鍵的敘述正確的是（　�。�
A．單質(zhì)分子中均存在化學鍵
B．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
C．陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵
D．只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．為了驗證氯氣的有關(guān)行政，某同學設計了如下的實驗．
（1）通入Cl2后，從A瓶中的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是干燥的Cl2沒有漂白性；從B瓶中的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是HClO具有漂白性；其中發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO．
（2）為了進一步驗證使有色布條褪色是HClO，你認為還應增加的實驗是證明鹽酸是否有漂白性．
（3）C瓶中溶液的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）若實驗需耗時4分鐘，氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速勻速通入，為防止污染環(huán)境，C裝置中NaOH溶液（濃度為2mol•L-1）的體積至少應為200mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于有機物的說法中正確的是（　�。�
①棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素
②淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解
③易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑的物質(zhì)都是有機化合物
④除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液
⑤石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化
⑥聚碳酸酯中含有結(jié)構(gòu)．
A．②⑤B．②④⑥C．①②③⑥D．②④⑤

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