15．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　　）
A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同
C．Cl?、S2?、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D．35Cl2與37Cl2得電子能力相同

分析 A．同主族元素最高價(jià)含氧酸自上而下酸性減弱；
B．核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ar原子與S2-離子；
C．電子排布相同的微粒，原子序數(shù)越大，半徑越�。�
D．同位素的化學(xué)性質(zhì)相同．

解答 解：A．同主族元素最高價(jià)含氧酸自上而下酸性減弱，不是最高價(jià)含氧酸不一定，如HClO為弱酸、HBrO4為強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；
B．核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ar原子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而S2-離子具有強(qiáng)還原性，故B錯(cuò)誤；
C．電子排布相同的微粒，原子序數(shù)越大，半徑越小，則S2?、Cl?、K+、Ca2+半徑逐漸減小，故C錯(cuò)誤；
D．同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，35Cl與37Cl互為同位素，所以它們形成的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同，即35Cl2與37Cl2得電子能力相同，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，把握元素周期律、周期表中的族序數(shù)、原子序數(shù)等關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知A、B、C、D是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為16，A與B、C、D之間均可形成含有10電子或18電子的化合物，且A、D組成的化合物在常溫下呈液態(tài)．
（1）A、D兩種元素組成的18電子化合物的電子式是，該分子含有極性鍵和非極性鍵（填“極性”、“非極性”）鍵
（2）A、C兩種元素組成的10電子化合物，在D的單質(zhì)中燃燒生成C的單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（3）A、C、D三種元素原子半徑由小到大的順序是H＜O＜N（用元素符號(hào)表示）；由A與C、A與D組成的兩種10電子化合物，結(jié)合H+的能力NH3（填化學(xué)式）更強(qiáng)，用離子方程式表示這一事實(shí)：NH3+H3O+═NH4++H2O．
（4）A、B、D三種元素形成的18電子共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH．
（5）這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)之比為7：2：1：2（按A、B、C、D順序）的離子化合物，其名稱為醋酸銨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，下列各項(xiàng)中與環(huán)境污染無關(guān)的是（　�。�
①溫室效應(yīng)；②赤潮；③酸雨；④光化學(xué)污染；⑤臭氧空洞；⑥工業(yè)含汞水排放；⑦潮汐現(xiàn)象； ⑧水華；⑨地方性甲狀腺腫大．
A．⑥⑧B．④⑤C．①②③D．⑦⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．表1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：
（1）F-的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體，其中心原子的雜化類型為sp3雜化，分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（3）G、H和I的第一電離能數(shù)值由大到小的順序?yàn)椋篗g＞Al＞Na（用元素符號(hào)作答）．
（4）元素M的化合物（MO2Cl2）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素還有K、Cu（填元素符號(hào)）
②MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷MO2Cl2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五種有機(jī)化合物中，碳原子采取sp2雜化的分子有C2H4、CH2O（填分子式）．
（5）已知元素N可形成一種紅紫色配合物，其組成為NCl3•5NH3•H2O．該配合物中的中心離子N離子在基態(tài)時(shí)核外簡(jiǎn)化電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，又已知中心離子N離子的配位數(shù)是6，1mol該物質(zhì)與足量的硝酸銀反應(yīng)可生成3molAgCl，則該物質(zhì)的配體是氨氣分子和水分子．
（6）過去常以JE2為催化劑的載體．JE2的晶胞可作如下推導(dǎo)：先將NaCl晶胞中的所有Na+去掉，并將Cl-全部換成J原子，再在每?jī)蓚�(gè)不共面的“小立方體”中心處各放置一個(gè)J原子便構(gòu)成了晶體J的一個(gè)晶胞．則一個(gè)J的晶胞中有8個(gè)J原子．再在每?jī)蓚�(gè)相鄰的J原子（距離最近的兩個(gè)J原子）中心連線的中點(diǎn)處增添一個(gè)E原子，便構(gòu)成了JE2晶胞，故JE2晶胞中有16個(gè)E原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列分子式一定表示純凈物的是（　　）
A．C4H10B．C3H8C．C5H12D．C3H7Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O $?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH． 請(qǐng)回答下列問題：
①鐵電池的負(fù)極材料是鋅．
②放電時(shí)，正極發(fā)生還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)：已知負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，則正極反應(yīng)FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-．
（2）某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極．
①假設(shè)使用的“燃料”是甲烷，a極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；b極的電極反應(yīng)為2O2+4H2O+8e-═8OH-
②此電池與鉛蓄電池相比，當(dāng)兩種電池提供相同電量時(shí)，負(fù)極所消耗物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用單分子油膜法測(cè)出油酸分子（視為球形）的直徑后，還要下列哪一個(gè)物理量就可以計(jì)算出阿伏加德羅常數(shù)（　　）
A．油滴的體積B．油滴的質(zhì)量C．1 mol油酸的體積D．油酸的摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．含碳物質(zhì)具有許多優(yōu)良性質(zhì)．
 2010年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)所指向的是碳的又一張奇妙臉孔：人類已知的最薄材料--石墨烯．

（1）下列說法中，正確的是BD．
A．固態(tài)時(shí)，碳的各種單質(zhì)的晶體類型相同
B．石墨烯只含有非極性鍵
C．從石墨剝離得石墨烯需要破壞化學(xué)鍵
D．石墨烯具有導(dǎo)電性
（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅等或合金，含碳源可以是乙炔、苯、乙醇等中的一種或任意組合．
①乙醇和二甲醚（H3C-O-CH3）是同分異構(gòu)體，二甲醚的沸點(diǎn)比乙醇低（填“高”或“低”），原因是乙醇分子間可形成氫鍵，而二甲醚分子間無氫鍵．
②銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是Cu失去一個(gè)電子成為Cu+后，核外電子排布為[Ar]3d10，屬于全充滿，能量較低，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以Cu第2電離能相對(duì)較大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列電子排布式中，原子處于激發(fā)態(tài)的是（　�。�
A．1s22s22p1B．1s22s22p33s1
C．1s22s22p63s23p63d104s2D．1s22s22p63s23p63d34s2

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