10．下列分子式一定表示純凈物的是（　�。�
A．C4H10B．C3H8C．C5H12D．C3H7Cl

分析 純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質；
據(jù)此結合常見物質的組成成分以及同分異構體的概念判斷解答．

解答 解：A、C4H10 存在同分異構體，可表示正丁烷或者是異丁烷，所以C4H10 表示的物質不一定是純凈物，故A錯誤；
B、C3H8不存在同分異構體，只有一種結構，所以C3H8表示的物質一定是純凈物，故B正確；
C、C5H12存在同分異構體，可表示正戊烷、異戊烷、新戊烷，所以C5H12表示的物質不一定是純凈物，故C錯誤；
D、C3H7Cl存在同分異構體，可表示一氯丙烷或者二氯丙烷，所以C3H7Cl表示的物質不一定是純凈物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了純凈物的判斷，熟悉純凈物、混合物的概念，掌握同分異構體、同素異形體的判斷是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．部分短周期主族元素的原子半徑數(shù)據(jù)如下表：
元素WQMRXY
原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1120.1020.066
主要化合價+1+2+3+2+6、-2-2
根據(jù)上表信息，判斷下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：Y＜M＜Q，所以原子序數(shù)：Y＞M＞Q
B．M、Q、W都是金屬，且其單質與鹽酸反應的速率：M＞Q＞W(wǎng)
C．Q2+與X2-的電子層結構相同，且X2-離子半徑大于Q2+
D．M的氧化物能與W的最高價氧化物的水化物反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某元素質量數(shù)52，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為（　　）
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某溫度下，10L密閉容器中充入4molA和6molB（g），發(fā)生A（g）+2B（g）?C（g）+4D（g）反應，反應進行到10s時C的濃度為0.2mol/L，再過一段時間反應達平衡，平衡時容器的壓強是起始時的1.2倍，則：
①前10s以D（g）濃度變化表示的平均反應速率為多少？
②10s時，混合氣體中D的體積分數(shù)為多少？
③平衡時，A的濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)每次取100mL溶液分別進行下列實驗：下列說法正確的是（　�。�
實驗編號實驗步驟實驗現(xiàn)象
②加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
③加入足量NaOH溶液后加熱收集氣體0.896L（標準狀況）
④加入足量的BaCl2 溶液得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余2.33g
A．c（K+）≥0.2 mol/L
B．一定存在的離子：Cl-、NH4+、CO32-、SO42-
C．一定不存在的離子：Ca2+、K+、Cl-
D．c（K+）+c（NH4+）=c（CO32-）+c（SO42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B．核外電子排布相同的微�；瘜W性質也相同
C．Cl?、S2?、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D．35Cl2與37Cl2得電子能力相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有A、D、E、X、Y、Z、W七種元素，其中A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．X原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素某種單質的硬度最大；W是一種常見的金屬，其元素的含量位于地殼中金屬元素含量的第二位．
（1）W元素在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族．
（2）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵，常溫下甲是一種無色液體．甲在堿性溶液中能夠將CuO還原為Cu2O，已知當1mol甲完全參加反應時轉移了4mol電子，則該反應的化學方程式可表示為：N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O．
（3）處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應，產(chǎn)物之一為單質Y．已知反應生成1gY固體單質時放出8.4kJ熱量．此反應的熱化學方程式為2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8 kJ•molˉ1 ．
（4）由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽離子個數(shù)之比為1：1的化合物乙，其溶液顯堿性，則該化合物所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．將化合物乙加入到WZ2的溶液中，當有1mol乙參加反應時有2mol電子轉移，溶液中發(fā)生的離子反應方程式為：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3Cl-+4Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．分子式為C12H14O2的芳香族化合物F廣泛用于香精的調香劑．為了合成該物質，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：

試回答下列問題：
（1）A物質在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)4 種峰；峰面積比為3：3：2：2（由高到低的順序）
（2）C物質的官能團名稱羧基、羥基
（3）上述合成路線中屬于取代反應的是②⑤⑥（填編號）；
（4）寫出反應④、⑥的化學方程式：④⑥
（5）寫出由D合成化合物（C5H8O2）n的化學方程式：n$\stackrel{一定條件}{→}$
（6）F有多種同分異構體，符合下列條件的共有4種：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團；②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③不能發(fā)生銀鏡反應；④其中一個取代基為-CH=CHCH3；寫出其中任意兩種：中任意兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某研究性學習小組在探究化學反應中的能量變化時設計了如圖所示的實驗裝置．
在小試管里加入2g 新制備的無水硫酸銅，把小試管套在具支試管內．在U形管內加入少量紅墨水．打開T形管螺旋夾，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面．再夾緊螺旋夾，把水滴入小試管內，使白色的無水硫酸銅完全變成藍色的五水硫酸銅晶體，可觀察到U形管右側的液面立即下降，左側的液面上升．
（1）①寫出上述反應的化學方程式：CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O
②該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
③反應中的硫酸銅和水具有的總能量大于（填“大于”或“小于”）硫酸銅晶體的總能量．
（2）如果U形管內兩邊的液面處于同一水平面后，在小試管內先加入Ba（OH）2•8H2O晶體，再加入NH4Cl固體，用玻璃棒不斷攪拌，則可觀察到U形管中的現(xiàn)象為U形管右側的液面立即上升，左側的液面下降．

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