4．含碳物質(zhì)具有許多優(yōu)良性質(zhì)．
 2010年諾貝爾物理學獎所指向的是碳的又一張奇妙臉孔：人類已知的最薄材料--石墨烯．

（1）下列說法中，正確的是BD．
A．固態(tài)時，碳的各種單質(zhì)的晶體類型相同
B．石墨烯只含有非極性鍵
C．從石墨剝離得石墨烯需要破壞化學鍵
D．石墨烯具有導電性
（2）化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅等或合金，含碳源可以是乙炔、苯、乙醇等中的一種或任意組合．
①乙醇和二甲醚（H3C-O-CH3）是同分異構體，二甲醚的沸點比乙醇低（填“高”或“低”），原因是乙醇分子間可形成氫鍵，而二甲醚分子間無氫鍵．
②銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是Cu失去一個電子成為Cu+后，核外電子排布為[Ar]3d10，屬于全充滿，能量較低，結構穩(wěn)定，所以Cu第2電離能相對較大．

分析 （1）A．碳各種單質(zhì)的晶體類型不同；
B．同種非金屬元素之間易形成非極性鍵；
C．石墨中層與層間存在分子間作用力；
D．石墨烯具有石墨導電性；
（2）①乙醇分子間存氫鍵，所以沸點高；
②Cu失去一個電子成為Cu+后，核外電子排布為[Ar]3d10，屬于全充滿，能量較低．

解答 解：（1）A．碳各種單質(zhì)的晶體類型相同，如金剛石屬于原子晶體，足球烯屬于分子晶體，故A錯誤；
B．石墨烯中碳原子間含有非極性鍵，故B正確；
C．石墨中層與層間存在分子間作用力，所以從石墨剝離得到石墨烯需要破壞分子間作用力，故C錯誤；
D．石墨烯中含有自由移動的電子，所以具有導電性，故D正確；
故選B、D；
（2）①乙醇分子間存氫鍵，所以沸點高，所以二甲醚的沸點比乙醇低，故答案為：低；乙醇分子間可形成氫鍵，而二甲醚分子間無氫鍵；
②Cu失去一個電子成為Cu+后，核外電子排布為[Ar]3d10，屬于全充滿，能量較低，故答案為：Cu失去一個電子成為Cu+后，核外電子排布為[Ar]3d10，屬于全充滿，能量較低，結構穩(wěn)定，所以Cu第2電離能相對較大．

點評 本題考查較綜合，涉及氫鍵、電離能大小的判斷等知識點，明確電離能大小與原子結構的關系是解本題關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱29.7kJ．則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ•mol-1．
（2）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B．核外電子排布相同的微�；瘜W性質(zhì)也相同
C．Cl?、S2?、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D．35Cl2與37Cl2得電子能力相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列6個轉(zhuǎn)化，其中不能通過一步反應實現(xiàn)的是（　�。�
①SiO2→Na2SiO3     
②Al（OH）3-→Al2O3      
③SiO2→H2SiO3
④Al2O3-→Al（OH）3     
⑤Na2O2→NaCl       
⑥Al-→AlO2-．
A．①②B．③④C．②③D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．分子式為C12H14O2的芳香族化合物F廣泛用于香精的調(diào)香劑．為了合成該物質(zhì)，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：

試回答下列問題：
（1）A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)4 種峰；峰面積比為3：3：2：2（由高到低的順序）
（2）C物質(zhì)的官能團名稱羧基、羥基
（3）上述合成路線中屬于取代反應的是②⑤⑥（填編號）；
（4）寫出反應④、⑥的化學方程式：④⑥
（5）寫出由D合成化合物（C5H8O2）n的化學方程式：n$\stackrel{一定條件}{→}$
（6）F有多種同分異構體，符合下列條件的共有4種：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團；②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③不能發(fā)生銀鏡反應；④其中一個取代基為-CH=CHCH3；寫出其中任意兩種：中任意兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅．制備方法如下：
方法一
（1）儲運濃硫酸的鐵罐上適合貼上的標志是BD（填序號）．
（2）甲同學取6.4g銅片和10mL 18mol•L-1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀．甲同學為了驗證其中灰白色沉淀的主要成分．設計下列實驗．
實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌．
實驗現(xiàn)象：沉淀中白色物質(zhì)溶解，溶液為藍色．
實驗結論：所得灰白色固體的化學式為CuSO4．
（3）乙同學還觀察到加熱過程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失．淡黃色固體消失的原因是（用化學反應方程式回答）S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．直到最后反應完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余．乙同學根據(jù)自己所學的化學知識，認為試管中還有硫酸剩余．他這樣認為的理由是隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應．
方法二
（4）丙同學認為甲同學設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．對比甲同學的方案，你認為丙同學的優(yōu)點是（答兩點）：①產(chǎn)生等量的硫酸銅，消耗的硫酸更少，②不產(chǎn)生污染物SO2．
方案三
（5）丁同學取一塊銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍色．寫出反應的化學反應方程式：H2SO4+Cu+H2O2═CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將1mol CH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應后，甲烷和氧氣均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體（101kPa，120℃），其總質(zhì)量為72g，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24 g/mol
B．若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復至（101 kPa，120℃），則壓強變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{3}$
C．反應中消耗的氧氣為56 g
D．若將產(chǎn)物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述中正確的是（　�。�
A．10g H${\;}_{2}^{18}$O中所含的中子數(shù)為4NA
B．1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA
C．標準狀況下，22.4LCl2完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
D．常溫下，1L0.1mol/L Na2CO3溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．欲配制480mL 0.2mol•L-1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
（1）通過計算，應用托盤天平稱取10.6g碳酸鈉粉末．
（2）若砝碼和藥品的位置放反了（假使稱量時未使用燒杯，1g以下用游碼），天平平衡時稱量碳酸鈉的質(zhì)量是9.4g．
（3）現(xiàn)有托盤天平（帶砝碼）、燒杯、藥匙、量筒、稱量紙玻璃棒等實驗用品，配制過程還需要的儀器有500ml容量瓶、膠頭滴管．
（4）下列操作使所配溶液濃度偏高的是②⑥
①若稱取28.6gNaCO3•10H2O進行配制；
②稱量時選用了生銹的砝碼；
③往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量的液體濺出；
④碳酸鈉中有不溶性雜質(zhì)；
⑤未洗滌溶解碳酸鈉的燒杯；
⑥定容時俯視刻度線；
⑦容量瓶未干燥即用來配制溶液．

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