Question

下列反應的離子方程式書寫正確的是

1. A.
   NaHSO₃溶液顯酸性是因為：HSO₃^-+H₂O?SO₃^2-+H₃O⁺
2. B.
   CO₂與Ca（OH）₂溶液以反應物物質(zhì)的量之比2：1反應：CO₂+OH^-=HCO₃^-
3. C.
   往KAl（SO₄）₂溶液加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
4. D.
   往苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：2-O^-+CO₂+H₂O→2-OH+CO₃^2-

Answer 1

AB
分析：A．HSO₃^-電離顯酸性；
B.2：1反應生成碳酸氫鈣；
C．SO₄^2-沉淀完全，1：2反應生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀；
D．反應生成苯酚和碳酸氫鈉．
解答：A．NaHSO₃溶液顯酸性是因電離生成氫離子，則電離方程式為HSO₃^-+H₂O?SO₃^2-+H₃O⁺，故A正確；
B．CO₂與Ca（OH）₂溶液以反應物物質(zhì)的量之比2：1反應為CO₂+OH^-=HCO₃^-，故B正確；
C．往KAl（SO₄）₂溶液加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-沉淀完全的離子反應為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓，故C錯誤；
D．往苯酚鈉溶液中通入少量CO₂的離子反應為-O^-+CO₂+H₂O→-OH+HCO₃^-，故D錯誤；
故選AB．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，注意與量有關的離子反應，選項D為易錯點，題目難度不大．