Question

9．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
①向NaOH溶液中通入足量SO₂：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O
②將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
③等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃溶液與Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
④硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O．

• A． ①③
• B． ③④
• C． ②③
• D． ①④

Answer 1

分析 ①向NaOH溶液中通入足量SO₂，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉；
②將鋁片加入燒堿溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
③等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃溶液與Ba（OH）₂溶液混合，氫氧化鋇過量，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水；
④離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：①向NaOH溶液中通入足量SO₂，反應(yīng)生成的是亞硫酸氫根離子，正確的離子方程式為：SO₂+OH^-=HSO₃^-，故①錯(cuò)誤；
②將鋁片加入燒堿溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故②正確；
③NaHCO₃和Ba（OH）₂的物質(zhì)的量相等，氫氧化鋇過量，反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故③正確；
④硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故④錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．