精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
中學化學教材中有大量數據，下列是某同學對數據利用情況，正確的是（ ）
A．利用焓變的數據或熵變的數據一定都能單獨判斷反應是否能自發(fā)進行
B．利用反應熱數據的大小判斷不同反應的反應速率的大小
C．利用沸點數據推測將一些液體混合物分離開來的可能性
D．利用溶液的pH與7的大小關系，判斷PH=6.8的溶液一定顯酸性
C

試題分析：反應是否能自發(fā)進行是兩個判據綜合判斷的，A項錯誤；不同反應反應速率的大小是由物質本身的性質決定的，不是由溫度決定的，B項錯誤；用pH判斷溶液的酸堿性要知道該溫度下Kw，D項錯誤，答案選C。
點評：本題考查的是學生容易混淆的概念，主要鍛煉學生對基本知識的掌握。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當2 mol丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5800kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：          ；
（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)       ΔH =" -24.8" kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)     ΔH =" -47.4" kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H =" +640.5" kJ·mol－1
寫出CO(g)還原FeO(s)得到Fe (s)和CO2(g)的熱化學反應方程式          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學方程式的ΔH前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1
C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3
S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7
CaO(s)＋H2O(l)==="Ca" (OH)2(s)　ΔH8
A．①　　B．④　　C．②③④　　D．①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 ，則H2的燃燒熱為－285.8 kJ·mol－1
B．已知：S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－Q1 ；S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－Q2，則Q1<Q2
C．已知：H2SO4(濃)＋NaOH(aq)="==" Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH1；
CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH2，則有|ΔH1|<|ΔH2|
D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
則4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH＝－1641.0 kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是（     ）    
A．C（固）+O2（氣）=CO2（氣）； △H ="+393.5" kJ/mol
B．C（固）+O2（氣）=CO（氣）； △H ="-393.5" kJ/mol
C．C + O2= CO2；△H ="-393.5" kJ/mol
D．C（固）+O2（氣）=CO2（氣）； △H ="-393.5" kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有下列一些常見的儀器：①大、小燒杯，②容量瓶，③量筒，④環(huán)形玻璃攪拌棒，⑤試管，⑥溫度計，⑦蒸發(fā)皿，⑧托盤天平。在測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實驗中，不需要使用的儀器有
A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于化學反應中的說法錯誤的是
A．右圖所示的反應為放熱反應
B．化學反應中有物質變化也有能量變化
C．需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應
D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A2+B2===2AB的反應歷程可以看作如下（△H表示該過程的能量變化）：
Ⅰ．A2==="A" +A   △H 1    Ⅱ．B2==="B" +B  △H 2     Ⅲ．A+B===AB  △H 3
則下列說法中正確的是（　　）
A．當△H3+(△H1+△H2) >0時，該反應是吸熱反應；
B．當 2△H3+(△H1+△H2) > 0時，該反應是放熱反應；
C．當 2△H3+(△H1+△H2 ) <0時，該反應是放熱反應；
D．當1/2△H3+(△H1+△H2)<0時，該反應是吸熱反應；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．熱化學方程式中，若沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在標準狀況下測得的數據
B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱
C．據能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量
D．反應產物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH＞0

查看答案和解析>>

同步練習冊答案