16.現(xiàn)有反應(yīng) 3Fe(s)+4H2O(g)$\stackrel{△}{?}$ Fe3O4(s)+4H2(g),在一體積可調(diào)的密閉容器中進(jìn)行,采取下列措施對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( 。
A.增加H2的量
B.將容器體積縮小一半
C.保持容器內(nèi)體積不變,充入Ar使體系壓強(qiáng)增大
D.充入Ar,保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

分析 體積可調(diào)的密閉容器中,改變純固體的量反應(yīng)速率不變或氣體的濃度不變,則反應(yīng)速率不變,以此來解答.

解答 解:A、增加氫氣的量,體積變大,水蒸氣的濃度變小,反應(yīng)速率改變,故A錯(cuò)誤;
B、將容器體積縮小一半,體積縮小各組分的濃度都變大,反應(yīng)速率加快,故B錯(cuò)誤;
C、保持容器內(nèi)體積不變,充入Ar使體系壓強(qiáng)增大,但反應(yīng)氣體的濃度不變,反應(yīng)速率不變,所以反應(yīng)速率幾乎無影響,故C正確;
D、充入Ar,保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,體積變大,各組分的濃度減小,所以反應(yīng)速率變小,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,為高頻考點(diǎn),把握常見的影響反應(yīng)速率的外界因素為解答的關(guān)鍵,注意濃度不變時(shí)反應(yīng)速率不變,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

6.如圖所示各物質(zhì)是由短周期元素組成的單質(zhì)及其化合物,圖中部分反應(yīng)條件及生成物未列出.其中A、D、K為單質(zhì),其元素在周期表中分處不同周期,且原子最外層電子數(shù):A原子是D原子的兩倍,K原子是A原子的兩倍;E是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,工業(yè)上常用C的無水晶體制備A.

請(qǐng)按要求回答:
(1)寫出A的化學(xué)式 Mg,I的電子式  .
(2)從C溶液制備C無水晶體的操作要點(diǎn)是 將C溶液先蒸發(fā)濃縮結(jié)晶,后將晶體在干燥的HCl氣流中加熱脫去結(jié)晶水,得無水氯化鎂.
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)①4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O;反應(yīng)②C+4HNO3(濃)═CO2+4NO2↑+2H2O.
(4)常溫下,B溶液的pH < 7(填>、<或=),請(qǐng)用離子方程式表示其原因:NH4++H2O?NH3•H2O+H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

7.甲、乙、丙為常見單質(zhì).A、B、C、D、E、F、G、H均為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物,其中B、G的焰色反應(yīng)均為黃色,C能使品紅溶液褪色.在一定條件下,各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.

請(qǐng)回答下列問題:
(1)用化學(xué)式表示:丙為O2,H為SO3
(2)A的電子式為
(3)寫出B+C-→D的化學(xué)方程式Na2O2+SO2=Na2SO4.寫出E+G-→F的離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.文藝復(fù)興時(shí)期,群青顏料曾用在許多著名的油畫上,當(dāng)時(shí)群青顏料是由貴重的青金石研磨并制成的.青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物,其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素.
(1)硅元素基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為
(2)第四周期中,與鋁未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有4種.
(3)Na+和Ne互為等電子體,電離能I2(Na)> I1(Ne)(填“>”或“<”).
(4)①已知氯有多種含氧酸,其電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式HClO4HClO3HClO2HClO
Ka1×10101×1011×10-24×10-8
HClO4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,HClO3中Cl原子的雜化軌道類型為sp3,HClO2中含有的共價(jià)鍵類型為σ鍵和π鍵.以上幾種含氧酸的酸性強(qiáng)弱不同,其原因?yàn)閹追N含氧酸的酸性強(qiáng)弱不同,其原因?yàn)椋?br />②氫鹵酸(HX)的電離過程如圖.△H1和△H2的遞變規(guī)律都是HF>HCl>HBr>HI,其中△H1(HF)特別大的原因?yàn)镠F分子與水分子間存在氫鍵,電離時(shí)需要更多能量,影響△H2遞變的因素為鍵能.
(5)鋁單質(zhì)為面心立方晶體,晶胞參數(shù)a=q nm,鋁的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1,原子半徑為r pm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA.則鋁單質(zhì)的密度為$\frac{4M}{{N}_{A}×{q}^{3}×1{0}^{-21}}$  g•cm-3(列式即可,下同),鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{{q}^{3}×1{0}^{9}}$.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

11.從薄荷油中得到一種烴A(C10H16),叫α非蘭烴,與A相關(guān)的反應(yīng)如圖:

已知:$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$+R2COOH
(1)H的分子式為C10H20
(2)B中所含官能團(tuán)的名稱為羰基、羧基.
(3)B→D,D→E的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng).
(4)含兩個(gè)-COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有4種(不考慮手性異構(gòu)),其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(5)G為含六元環(huán)的化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(6)E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為
(7)A與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有3種(不考慮立體異構(gòu)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān).下列敘述正確的是( 。
A.加強(qiáng)化石燃料的開采利用,能從根本上解決能源危機(jī)
B.蘋果放在空氣中久置變黃和紙張?jiān)诳諝庵芯弥米凕S原理相似
C.從海水中提取物質(zhì),都必須經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
D.焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉主要成分之一是碳酸氫納,它也是治療胃酸過多的一種藥劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.鐵是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬,煉鐵技術(shù)備受關(guān)注,已知:
①2Fe2O3(s)+3C(s)?4Fe(s)+3CO2(g)△H=+460.5kJ•mol-1
②Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ•mol-1
③斷裂1mol CO(s)氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1076kJ的能量
斷裂1mol CO2(s)氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1490kJ的能量
請(qǐng)回答下列問題:
(1)斷裂1mol C(s)中所有化學(xué)鍵需要吸收的能量為834.5kJ.
(2)T1℃時(shí),向密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C,發(fā)生反應(yīng)①,達(dá)到平衡后,CO2的濃度為a mol•L-1;其他條件不變,縮小容器容積,再次達(dá)到平衡時(shí),CO2的濃度為b mol•L-1,則a=b.(選填“>”“<”或“=”)
(3)起始溫度均為T2℃時(shí),向容積為10L的三個(gè)恒容密閉容器中,分別加入一定量的Fe2O3和CO發(fā)生反應(yīng)②,測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:
編號(hào)容器起始時(shí)物質(zhì)的量 mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡常數(shù)(K)
 Fe2O3 COFe 
1恒溫 0.51.5  0.8K1
2恒溫 2 3 m
K2
3絕熱 1 1.5 n
K3
①T2℃時(shí),容器1中反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=64.
②容器2中,5min達(dá)到平衡,則0~5min內(nèi)以CO2表示該反應(yīng)的速率v(CO2)=0.048mol/(L•min).
③對(duì)于三個(gè)容器中的反應(yīng),下列說法正確的是CD(填選項(xiàng)字母).
A.m>2n  
B.容器1和容器2中CO的平衡轉(zhuǎn)化率a1<a2
C.K1=K3
D.平衡時(shí)氣體壓強(qiáng):P3>P1
(4)T2℃時(shí),向恒壓密閉容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO,發(fā)生反應(yīng)②,CO和CO2的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示.
6min時(shí),改變的外界條件為升溫,理由為升溫,平衡逆向移動(dòng),CO濃度增大,CO2濃度減。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是( 。
A.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+成立說明氧化性:Fe3+>Cu2+
B.25℃,pH=0的溶液中,Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存
C.5.6g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子為0.2mol
D.硫酸鐵溶液中加入鐵粉,滴加KSCN溶液一定不變血紅色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

13.取稀硫酸900克,平均分成6份,分別加入鎂粉進(jìn)行6次實(shí)驗(yàn),記錄如表:
實(shí)驗(yàn)次序123456
加入鎂粉的質(zhì)量/克123456
生成硫酸鎂的質(zhì)量/克5m11518m218
(1)表中m1=10;m2=18.
(2)這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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同步練習(xí)冊(cè)答案