16．現(xiàn)有反應(yīng) 3Fe（s）+4H2O（g）$\stackrel{△}{?}$ Fe3O4（s）+4H2（g），在一體積可調(diào)的密閉容器中進(jìn)行，采取下列措施對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　�。�
A．增加H2的量
B．將容器體積縮小一半
C．保持容器內(nèi)體積不變，充入Ar使體系壓強(qiáng)增大
D．充入Ar，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

分析 體積可調(diào)的密閉容器中，改變純固體的量反應(yīng)速率不變或氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，以此來(lái)解答．

解答 解：A、增加氫氣的量，體積變大，水蒸氣的濃度變小，反應(yīng)速率改變，故A錯(cuò)誤；
B、將容器體積縮小一半，體積縮小各組分的濃度都變大，反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；
C、保持容器內(nèi)體積不變，充入Ar使體系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，所以反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響，故C正確；
D、充入Ar，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，體積變大，各組分的濃度減小，所以反應(yīng)速率變小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)的影響反應(yīng)速率的外界因素為解答的關(guān)鍵，注意濃度不變時(shí)反應(yīng)速率不變，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．如圖所示各物質(zhì)是由短周期元素組成的單質(zhì)及其化合物，圖中部分反應(yīng)條件及生成物未列出．其中A、D、K為單質(zhì)，其元素在周期表中分處不同周期，且原子最外層電子數(shù)：A原子是D原子的兩倍，K原子是A原子的兩倍；E是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，工業(yè)上常用C的無(wú)水晶體制備A．

請(qǐng)按要求回答：
（1）寫出A的化學(xué)式 Mg，I的電子式  ．
（2）從C溶液制備C無(wú)水晶體的操作要點(diǎn)是 將C溶液先蒸發(fā)濃縮結(jié)晶，后將晶體在干燥的HCl氣流中加熱脫去結(jié)晶水，得無(wú)水氯化鎂．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；反應(yīng)②C+4HNO3（濃）═CO2+4NO2↑+2H2O．
（4）常溫下，B溶液的pH ＜ 7（填＞、＜或=），請(qǐng)用離子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)．A、B、C、D、E、F、G、H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的化合物，其中B、G的焰色反應(yīng)均為黃色，C能使品紅溶液褪色．在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用化學(xué)式表示：丙為O2，H為SO3．
（2）A的電子式為．
（3）寫出B+C-→D的化學(xué)方程式Na2O2+SO2=Na2SO4．寫出E+G-→F的離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．文藝復(fù)興時(shí)期，群青顏料曾用在許多著名的油畫上，當(dāng)時(shí)群青顏料是由貴重的青金石研磨并制成的．青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素．
（1）硅元素基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為．
（2）第四周期中，與鋁未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有4種．
（3）Na+和Ne互為等電子體，電離能I2（Na）＞ I1（Ne）（填“＞”或“＜”）．
（4）①已知氯有多種含氧酸，其電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式HClO4HClO3HClO2HClO
Ka1×10101×1011×10-24×10-8
HClO4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，HClO3中Cl原子的雜化軌道類型為sp3，HClO2中含有的共價(jià)鍵類型為σ鍵和π鍵．以上幾種含氧酸的酸性強(qiáng)弱不同，其原因?yàn)閹追N含氧酸的酸性強(qiáng)弱不同，其原因?yàn)椋?br />②氫鹵酸（HX）的電離過(guò)程如圖．△H1和△H2的遞變規(guī)律都是HF＞HCl＞HBr＞HI，其中△H1（HF）特別大的原因?yàn)镠F分子與水分子間存在氫鍵，電離時(shí)需要更多能量，影響△H2遞變的因素為鍵能．
（5）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞參數(shù)a=q nm，鋁的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA．則鋁單質(zhì)的密度為$\frac{4M}{{N}_{A}×{q}^{3}×1{0}^{-21}}$  g•cm-3（列式即可，下同），鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{{q}^{3}×1{0}^{9}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），叫α非蘭烴，與A相關(guān)的反應(yīng)如圖：

已知：$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$+R2COOH
（1）H的分子式為C10H20．
（2）B中所含官能團(tuán)的名稱為羰基、羧基．
（3）B→D，D→E的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（4）含兩個(gè)-COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有4種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）G為含六元環(huán)的化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（7）A與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有3種（不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A．加強(qiáng)化石燃料的開采利用，能從根本上解決能源危機(jī)
B．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張?jiān)诳諝庵芯弥米凕S原理相似
C．從海水中提取物質(zhì)，都必須經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
D．焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉主要成分之一是碳酸氫納，它也是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鐵是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，煉鐵技術(shù)備受關(guān)注，已知：
①2Fe2O3（s）+3C（s）?4Fe（s）+3CO2（g）△H=+460.5kJ•mol-1
②Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1
③斷裂1mol CO（s）氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1076kJ的能量
斷裂1mol CO2（s）氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1490kJ的能量
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）斷裂1mol C（s）中所有化學(xué)鍵需要吸收的能量為834.5kJ．
（2）T1℃時(shí)，向密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡后，CO2的濃度為a mol•L-1；其他條件不變，縮小容器容積，再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為b mol•L-1，則a=b．（選填“＞”“＜”或“=”）
（3）起始溫度均為T2℃時(shí)，向容積為10L的三個(gè)恒容密閉容器中，分別加入一定量的Fe2O3和CO發(fā)生反應(yīng)②，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
編號(hào)容器起始時(shí)物質(zhì)的量 mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡常數(shù)（K）
　Fe2O3　COFe　
1恒溫　0.51.5　　0.8K1
2恒溫　2　3　m
K2
3絕熱　1　1.5　n
K3
①T2℃時(shí)，容器1中反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=64．
②容器2中，5min達(dá)到平衡，則0～5min內(nèi)以CO2表示該反應(yīng)的速率v（CO2）=0.048mol/（L•min）．
③對(duì)于三個(gè)容器中的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是CD（填選項(xiàng)字母）．
A．m＞2n　　
B．容器1和容器2中CO的平衡轉(zhuǎn)化率a1＜a2．
C．K1=K3
D．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)：P3＞P1
（4）T2℃時(shí)，向恒壓密閉容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，發(fā)生反應(yīng)②，CO和CO2的物質(zhì)的量濃度（c）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．
6min時(shí)，改變的外界條件為升溫，理由為升溫，平衡逆向移動(dòng)，CO濃度增大，CO2濃度減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是（　�。�
A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+成立說(shuō)明氧化性：Fe3+＞Cu2+
B．25℃，pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存
C．5.6g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子為0.2mol
D．硫酸鐵溶液中加入鐵粉，滴加KSCN溶液一定不變血紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

13．取稀硫酸900克，平均分成6份，分別加入鎂粉進(jìn)行6次實(shí)驗(yàn)，記錄如表：
實(shí)驗(yàn)次序123456
加入鎂粉的質(zhì)量/克123456
生成硫酸鎂的質(zhì)量/克5m11518m218
（1）表中m1=10；m2=18．
（2）這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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