Question

6．如圖所示各物質(zhì)是由短周期元素組成的單質(zhì)及其化合物，圖中部分反應(yīng)條件及生成物未列出．其中A、D、K為單質(zhì)，其元素在周期表中分處不同周期，且原子最外層電子數(shù)：A原子是D原子的兩倍，K原子是A原子的兩倍；E是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，工業(yè)上常用C的無(wú)水晶體制備A．

請(qǐng)按要求回答：
（1）寫出A的化學(xué)式 Mg，I的電子式  ．
（2）從C溶液制備C無(wú)水晶體的操作要點(diǎn)是 將C溶液先蒸發(fā)濃縮結(jié)晶，后將晶體在干燥的HCl氣流中加熱脫去結(jié)晶水，得無(wú)水氯化鎂．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；反應(yīng)②C+4HNO₃（濃）═CO₂+4NO₂↑+2H₂O．
（4）常溫下，B溶液的pH ＜ 7（填＞、＜或=），請(qǐng)用離子方程式表示其原因：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．

Answer 1

分析 由框圖可知用電解法冶煉A，A可能為Na或Mg，且原子最外層電子數(shù)A原子是D原子的兩倍，可知A的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，應(yīng)為Mg，E是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，應(yīng)為NH₃，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為MgCl₂，則B應(yīng)為NH₄Cl，D為H₂，F(xiàn)為NO，G為NO₂，H為HNO₃，I為CO₂，J為MgO，K為C，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知A為Mg，I為CO₂，電子式為，故答案為：Mg；；
（2）氯化鎂溶液在加熱時(shí)易發(fā)生水解而生成氫氧化鎂沉淀，加熱時(shí)應(yīng)避免水解，可在酸性條件下進(jìn)行加熱，操作方法是將C溶液先蒸發(fā)濃縮結(jié)晶，后將晶體在干燥的HCl氣流中加熱脫去結(jié)晶水，得無(wú)水氯化鎂，
故答案為：將C溶液先蒸發(fā)濃縮結(jié)晶，后將晶體在干燥的HCl氣流中加熱脫去結(jié)晶水，得無(wú)水氯化鎂；
（3）反應(yīng)①為氨氣的催化氧化，方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，反應(yīng)②為濃硝酸與碳的反應(yīng)，方程式為C+4HNO₃（濃）═CO₂+4NO₂↑+2H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；C+4HNO₃（濃）═CO₂+4NO₂↑+2H₂O；
（4）B為氯化銨，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，pH＜7，離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，
故答案為：＜；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，根據(jù)物質(zhì)的典型性質(zhì)，明確物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵，題中注意E是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為突破口，注意工業(yè)電解法冶煉鎂．