3.某有機分子結(jié)構(gòu)如下:
(1)該分子中最多有13個C原子共處同一平面; 
(2)最多有5個C原子共一條直線.
(3)sp雜化的碳原子有2個;sp2雜化的碳原子有8個;具有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子有4個.

分析 (1)(2)苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu),碳碳三鍵為直線結(jié)構(gòu),以此分析;
(3)碳碳三鍵中的2個C原子用一個s軌道和一個p軌道進行雜化,形成sp雜化軌道;苯環(huán)上的6個C原子、碳碳雙鍵中的2個C原子用一個s軌道和兩個p軌道進行雜化,形成sp2雜化軌道;甲基中的3個C原子、CH上的C原子一個s軌道和三個p軌道進行雜化,形成sp3雜化.

解答 解:(1)苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu),碳碳三鍵為直線結(jié)構(gòu),則中與苯環(huán)相連的C、苯環(huán)上6個C、碳碳雙鍵中的2個C、碳碳三鍵中的2個C及CH中的C一定共面,由CH上的C為四面體構(gòu)型,可3個原子共面,則2個甲基中由1個C與前面12個C原子共面,即最多13個C原子共面,故答案為:13;
(2)苯環(huán)上2個C、碳碳三鍵中2個C、碳碳雙鍵中一個C可以連接成一條線,最對共5個C原子共線,故答案為:5;
(3)碳碳三鍵中的2個C原子用一個s軌道和一個p軌道進行雜化,形 成兩個相等的sp雜化軌道;苯環(huán)上的6個C原子、碳碳雙鍵中的2個C原子用一個s軌道和兩個p軌道進行雜化,重新組成三個相等的sp2雜化軌道;甲基中的3個C原子、CH上的C原子一個s軌道和三個p軌道進行雜化,形成四個能量相等的雜化軌道,構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu),
故答案為:2;8;4.

點評 本題主要考查有機化合物的結(jié)構(gòu)特點,難度不大,做題時注意從乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷有機分子的空間結(jié)構(gòu).

練習冊系列答案
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13.離子方程式是用實際參加反應(yīng)的離子來表示化學反應(yīng)的式子.

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14.某藥物的結(jié)構(gòu)式如圖所示,使其與含1.2g NaOH的溶液反應(yīng)完全,消耗該藥物的質(zhì)量為( 。
A.2.19n gB.2.19gC.$\frac{2.92}{n}$gD.2.92g

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣.該反應(yīng)進行到45s時,達到平衡(NO2濃度約為0.0125mol•L-1).如圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進程.

(1)寫出反應(yīng)的化學方程式2NO2?2NO+O2
(2)在10s內(nèi)氧氣的反應(yīng)速率7.5×10-4mol/(L•s).
(3)若反應(yīng)延續(xù)至70s,請在圖中用實線畫出25s至70s的反應(yīng)進程曲線;
(4)若在反應(yīng)開始時加入催化劑(其他條件都不變),請在圖上用虛線畫出加催化劑的反應(yīng)進程曲線.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

18.相同溫度下,在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.
實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應(yīng)中的能量 變化
N2H2NH3
130放出熱量a kJ
002吸收熱量b kJ
260放出熱量c kJ
下列敘述正確的是 ( 。
A.熱量關(guān)系:a+b=92.4B.三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù):③>①=②
C.平衡時氨氣的體積分數(shù):①=②>③D.①N2的轉(zhuǎn)化率+②NH3的轉(zhuǎn)化率=100%

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.

(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=NO+2HNO3
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=-41.8kJ•mol-1
一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是b.
a.體系壓強保持不變              b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變     d.每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1示.該反應(yīng)△H<0(填“>”或“<”). 工業(yè)上實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,不選擇更高壓強的理由是在1.3×104kPa下,CO的轉(zhuǎn)化率已較高,再增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本增加得不償失.
(4)將CH4轉(zhuǎn)化成CO,工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù),其反應(yīng)原理為:
CH4(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)?CO(g)+2H2O(g)△H=-519kJ/mol.工業(yè)上要選擇合適的催化劑,分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗:
①X在750℃時催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;
②Y在600℃時催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;
③Z在440℃時催化效率最高,能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍;
根據(jù)上述信息,你認為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是Z(填“X”或“Y”或“Z”),選擇的理由是催化活性高、速度快、反應(yīng)溫度較低.
(5)請在答題卡的坐標圖中如圖2畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖,并進行必要標注.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4
(1)將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中,反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)在一定條件下達到平衡,測得c(SO3)=0.040mol/L.計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為1600SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%;
若將0.10molSO2(g)和0.060molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中在該溫度下達平衡,與前者比較,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大SO2的體積分數(shù)減小(填增大、減小、不變、無法確定)
(2)已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng),當該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時,在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有B(填字母)
A  升高溫度     B  降低溫度        C  增大壓強
D  減小壓強     E  加入催化劑      G  移出氧氣
(3)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更重要的化工原料,反應(yīng)的化學方程式為SO2+H2O+Na2SO3=2 NaHSO3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)
回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L.
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD.
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量     B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目         D.溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.4000mol•L-1的稀鹽酸.
可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②玻璃棒;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平.
請回答下列問題:
①配制稀鹽酸時,還缺少的儀器有500mL容量瓶(寫儀器名稱);該儀器上標有以下五項中的ACE;
A.溫度   B.濃度     C.容量     D.壓強     E.刻度線
②該學生需要量取16.8mLmL上述濃鹽酸進行配制.
③在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?
(在括號內(nèi)填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”).
a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面.B
b.量筒量取濃鹽酸后有用蒸餾水洗滌2~3次,并將洗液移入容量瓶中.A
(4)①假設(shè)該同學成功配制了0.400mol•L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,則該同學需取25.0mL鹽酸.②假設(shè)該同學用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是C.
A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足
B.配制溶液時,未洗滌燒杯
C.配制溶液時,俯視容量瓶刻度線
D.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.能使發(fā)熱的病人體溫降至正常,并起到緩解疼痛的作用,該藥物是( 。
A.阿司匹林(乙酰水楊酸)B.青霉素
C.抗酸藥(氫氧化鋁)D.麻黃堿

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