13．能使發(fā)熱的病人體溫降至正常，并起到緩解疼痛的作用，該藥物是（　�。�
A．阿司匹林（乙酰水楊酸）B．青霉素
C．抗酸藥（氫氧化鋁）D．麻黃堿

分析 阿司匹林是一種既能解熱，又能鎮(zhèn)痛，還有消炎、抗風(fēng)濕作用的藥物；
青霉素是最早發(fā)現(xiàn)的對許多病原菌有抑制作用，對人和動(dòng)物組織無毒的抗生素；
抗酸藥的種類很多，通常含有一種或幾種能中和鹽酸的化學(xué)物質(zhì)如氫氧化鋁；
麻黃堿具有止咳平喘的作用，可用于治療支氣管哮喘，過量服用會(huì)產(chǎn)生失眠等副作用；據(jù)此分析．

解答 解：阿司匹林是一種既能解熱，又能鎮(zhèn)痛，還有消炎、抗風(fēng)濕作用的藥物；
青霉素是最早發(fā)現(xiàn)的對許多病原菌有抑制作用，對人和動(dòng)物組織無毒的抗生素；
抗酸藥的種類很多，通常含有一種或幾種能中和鹽酸的化學(xué)物質(zhì)如氫氧化鋁；
麻黃堿具有止咳平喘的作用，可用于治療支氣管哮喘，過量服用會(huì)產(chǎn)生失眠等副作用；
能使發(fā)熱的病人體溫降至正常，并起到緩解疼痛的作用，該藥物是阿司匹林，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了藥物的使用，明確常見藥物的用途，及注意事項(xiàng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某有機(jī)分子結(jié)構(gòu)如下：
（1）該分子中最多有13個(gè)C原子共處同一平面； 
（2）最多有5個(gè)C原子共一條直線．
（3）sp雜化的碳原子有2個(gè)；sp2雜化的碳原子有8個(gè)；具有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子有4個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（　�。�
A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小
C．甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小
D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室需用230mL0.46mol•L-1的稀硫酸，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g•cm-3）來配制，則：
（1）需要量取該濃硫酸的體積為6.3mL；
（2）實(shí)驗(yàn)所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有10mL量筒、250mL容量瓶和膠頭滴管；
（3）配制過程中部分步驟和操作如下圖所示：將上述實(shí)驗(yàn)步驟A-F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列CBDFAE或CBDBFAE．操作ABE用到了一種共同儀器，該儀器上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③規(guī)格、④壓強(qiáng)、⑤刻度線這五項(xiàng)中的①③⑤．（填數(shù)字符號）

（4）該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為0.45mol•L-1，可能的原因是CD
A．量取濃H2SO4時(shí)仰視刻度           B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶          D．定容時(shí)仰視刻度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列電離方程式不正確的是（　�。�
A．醋酸溶于水：CH3COOH═CH3COO-+H+
B．Na2SO4溶于水：Na2SO4═2Na++SO42-
C．碳酸氫鈉溶于水：NaHCO3═HCO3-+Na+
D．次氯酸溶于水：HClO?H++ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．糖類是由C、H、O三種元素組成的一類有機(jī)化合物，糖類也叫碳水化合物，原因是它們的化學(xué)組成大多符合通式Cn（H2O）m．葡萄糖的分子式是C6H12O6，屬于單糖（填“單糖”、“二糖”或“多糖”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．工業(yè)電解飽和食鹽水，要精制鹽水以除去Ca2+、Mg2+、SO42-，下列依次加入試劑的順序不正確的是（　�。�
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClB．Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl
C．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HClD．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．100mL 0.3mol•L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.2mol•L-1 Al2（SO4）3溶液混合后（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.40mol•L-1B．0.50mol•L-1C．0.20 mol•L-1D．0.25 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有下列六種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去，下列說法正確的是（　�。�
途徑①Fe$\stackrel{稀HCl}{→}$FeCl2溶液
途徑②Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{Fe，水}{→}$FeCl${\;}_{{\;}_{2}}$溶液
途徑③Cl2$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4溶液
途徑④Cl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaClO溶液$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4溶液
途徑⑤S$\stackrel{濃HNO_{3}}{→}$H2SO4
途徑⑥S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{O_{2}}{→}$$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
A．由途徑①和②分別制取1mol FeCl2，理論各消耗1mol Fe，各轉(zhuǎn)移2mol e-
B．由途徑③和④分別制取1mol Na2SO4，理論各消耗1mol Cl2，各轉(zhuǎn)移2mol e-
C．由途徑⑤和⑥分別制取1mol H2SO4，理論各消耗1mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol e-
D．以上說法都不正確

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