7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
B．碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
C．在澄清石灰水中通入過量二氧化碳  OH-+CO2═HCO3-
D．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

分析 A．離子方程式兩邊負(fù)電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
C．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫鈣；
D．氫氧化鈉過量，銨根離子也參與反應(yīng)．

解答 解：A．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成NaCl、次氯酸鈉和水，正確的離子方程式為：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O，故A錯誤；
B．碳酸鋇中加入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳?xì)怏w和水，正確的離子方程式為：BaCO3+SO42-+2H+═BaSO4+CO2↑+H2O，故B錯誤；
C．在澄清石灰水中通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+CO2═HCO3-，故C正確；
D．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3•H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．H2S溶液中只存在2個電離平衡
B．c（OH-）=$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液一定呈中性
C．加熱碳酸鈉溶液可證明其水解是吸熱反應(yīng)
D．常溫下，在AlPO4和FePO4的飽和溶液中滴加少量Na3PO4溶液，Ksp（AlPO4）和Ksp（FePO4）將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：汽車內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)，這是汽車尾氣里含有NO氣體的原因之一．已知不同溫度時，反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常數(shù)．
 溫度1760℃2400℃2730℃
 平衡常數(shù) 2.4×10-46.4×10-3  8.9×10-3
（1）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志AD．
A．消耗1mol　N2同時生成1mol　O2　　　　　B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變 　　　D．2v（N2）正=v（NO）逆
（2）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是AC（填字母序號）．

（3）在2400℃時向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時N2的轉(zhuǎn)化率是4%（保留整數(shù)）；平衡后再向其中充入1molNO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=a　kJ•mol-1，為了測定在某種催化劑作用下該反應(yīng)的反應(yīng)速率，t℃時在一等容的密閉容器中，在上述條件下該反應(yīng)能自發(fā)進行，某科研機構(gòu)用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度如下表（CO2和N2的起始濃度均為0）．
時間/s012345
c（NO）/10-4mol/L10.04.502.501.501.001.00
c（CO）/10-3mol/L3.603.052.852.752.702.70
請回答下列問題：
①a小于0（填“大于”或“小于”）．
②假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述處理汽車尾氣反應(yīng)，達(dá)到平衡時改變下列條件，能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
CD．
A．選用更有效的催化劑　　　　　　　　　　　　　　　　B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度　　　　　　　　　　　　　　　　D．縮小容器的體積．
③t℃時2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．30mL 5mol/LNaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為（　�。�
A．4gB．5gC．6gD．7g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列不屬于基本物理量的是（　　）
A．質(zhì)量B．時間C．摩爾D．電流強度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)實驗操作或事故處理方法正確的是（　　）
A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用稀酸液沖洗
C．酒精燈著火時可用水撲滅
D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在CO和CO2組成的混合氣體中，兩物質(zhì)的質(zhì)量比為14：11，則該混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量比為？（　　）
A．14：11B．2：1C．1：1D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物．
（1）在ClO2 的制備方法中，有下列兩種常用制備方法：
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
①方法一中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，其中方法二制備的ClO2 更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是方法二制備的ClO2中不含Cl2．
（2）我國最近成功研制出制取ClO2 的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如圖甲所示：

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2．
（3）消毒時，ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，生成兩種無毒氣體，其離子反應(yīng)方程式為2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-．
（4）自來水廠用ClO2 處理后的水中，要求ClO2 的濃度在0.1～0.8mg/L之間．碘量法可以檢測水中ClO2 的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，然后加入一定量的碘化鉀，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3 溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I - ）
Ⅲ．重復(fù)上述操作2～3次．
操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖乙所示：
請回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2；
②確定操作Ⅱ恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色；
③若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675 mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將足量的稀鹽酸加入到下列固體中，不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（　�。�
A．Na2CO3B．Fe（NO3）2C．NaHSO4D．NaClO

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