Question

5．下列說法正確的是（　�。�

• A． H₂S溶液中只存在2個電離平衡
• B． c（OH^-）=$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液一定呈中性
• C． 加熱碳酸鈉溶液可證明其水解是吸熱反應
• D． 常溫下，在AlPO₄和FePO₄的飽和溶液中滴加少量Na₃PO₄溶液，K_sp（AlPO₄）和K_sp（FePO₄）將減小

Answer 1

分析 A．硫化氫溶液中存在硫化氫的2個電離平衡和水的電離；
B．若c（OH^-）=$\sqrt{{K}_{W}}$，根據K_W=c（H⁺）•c（OH^-）可知：c（OH^-）=c（H⁺）；
C．加熱滴有酚酞的溶液可以證明碳酸鈉的水解為吸熱反應；
D．溫度不變，難溶物的溶度積不變．

解答 解：A．H₂S溶液中存在的電離平衡有：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-、H₂O?H⁺+OH^-，在溶液中總共含有3個電離平衡，故A錯誤；
B．根據K_W=c（H⁺）•c（OH^-）可知，若c（OH^-）=$\sqrt{{K}_{W}}$，則c（OH^-）=c（H⁺），該溶液一定呈中性，故B正確；
C．加熱碳酸鈉溶液沒有明顯現象，無法證明碳酸鈉的水解為吸熱反應，應該滴入酚酞溶液，故C錯誤；
D．常溫下，在AlPO₄和FePO₄的飽和溶液中滴加少量Na₃PO₄溶液，由于溫度不變，則K_sp（AlPO₄）、K_sp（FePO₄）都不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及弱電解質的電離、難溶物溶度積的影響因素、鹽的水解等知識，題目難度中等，明確弱電解質的電離平衡、溶度積的因素為解答關鍵，A為易錯點，注意溶液中一定存在水的電離平衡，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．