15．30mL 5mol/LNaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為（　�。�
A．4gB．5gC．6gD．7g

分析 結(jié)合n=cV、m=nM計(jì)算．

解答 解：30mL 5mol/LNaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為0.03L×5mol/L×40g/mol=6g，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意基本計(jì)算公式的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Fe3+（aq）+Fe（s）=3Fe2+（aq），設(shè)計(jì)原電池并完成如圖所示實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是Fe；石墨電極為電池的正極．
（2）B裝置中發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為Fe3++e-═Fe2+；表面皿中溶質(zhì)Na2SO4的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性．
（3）銅絲b與濾紙接觸處的現(xiàn)象為濾紙變?yōu)榧t色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）玻璃管E內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（2 ）小試管C的作用是防止倒吸．
（3）廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是濃硫酸，裝置D的3個(gè)作用是①干燥SO2，②使SO2和O2兩種氣體混合均勻，③通過(guò)觀(guān)察氣泡控制氣體比例和氣流速度．
（4）從管E導(dǎo)出的氣體成分是SO3、SO2、O2．
（5）裝置F中U形管觀(guān)察到所收集物質(zhì)的顏色狀態(tài)是無(wú)色固體．
（6）若U形管內(nèi)收集到的物質(zhì)很少，分析其原因不可能是b（填標(biāo)號(hào)）．
a．裝置氣密性不好； b．制得的SO2中混有少量H2S雜質(zhì)使催化劑中毒；c．氣流速度過(guò)快
（7）從U形管導(dǎo)出的尾氣的處理方法是用NaOH溶液吸收．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作中，一般情況下不能相互接觸的是（　�。�
A．過(guò)濾操作中，玻璃棒與三層濾紙
B．過(guò)濾操作中，漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁
C．分液操作中，分液漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁
D．用膠頭滴管向試管滴加液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A將灼燒變黑的熱銅絲插入裝少量無(wú)水乙醇的試管中銅絲變紅乙醇具有氧化性
B向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水溶液澄清Ag+與NH3•H2O能大量共存
C將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
D用硫酸做催化劑的淀粉水解液中，加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱無(wú)磚紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某粒子質(zhì)量數(shù)為19，中子數(shù)為10，電子數(shù)為10，則它的化學(xué)符號(hào)最合理的是（　　）
A．199F-B．1910NeC．2910FD．2919K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
B．碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
C．在澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳  OH-+CO2═HCO3-
D．碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．CaCO3的電離方程式：CaCO3═Ca2+CO32-
B．NaHS水解：HS-+H2O═H3O++S2-
C．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D．用少量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題，利用化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過(guò)程．已知反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算a 的數(shù)值為391kJ/mol．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436a945
（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．已知在常壓下有如下變化：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
②H2O（g）═H2O（l）△H=b kJ/mol
寫(xiě)出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=（a+4b）kJ/mol．
（3）已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變△H=-12.1kJ•mol-1； HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變△H=-55.6kJ•mol-1．則HCN在水溶液中電離的焓變△H等于+43.5kJ•mol-1．
（4）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H=-285.83kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.9kJ•mol-1；
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4g H2O（l），并放出114.3kJ的熱量，則混合氣中CO的物質(zhì)的量為0.1mol（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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