A. | S2Cl2的分子中各原子最外層都為8電子結構 | |
B. | S2Cl2是氧化劑,水是還原劑 | |
C. | 將反應后所得的溶液滴入碳酸氫鈉溶液中有氣泡產生 | |
D. | 反應中,生成1mol氣體,轉移電子為2mol |
分析 A、由結構可知,S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對,Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對,寫出電子式確定每個原子周圍的電子數(shù);
B、S2Cl2遇水易水解,并產生能使品紅溶液褪色的氣體,該氣體為二氧化硫,在反應過程中硫元素一部分升高到+4價(生成SO2),一部分降低到0價(生成S);
C、根據(jù)亞硫酸酸性比碳酸強判斷;
D、S2Cl2遇水易水解,并產生能使品紅溶液褪色的氣體,該氣體為二氧化硫,在反應過程中硫元素一部分從+1升高到+4價(生成SO2),據(jù)此計算.
解答 解:A.由結構可知,S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對,Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對,S2Cl2的電子式為,每個原子周圍都滿足8電子穩(wěn)定結構,故A正確;
B.S2Cl2遇水易水解,并產生能使品紅溶液褪色的氣體,該氣體為二氧化硫,在反應過程中硫元素一部分升高到+4價(生成SO2),一部分降低到0價(生成S),所以S2Cl2既是氧化劑又是還原劑,故B錯誤;
C.因為亞硫酸酸性比碳酸強,所以將反應后所得的溶液即亞硫酸滴入碳酸氫鈉溶液中發(fā)生反應生成二氧化碳氣體,故C正確;
D.S2Cl2遇水易水解,并產生能使品紅溶液褪色的氣體,該氣體為二氧化硫,在反應過程中硫元素一部分從+1升高到+4價(生成SO2),所以生成1mol氣體,轉移電子為3mol,故D錯誤.
故選AC.
點評 本題以S2Cl2的結構為載體,考查分子結構、氧化還原反應等,難度不大,是對基礎知識的綜合運用與學生能力的考查,注意基礎知識的全面掌握.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
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B. | 保護環(huán)境: 控制“白色污染”--禁止使用所有塑料制品 防止水的污染--提倡使用無磷洗衣粉 | |
C. | 基本安全常識: 飲用假酒中毒--由甲醇引起 食用假鹽中毒--由亞硝酸鈉引起 | |
D. | 生活中的一些做法: 除去衣服上的油污--可用汽油洗滌 使煤燃燒更旺--可增大煤與空氣接觸面積 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
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C. | 同時調大燃料氣和空氣的量 | D. | 同時調小燃料氣和空氣的量 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
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