8．有機(jī)物A是一種重要的化工原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，下列檢驗(yàn)A中官能團(tuán)的試劑和順序正確的是（　�。�
A．先加溴水，再加KMnO4酸性溶液
B．先加入足量的新制Cu（OH）2懸濁液，微熱，酸化后再加溴水
C．先加銀氨溶液，微熱，再加溴水
D．先加KMnO4酸性溶液，再加銀氨溶液，微熱

分析 有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，既有-CHO，又含有C=C，均能被氧化，應(yīng)先利用弱氧化劑檢驗(yàn)-CHO，再檢驗(yàn)C=C雙鍵，以此來(lái)解答．

解答 解：A．溴水的氧化性很強(qiáng)，會(huì)把-CHO氧化成-COOH，同時(shí)C=C與溴水發(fā)生加成，不能一一檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；
B．在既有C=C又有-CHO的情況下，可用新制氫氧化銅（加熱至沸騰），檢驗(yàn)-CHO，再利用溴水檢驗(yàn)C=C，故B正確；
C．在既有C=C又有-CHO的情況下，銀氨溶液（水�。┛蓹z驗(yàn)-CHO，再利用溴水檢驗(yàn)C=C，故C正確；
D．酸性高錳酸鉀將C=C及-CHO均氧化，不能一一檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、醛性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉采用蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾的方法B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C．探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支試管中加2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D．用KI滴定FeCl3溶液時(shí)選用淀粉作指示劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在氯氣的制備實(shí)驗(yàn)中，有位同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的制備裝置，其中分液漏斗與燒瓶瓶塞之間連接一段橡膠管和玻璃管．下列對(duì)其作用的敘述中正確的是（　�。�
A．防止氯氣造成大氣污染
B．使反應(yīng)的氯氣循環(huán)使用
C．使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)與大氣壓保持一致
D．使分液漏斗中的液體更容易注入燒瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．二氧化氯（ClO2）是國(guó)際上公認(rèn)的安全、無(wú)毒的綠色消毒劑，對(duì)酸性污水中的Mn2+也有明顯的去除效果，其反應(yīng)原理為：ClO2+Mn2+→MnO2↓+Cl- （部分反應(yīng)物和產(chǎn)物省略、未配平），下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上可用更為廉價(jià)的Cl2來(lái)代替ClO2
B．利用該原理處理含Mn2+的污水后溶液的pH升高
C．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5
D．理論上處理含1mol Mn2+的污水，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的ClO28.96L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（　　）
A．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OB．3NO2+2H2O═2HNO3+NO
C．3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到的一種電池，總反應(yīng)式為：Li+2Li0.35NiO2$?_{充電}^{放電}$2Li0.85NiO2．負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料．含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放電過(guò)程中Li+向正極移動(dòng)
B．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
C．充電時(shí)，Li+向陽(yáng)極移動(dòng)
D．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：2Li0.35NiO2+Li++e-═2Li0.85NiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．（1）一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測(cè)得：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，吸收熱量19.76kJ．則
①達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍．
②該條件下反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）D．
A．v正（CH3OH）=v正（CO2） B．混合氣體的密度不變
C．c（CH3OH）=c（H2O）    D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱Q kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32QkJ•mol-1．
（3）對(duì)于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是控制陽(yáng)離子相同，排除陰離子的干擾．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．檢查該裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞向外拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)，觀察活塞是否回到原位，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是收集40mL氣體所需時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三種溶液中，滴加等濃度的鹽酸，它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．V3＞V2＞V1B．V1＞V2=V3C．V3＞V2=V1D．V1=V2＞V3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，在達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．x+y＜z
C．B的轉(zhuǎn)化率升D．C的體積分?jǐn)?shù)下降

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