6．下列各操作中，正確的是（　�。�
A．為減緩反應(yīng)速率，用飽和食鹽水與電石反應(yīng)制乙炔
B．進(jìn)行酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶應(yīng)用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)應(yīng)將無(wú)水乙醇緩慢加入濃硫酸中，并加入碎瓷片以防爆沸
D．配制FeCl3溶液時(shí)，加入少量稀硫酸抑制其水解

分析 A．飽和食鹽水中水濃度小于純水；
B．進(jìn)行酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶應(yīng)不能用待測(cè)液潤(rùn)洗；
C．液體混合時(shí)，應(yīng)該將密度大的液體倒入密度小的液體中；
D．配制氯化鐵溶液為防止水解應(yīng)該加稀鹽酸．

解答 解：A．飽和食鹽水中水濃度小于純水，所以為減緩反應(yīng)速率，用飽和食鹽水與電石反應(yīng)制乙炔，故A正確；
B．進(jìn)行酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶應(yīng)不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則易導(dǎo)致測(cè)定值偏大，故B錯(cuò)誤；
C．液體混合時(shí)，應(yīng)該將密度大的液體倒入密度小的液體中，所以應(yīng)該將濃硫酸倒入乙醇中并不斷攪拌，故C錯(cuò)誤；
D．配制氯化鐵溶液為防止水解應(yīng)該加稀鹽酸，如果加入稀硫酸易產(chǎn)生雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及基本操作，明確物質(zhì)性質(zhì)、操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，注意從操作規(guī)范性進(jìn)行評(píng)價(jià)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．第三周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（濃度均為0.01mol•L-1）的pH值與原子半徑的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
B．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
C．Y的單質(zhì)是制造汽車(chē)、飛機(jī)、火箭的重要材料
D．簡(jiǎn)單離子的半徑X的最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　�。�
A．⑤和⑦B．③和④?C．①、②和③?D．④、⑥和⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門(mén)的課題．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ac（填序號(hào)）：
a．Ca（OH）2      b．CaCl2c．Na2CO3       d．NaHSO3
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①M(fèi)、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總=5：4．
②若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為KM=KN＞KQ．
（3）催化硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染．催化硝化法中，用H2將NO${\;}_{3}^{-}$還原為N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)．則該反應(yīng)離子方程式為2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．溫度不變，在體積為10L的密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下反應(yīng)，6分鐘后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)減小了$\frac{1}{10}$，計(jì)算：
（1）平衡時(shí)混合氣體中各組分的物質(zhì)的量；
（2）N2的轉(zhuǎn)化率；
（3）6分鐘內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有機(jī)物A可以通過(guò)不同的反應(yīng)得到B和C：

（1）A制取B的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；A制取C的化學(xué)方程式為：．
（2）A的分子式為C9H10O3，C的含氧官能團(tuán)名稱為羧基、醛基．
（3）A分子中一定共面的碳原子有8個(gè)．A發(fā)生消去反應(yīng)后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．下表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑥⑦⑩
3①③⑤⑧⑨
4②④
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素符號(hào)是Ne，金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（2）畫(huà)出④形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是NaOH．
（4）元素①形成的穩(wěn)定的氧化物在呼吸面具中供氧時(shí)的化學(xué)方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（5）③⑤⑦三種元素形成的簡(jiǎn)單離子，離子半徑由大到小的順序是O2-＞Mg2+＞Al3+．
（6）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明⑧⑨兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的比較將氯氣通入Na2S溶液中，如果溶液中出現(xiàn)淺黃色沉淀，就說(shuō)明氯氣的氧化性大于硫，則非金屬性Cl＞S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：
H2O   CaCl2   N2    OH-
用電子式表示Na2S的形成過(guò)程：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的組合是（　�。�
①（NH4）2CO3 ②Al2O3 ③Cu（OH）2 ④Al（OH）3  ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3．
A．①②⑤B．②④⑥C．①②④⑥D．①②④⑤

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