Question

15．寫出下列物質(zhì)的電子式：
H₂O   CaCl₂   N₂    OH^-
用電子式表示Na₂S的形成過程：．

Answer 1

分析 首先判斷單質(zhì)或化合物的類型，離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，非金屬單質(zhì)和共價化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
水為共價化合物，氧原子最外層8個電子，分子中存在兩個氧氫鍵；
氯化鈣是離子化合物，由鈣離子與氯離子構(gòu)成，必須標出陰陽離子的電荷；
氮氣中存在3對共用電子對，氮原子最外層達到8個電子；
氫氧根離子為陰離子，O原子周圍8個電子；
硫化鈉為離子化合物，根據(jù)離子化合物的電子式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移然后寫出Na₂S的形成過程．

解答 解：水中存在兩個氧氫鍵，氧原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水的電子式為：，
CaCl₂是離子化合物，由鈣離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，
氮氣中存在氮氮三鍵，氮氣的電子式為，
氫氧根離子為陰離子，O原子周圍8個電子，其電子式為；
硫化鈉為離子化合物，一個鈉原子失去一個電子，一個硫原子得到兩個電子，則用電子式表示Na₂S的形成過程為：．
故答案為：；；；；．

點評 本題考查了電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及書寫原則，明確離子化合物與共價化合物的電子式表示方法及區(qū)別．