Question

18．下表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥		⑦		⑩
3	①	③	⑤			⑧	⑨
4	②	④

（1）化學性質(zhì)最不活潑的元素符號是Ne，金屬性最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式是2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．
（2）畫出④形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）①③⑤三種元素最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質(zhì)的化學式是NaOH．
（4）元素①形成的穩(wěn)定的氧化物在呼吸面具中供氧時的化學方程式是：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（5）③⑤⑦三種元素形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺．
（6）設(shè)計一個簡單實驗證明⑧⑨兩種元素非金屬性強弱的比較將氯氣通入Na₂S溶液中，如果溶液中出現(xiàn)淺黃色沉淀，就說明氯氣的氧化性大于硫，則非金屬性Cl＞S．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、S、Cl、Ne元素，
（1）稀有氣體化學性質(zhì)最不活潑；金屬性最強的金屬位于周期表左下角；
（2）Ca²⁺核外有18個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律畫出結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）同一周期，金屬元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
（4）作為呼吸面具中供氧劑的物質(zhì)是Na₂O₂，Na₂O₂和CO₂、H₂O反應(yīng)生成O₂；
（5）電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
（6）元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)確定Cl、S元素的非金屬性強弱．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、S、Cl、Ne元素，
（1）稀有氣體化學性質(zhì)最不活潑，這幾種元素中最不活潑的是Ne；金屬性最強的金屬位于周期表左下角，為K元素，K和水反應(yīng)方程式為2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，
故答案為：Ne；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（2）Ca²⁺核外有18個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（3）同一周期，金屬元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，所以這三種元素金屬性最強的是Na，其最高價氧化物的水化物為NaOH，
故答案為：NaOH；
（4）作為呼吸面具中供氧劑的物質(zhì)是Na₂O₂，Na₂O₂和CO₂、H₂O反應(yīng)生成O₂，反應(yīng)方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（5）Mg²⁺、Al³⁺、O^2-的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以Mg²⁺、Al³⁺、O^2-離子半徑由大到小的順序是O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺，
故答案為：O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺；
（6）元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)確定Cl、S元素的非金屬性強弱，其檢驗方法為：將氯氣通入Na₂S溶液中，如果溶液中出現(xiàn)淺黃色沉淀，就說明氯氣的氧化性大于硫，則非金屬性Cl＞S，
故答案為：將氯氣通入Na₂S溶液中，如果溶液中出現(xiàn)淺黃色沉淀，就說明氯氣的氧化性大于硫，則非金屬性Cl＞S．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，側(cè)重考查元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)的考查，熟練掌握元素周期律知識，知道非金屬性強弱、金屬性強弱判斷方法，題目難度不大．