Question

6．（1）寫出以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO₃；SO₃+H₂O=H₂SO₄
（2）足量Zn與一定量濃H₂SO₄反應(yīng)，開始的反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，后期反應(yīng)的離子方程式：Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺
（3）Na₂SO₃溶液中通入O₂反應(yīng)的離子方程式為2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-
（4）Na₂SO₃溶液與H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑．

Answer 1

分析 （1）硫鐵礦和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫氣體，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸；
（2）鋅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水；鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；
（3）亞硫酸鈉與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉；
（4）亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化硫和水．

解答 解：（1）硫鐵礦和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫氣體，化學(xué)方程式：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，化學(xué)方程式：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO₃；三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，化學(xué)方程式：SO₃+H₂O=H₂SO₄；
故答案為：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO₃；SO₃+H₂O=H₂SO₄；
（2）鋅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式：Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O；鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式：Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺；
故答案為：Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O；Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺；
（3）亞硫酸鈉與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉，離子方程式：2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-；
故答案為：2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-；
（4）亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化硫和水，離子方程式：SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑；
故答案為：SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，濃度不同發(fā)生反應(yīng)不同，題目難度不大．