Question

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題。

元 素	A	B	C	D
性質(zhì)或 結(jié)構(gòu)信 息	單質(zhì)常溫下為固體，難溶于水易溶于CS2。能形成兩種二元含氧酸	原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。核外p電子總數(shù)大于7	單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”。與鋰形成的合金常用于航天飛行器。單質(zhì)能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿	原子核外電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個(gè)。單質(zhì)和氧化物均為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)

(1)A原子的最外層電子排布式_____________________________________，

D原子共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)寫出C單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式____________，B與C形成的化合物

溶于水后，溶液的pH________7(填“大于”“等于”或“小于”)。

(3)A、B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是________(填分子式)；分子較穩(wěn)

定的是________(填分子式)。

(4)E、D同主族，位于短周期。它們的最高價(jià)氧化物中熔點(diǎn)較低的是________，

原因是____________________________________________________________

_________________________________________________________________。

Answer 1

解析　常溫下為固體，難溶于水，易溶于CS₂，能形成兩種二元含氧酸的元

素是硫。M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子，核外p電子總數(shù)大于7，電子排布式

應(yīng)是1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，是氯。單質(zhì)能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的是鋁。原子核外電子

層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個(gè)，電子排布式應(yīng)是1s²2s²2p⁶3s²3p²，是硅。

答案　(1)3s²3p⁴　14

(2)2Al＋2OH^－＋2H₂O===2AlO₂^－＋3H₂↑　小于

(3)H₂S　HCl

(4)CO₂　CO₂屬于分子晶體，SiO₂屬于原子晶體