13．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古文獻中充分記載了古代化學(xué)研究成果，下列關(guān)于KNO3的古代文獻，對其說明不合理的是（　　）
 目的古代文獻 說明
A使用  “…凡研消（KNO3）不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測”-《天工開物》KNO3能自燃 
B性質(zhì)“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫磺、山木炭所合，以為烽燧餇諸藥者”-《本草綱目》利用KNO3的氧化性
C鑒別區(qū)分硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”-《本草經(jīng)集注》利用焰色反應(yīng)
D提純“…（KNO3）所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”-《開寶本草》溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶
A．AB．BC．CD．D

分析 A．KNO3不能自燃，受熱易分解；
B．火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的時候，KNO3中氮元素的化合價降低，體現(xiàn)氧化性；
C．鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)不同；
D．KNO3溶解度隨溫度變化大，提純的方法是利用溶解后，蒸發(fā)結(jié)晶得到．

解答 解：A．由文獻可知，KNO3加熱后才分解，不能自燃，故A錯誤；
B．火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時生成氮氣，KNO3中氮元素的化合價降低，由文獻可知KNO3的氧化性，故B正確；
C．鑒別KNO3和Na2SO4，利用鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)不同，鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)為隔著鈷玻璃為紫色，故C正確；
D．KNO3溶解度隨溫度變化大，提純的方法是利用溶解后，煎煉得之主要利用蒸發(fā)結(jié)晶，故D正確；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及分離提純等，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、應(yīng)用能力的考查，題目的情景設(shè)計較新穎，予化學(xué)知識于古文字中，注意古文的理解和化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．如圖所示：

已知A、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見單質(zhì)，B、C是氧化物．請?zhí)羁眨?br />（1）A是Al，E是O2（填化學(xué)式）；
（2）D跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（3）C電解的化學(xué)方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；每生成lmolA同時生成0.75molE；
（4）先將B溶于足量鹽酸，再向用鹽酸溶解后的溶液中通入足量Cl2，請寫出此過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．實驗室使用pH傳感器來測定Na2CO3和NaHCO3混合溶液中NaHCO3的含量．取該混合溶液25.00mL，用0.1mol•L-1鹽酸進行滴定，得到如下曲線．以下說法正確的是（　�。�
A．此樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量為（28.1-11.9）×10-4mol
B．整個滴定過程中，溶液中陰離子總數(shù)始終不變
C．滴加稀鹽酸的體積為11.90mL時：c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
D．該方法無法測定Na2CO3和NaOH混合溶液中NaOH的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．室溫下，NH4Cl溶液加水稀釋過程中，$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$數(shù)值增大
B．O．lOOOmol•L-1 的醋酸鈉溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1000mol•L-1
C．室溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH=8.31，則Ka1（H2CO3）×Ka2（H2CO3）＜K
D．室溫，Ka（CH3COOH）=l.76×l0-5，Kb（NH3•H2O）=1.76×lO-5．則CH3COONH4溶液中存在：c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）＞c（NH3•H2O）=c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．某興趣小組在利用圖1所示裝置做銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗中，發(fā)現(xiàn)開始時氣泡產(chǎn)生速率非常慢，一段時間后速率明顯加快，燒瓶內(nèi)溶液呈淺藍色并不斷加深，液面上方的氣體顏色也在不斷加深．該小組同學(xué)擬通過實驗探究反應(yīng)速率變化的原因．

（1）圖1中銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）圖1中NaOH溶液能夠吸收的有害氣體是二氧化氮和一氧化氮氣體．
（3）小組同學(xué)提出了如下假設(shè)并設(shè)計實驗探究：
Ⅰ．甲同學(xué)認為反應(yīng)速率變化的原因可能是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，故測定反應(yīng)過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如下表：
時間/min05101520253550607080
溫度/℃25262626262626.527272727
結(jié)合實驗?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是溫度不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因．
Ⅱ．乙同學(xué)認為生成的Cu2+對反應(yīng)有催化作用，為驗證此假設(shè)，取A、B兩支試管分別加入等量的銅片和稀硝酸，那么最好是在其中一支試管中加入少量的A（填序號）．
A．硝酸銅晶體    B．硝酸銅溶液    C．硫酸銅晶體    D．硫酸銅溶液
然后對比兩支試管的反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象基本相同．故得出結(jié)論：Cu2+并不是反應(yīng)的催化劑．
Ⅲ．丙同學(xué)根據(jù)現(xiàn)象推測反應(yīng)過程中還有少量NO2生成，進而認為該物質(zhì)對反應(yīng)有催化作用，如圖2所示，丙同學(xué)從a處通入該物質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)左管中產(chǎn)生氣泡速率明顯快于右管．小組同學(xué)得出最后結(jié)論：這種物質(zhì)對銅和稀硝酸的反應(yīng)有催化作用．
（4）實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管中溶液呈綠色，而不顯藍色．部分同學(xué)認為是該溶液中Cu2+的濃度較高所致，另一部分同學(xué)認為是該溶液中溶解了通入的物質(zhì)．丁同學(xué)設(shè)計了一個實驗方案證明后者的推測更為合理．（在表格中寫出該同學(xué)可能的實驗操作和實驗現(xiàn)象）
操作現(xiàn)象
向該綠色溶液中通入氮氣（或向硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體）溶液顏色變藍（或綠色加深）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．某化學(xué)小組利用如圖裝置探究高溫下用CO還原CuO的固體產(chǎn)物的成分．

已知：
①H2C2O4 $→_{△}^{濃硫酸}$ CO↑+CO2↑+H2O
②Cu2O+4NH3•H2O=2[Cu （NH3）2]++3H2O+2OH-
回答下列問題：
（1）實驗開始前，首先必須進行的操作為檢查裝置氣密性．
（2）實驗開始時，先往A裝置的圓底燒瓶中加入一定量的濃硫酸，再點燃酒精燈，一段時間后，待F裝置中開始出現(xiàn)黑色固體，再點燃D處的酒精噴燈．
（3）裝置B的作用是除去反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體，防止干擾后面的測定
（4）為探究其還原產(chǎn)物的成分，某同學(xué)提出了如下假設(shè)：
假設(shè)1：還原產(chǎn)物為Cu2O；  假設(shè)2：還原產(chǎn)物為Cu； 假設(shè)3：還原產(chǎn)物為Cu和Cu2O的混合物．
（5）F裝置中的PdCl2溶液可以吸收多余的CO，反應(yīng)后溶液變黑（Pd），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl．（6）為驗證還原產(chǎn)物的成分，甲、乙同學(xué)設(shè)計了兩個實驗方案．
①反應(yīng)前測CuO固體樣品的質(zhì)量為12.0g，反應(yīng)一段時間后，熄滅D裝置的酒精噴燈，并立即熄滅A裝置的酒精燈，待D裝置中固體冷卻后，稱得固體的質(zhì)量為10.4g．甲同學(xué)取少量稱量后的固體放入200mL 3.0mol•L-1的氨水中，充分混合一段時間后，測得溶液的pH沒有改變（溶液體積變化忽略不計），甲同學(xué)通過信息推測固體的成分為Cu，該反應(yīng)中CuO的轉(zhuǎn)化率是66.7%
②乙同學(xué)稱量E裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差，計算出CuO的轉(zhuǎn)化率比甲同學(xué)計算結(jié)果偏小，其主要原是部分生成的CO2氣體殘留在裝置D，導(dǎo)致結(jié)果偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．2.0 g H218O與2H2O的混合物中所含中子數(shù)約為6.02×1023
B．2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＜0
C．向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
D．向渾濁的苯酚試液中加飽和Na2CO3溶液，試液變澄清，說明苯酚的酸性強于碳酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有機物A常用于食品行業(yè)．已知9.0g A在足量O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經(jīng)檢驗剩余氣體為O2．
（1）A分子的質(zhì)譜圖如圖所示，從圖中可知其相對分子質(zhì)量是90，則A的分子式是C3H6O3；
（2）A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，A一定含有的官能團名稱是羧基．
（3）A分子的核磁共振氫譜有4個吸收峰，峰面積之比是1：1：1：3，則A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH（OH）COOH；
（4）寫出兩分子A生成六元環(huán)酯的化學(xué)方程式：2CH3CH（OH）COOH $→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O；
（5）請寫出官能團與A相同的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH2OHCH2COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知t℃時，AgCl的Ksp=2×10-10，Ag2CrO4（橙紅色固體）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．t℃時，AgCl在水中的溶解度比在稀鹽酸中小
B．t℃時，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
C．在飽和Ag2CrO4溶液中加入少量K2CrO4，可使溶液由Y點移至X點
D．向同濃度NaCl和K2CrO4混合液中，滴加0.1mol•L-1AgNO3溶液，先生成白色沉淀

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同步練習(xí)冊答案