Question

12．（1）常溫下，0.2mol•L^-1HCl溶液與0.2mol•L^-1MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，則
①混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞（填“＞”、“＜”或“=”）HCl溶液中由水電離出的c（H⁺）．
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）．c（Cl^-）-c（M⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1；c（H⁺）-c（MOH）=1.0×10^-8mol•L^-1．
（2）常溫下若將0.2mol•L^-1MOH溶液與0.1mol•L^-1HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明在相同條件下，MOH的電離程度＜（填“＞”、“＜”或“=”） MCl的水解程度．

Answer 1

分析 （1）①室溫下取0.2mol•L^-1HCl溶液與0.2mol•L^-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，說(shuō)明得到的鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，MOH為弱堿，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；
②根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）-c（M⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）計(jì)算，質(zhì)子守恒為c（H⁺）=c（MOH）+c（OH^-），溶液PH=6，計(jì)算溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度，計(jì)算得到有關(guān)離子濃度；
（2）室溫下如果取0.2mol•L^-1 MOH溶液與0.1mol•L^-1 HCl溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是MCl和MOH，測(cè)得混合溶液的pH＜7，說(shuō)明堿的電離程度小于鹽的水解程度，

解答 解：（1）①等體積等濃度的鹽酸和MOH恰好反應(yīng)生成鹽，得到的鹽MCl溶液呈酸性，說(shuō)明該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，MOH為弱堿，含有弱堿陽(yáng)離子的鹽促進(jìn)水電離，M⁺+H₂O?MOH+H⁺，酸抑制水電離，所以混合溶液中水電離出的c（H⁺）＞0.2 mol•L^-1 HCl溶液中水電離出的c（H⁺），
故答案為：＞；
②混合溶液的pH=6，c（H⁺）=10^-6mol/l，離子積常數(shù)計(jì)算得到氫氧根離子濃度c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$=10^-8mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）-c（M⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6 mol/L-10^-8 mol/L=9.9×10^-7mol•L^-1，根據(jù)質(zhì)子守恒得 c（H⁺）-c（MOH）=c（OH^-）=1.0×10^-8mol•L^-1，
故答案為：9.9×10^-7；1.0×10^-8；
（2）室溫下如果取0.2mol•L^-1 MOH溶液與0.1mol•L^-1 HCl溶液等體積混合，MOH+HCl=MCl+H₂O，得到溶液中的溶質(zhì)是等濃度的MCl和MOH，測(cè)得混合溶液的pH＜7，溶液顯酸性，MCl水解顯酸性，說(shuō)明堿MOH的電離程度小于鹽MCl的水解程度，
故答案為：＜；

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，根據(jù)電荷守恒和質(zhì)子守恒分析弱電解質(zhì)的電離及鹽類(lèi)水解，題目難度中等．