等物質(zhì)的量下列各狀態(tài)的電解質(zhì)，自由離子數(shù)由大到小的排列順序是(　　)

①熔融的NaHSO4　②NaHSO4溶液�、跱aHCO3溶液　④H2CO3溶液

A．①②③④                            B．④②③①

C．②③①④                            D．②①③④


答案　C

解析　NaHSO4熔融狀態(tài)時(shí)電離方程式為：

NaHSO4===Na＋＋HSO，NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO，H2CO3是弱電解質(zhì)，其電離方程式為H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO，由以上電離方程式分析可知等物質(zhì)的量的NaHSO4、NaHCO3、H2CO3在所給條件下，自由離子數(shù)大小關(guān)系為②>③>①>④，答案為C。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于判斷過程的方向的說法錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程

　

B．

同一種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，而固態(tài)時(shí)熵值最小

　

C．

不借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)

　

D．

由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+yB（g）═zC（g）△H＜0．達(dá)到化學(xué)平衡后測得A的濃度為0.5mol•L﹣1；保持溫度不變，將密閉容器的容積縮小至原來的一半，再次達(dá)到平衡時(shí)，測得A的濃度為0.9mol•L﹣1．則下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

　

A．

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B．

x+y＜z

　

C．

B的轉(zhuǎn)化率下降

D．

C的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，純水中c（H+）=2×10﹣7 mol•L﹣1，則此溫度下水的離子積為　　．若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10﹣4 mol•L﹣1，則此時(shí)c（OH﹣）=　　．由水電離產(chǎn)生的c（H+）為　　，此時(shí)溫度　　（填“高于”、“低于”或“等于”）25°C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將①H＋　②Cl－�、跘l3＋　④K＋�、軸2－　⑥OH－�、逳O　⑧NH分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是(　　)

A．①③⑤⑦⑧                          B．②④⑦

C．①⑥                                D．②④⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)①100mL 0.1mol/L NaHCO3�、�100mL 0.1mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是(　　)

A．溶液中水電離出的H＋個(gè)數(shù)：②>①

B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①

C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)

D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


目前國內(nèi)外使用的融雪劑一般有兩大類：一類是以醋酸鉀為主要成分的有機(jī)融雪劑；另一類是以“氯鹽”為主要成分的無機(jī)融雪劑，如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等，通稱“化冰鹽”。某研究性學(xué)習(xí)小組擬對融雪氯鹽(主要含有氯化鈉及不溶性雜質(zhì)、Mg2＋、Ca2＋等)進(jìn)行回收提純研究。

化學(xué)式

CaCO3

CaSO3

CaC2O4

Mg(OH)2

Ksp

2.8×10－9

6.8×10－8

4.0×10－9

1.8×10－11

該小組設(shè)計(jì)流程如圖：

(1)加入混合液A的主要成分是________________(填化學(xué)式)。

(2)為檢驗(yàn)溶液B中的Mg2＋、Ca2＋，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟一：檢驗(yàn)Mg2＋，向其中一支試管中加入________溶液(填化學(xué)式)，看是否有沉淀生成。

步驟二：檢驗(yàn)Ca2＋，向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。下列三種溶液，其沉淀效果最好的是________。

A．0.1mol·L－1 Na2CO3溶液

B．0.1mol·L－1 Na2SO3溶液

C．0.1mol·L－1 Na2C2O4溶液

(3)在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時(shí)需控制溶液pH＝12以確保Mg2＋除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，溶液B中Mg2＋物質(zhì)的量濃度將被控制在________________以下。

(4)對溶液B加熱并不斷滴加6mol·L－1的鹽酸，同時(shí)用pH試紙檢測溶液，直至pH＝2時(shí)停止加鹽酸，得到溶液C。該操作的目的是__________________________________________________。

(5)溶液C倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到有大量固體析出時(shí)停止加熱。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氨氣溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)物質(zhì)水解產(chǎn)物的敘述中不正確的是（　�。�

　

A．

纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同

　

B．

油脂水解可得到丙三醇（甘油）

　

C．

蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸

　

D．

可用碘水檢驗(yàn)淀粉水解是否完全

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