【題目】H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分數(shù)δpH關系如圖所示,下列說法正確的是

A.H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH2.5c(H2C2O4)c(C2O42)>c(HC2O4)

B.由圖可知:H2C2O4Ka2104.2

C.H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH7,則溶液中:2c(C2O42)>c(Na)

D.0.01 mol·L1H2C2O4溶液與0.02 mol·L1 NaOH溶液等體積混合后的溶液中:c(OH)c(H)c(HC2O4)2c(H2C2O4)

【答案】BD

【解析】

H2C2O4水溶液中加入NaOH,H2C2O4與堿中和,轉化為HC2O4-,則c(H2C2O4)減小,c(HC2O4)增大,隨著NaOH加入,H2C2O4全部轉化為HC2O4-,再繼續(xù)加入NaOHHC2O4-與堿反應轉化為C2O42,則c(HC2O4)減小,c(C2O42)增大,則圖中各曲線代表的微粒分別為:

以此分析解答。

A.根據(jù)圖像所示,pH2.5時,c(HC2O4)遠大于c(C2O42)c(H2C2O4),則不可能得到c(H2C2O4)c(C2O42)>c(HC2O4),故A錯誤;

B. 由圖可知:pH4.2時,c(C2O42)=c(HC2O4),H2C2O4Ka2=10-4.2,故B正確;

C. 溶液中存在電荷守恒:c(H)+ c(Na)= 2c(C2O42)+c(HC2O4)+ c(OH-),向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH7,c(H)=c(OH-),則溶液中:c(Na)= 2c(C2O42)+c(HC2O4),則c(Na)2c(C2O42),故C錯誤;

D. 0.01 mol·L1H2C2O4溶液與0.02 mol·L1 NaOH溶液等體積混合后的溶液中恰好完全反應,形成溶質(zhì)為Na2C2O4的溶液,該溶液中質(zhì)子守恒式為:c(OH)c(H)c(HC2O4)2c(H2C2O4),故D正確;

答案選BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下, 反應H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)。該溫度下在體積均為10 L的三個密閉容器中分別加入反應物,起始加入量如圖所示:下列判斷不正確的是

起始量

H2 mol

1

2

2

CO2mol

1

1

2

A.反應開始時,甲中的反應速率最慢,丙中的反應速率最快

B.平衡時,甲和丙中CO2的轉化率相等,均是60

C.平衡時,乙中H2的轉化率大于60%

D.平衡時,丙中c(2 ) 0. 08 mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù),進行如下步驟實驗:

稱量1.000 g樣品溶于水,配成250 mL溶液;

準確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中;

滴加幾滴酚酞溶液;

0.1000 mol/L 的標準鹽酸滴定三次,每次消耗鹽酸的體積記錄如下:

滴定序號

待測液體積(mL

所消耗鹽酸標準液的體積(mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

1

25.00

0.50

20.60

2

25.00

6.00

26.00

3

25.00

1.10

21.00

請回答:

1)用_______滴定管(填酸式堿式)盛裝0.1000 mol/L的鹽酸標準液。

2)判斷滴定終點到達時的現(xiàn)象_________

3)該滴定過程的滴定曲線是下列的______(選填“a”、“b”)。

4)若出現(xiàn)下列情況,測定結果偏高的是__________。

a 滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b 在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出

c 若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

5)通過計算可知該燒堿樣品的純度為______________

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【題目】一定溫度下,水溶液中HOH的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是(

A.升高溫度,可能引起由cb的變化

B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×1013

C.該溫度下,通入HCl可能引起由ba的變化

D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由cd的變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,有下列四種溶液:

0.1 mol·L-1氨水

pH=11氨水

0.1 mol·L-1鹽酸

pH=3鹽酸

下列說法中正確的是(  )

A. ①稀釋到原來的100倍后,pH與②相同

B. 等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性

C. ①②中分別加入少量CH3COONa固體,的值都變小

D. ③④稀釋到原來的100倍后,稀釋后④溶液中的pH大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于下列兩種物質(zhì)的說法,正確的是

A. 核磁共振氫譜都有3個吸收峰

B. 都不能發(fā)生消去反應

C. 都能與Na反應生成H2

D. 都能在Cu作催化劑時發(fā)生氧化反應

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【題目】NOx、SO2的處理轉化對環(huán)境保護有著重要意義。

(1) 利用反應2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g),可實現(xiàn)汽車尾氣的無害化處理。一定條件下進行該反應,測得CO的平衡轉化率與溫度、起始投料比m[m]的關系如圖1所示。

①該反應的ΔH________(“>”“<””)0

②下列說法正確的是________(填字母)。

A. 當體系中CO2CO物質(zhì)的量濃度之比保持不變時,反應達到平衡狀態(tài)

B. 投料比:m1m2m3

C. 當投料比m2時,NO轉化率是CO轉化率的2

D. 汽車排氣管中的催化劑可提高NO的平衡轉化率

③隨著溫度的升高,不同投料比下CO的平衡轉化率趨于相近的原因為________

(2) 若反應2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)的正、逆反應速率可表示為vk·c2(NO)·c2(CO)vk·c(N2c2(CO2),k、k分別為正、逆反應速率常數(shù),僅與溫度有關。一定溫度下,在體積為1 L的容器中加入2 mol NO2 mol CO發(fā)生上述反應,測得COCO2物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖2所示,則a點時vv________。

(3) 工業(yè)生產(chǎn)排放的煙氣中同時存在SO2、NOxCO,利用它們的相互作用可將SO2、NOx還原成無害物質(zhì),一定條件下得到以下實驗結果。圖3298 K各氣體分壓(氣體的物質(zhì)的量分數(shù)與總壓的乘積)CO物質(zhì)的量分數(shù)的關系,圖4CO物質(zhì)的量分數(shù)為2.0%時,各氣體分壓與溫度的關系。

下列說法正確的是________(填字母)。

A.不同溫度下脫硝的產(chǎn)物為N2,脫硫的產(chǎn)物可能有多種

B.溫度越高脫硫脫硝的效果越好

CNOxSO2更易被CO還原

D.體系中可能發(fā)生反應:2COSS22CO4CO2S24CO2SO2

(4) NH3催化還原氮氧化物是目前應用最廣泛的煙氣脫硝除技術。用活化后的V2O5作催化劑,NH3NO還原成N2的一種反應歷程如圖5所示,則總反應方程式為________。

(5) 用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如圖6所示,則陰極的電極反應式為________。

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【題目】2 L的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)B(g) 2C(g)D(g),若最初加入的AB都是4 mol,在前10 s A的平均反應速率為0.12 mol/(L·s),則10 s時,容器中B的物質(zhì)的量是(  )

A.3.4 molB.3.2 molC.2.8 molD.1.2 mol

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A. 100g質(zhì)量分數(shù)為 46%C2H5OH溶液中所含O—H數(shù)目約為7NA

B. 質(zhì)量為12g的12C含有的中子數(shù)為12NA

C. 將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO數(shù)目小于0.1NA

D. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為4NA

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