常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的三種溶液:①醋酸、跉溲趸c、鄞姿徕c,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.c(CH3COO-):③>①
B.水電離出的c(OH-):②>①
C.①和②等體積混合后的溶液:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
D.①和③等體積混合后的溶液:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
光導(dǎo)纖維被認(rèn)是20世紀(jì)最偉大的發(fā)明之一,它使信息高速公路在全球迅猛發(fā)展。光導(dǎo)纖維的主要成分是
A.CaCO3 B.Si C.SiO2 D.SiC
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下:
(1)CuSO4+Na2CO3
主要:Cu2++CO+H2O===Cu(OH)2↓+CO2↑
次要:Cu2++CO===CuCO3↓(幾乎不發(fā)生反應(yīng)。下同)
(2)CuSO4+Na2S
主要:Cu2++S2-===CuS↓
次要:Cu2++S2-+2H2O===Cu(OH)2↓+H2S↑
則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中,正確的是( )
A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3
B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3
C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS
D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A.pH=1的NaHSO4溶液:
c(H+)=c(SO)+c(OH-)
B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:
c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)
C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO)=2c(CO)
D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
25 ℃時(shí),用濃度為0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:HZ<HY<HX
B.根據(jù)滴定曲線(xiàn),可得Ka(HY)≈10-5
C.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí):
c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)
D.HY與HZ混合,達(dá)到平衡時(shí)c(H+)=+c(Z-)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
常溫下,一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.當(dāng)溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)時(shí),醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)
B.當(dāng)溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)時(shí),一定是氫氧化鈉過(guò)量
C.當(dāng)溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)時(shí),一定是醋酸過(guò)量
D.當(dāng)溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)時(shí),一定是氫氧化鈉過(guò)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。下面是利用鈦白粉(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦(Ti)的一種工藝流程:
已知:
①M(fèi)g(s)+Cl2(g)===MgCl2(s) ΔH=-641 kJ·mol-1
②Cl2(g)+1/2Ti(s)===1/2TiCl4(l) ΔH=-385 kJ·mol-1
(1)鈦白粉是利用TiO2+發(fā)生水解反應(yīng)生成鈦酸(H2TiO3)沉淀,再煅燒沉淀制得的。TiO2+發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。
(2)反應(yīng)Ⅰ在800~900 ℃的條件下進(jìn)行, 還生成一種可燃性無(wú)色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____;反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___。
(3)該工藝流程中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________。
(4)在800~1 000 ℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦,裝置如圖所示。圖中b是電源的________極(填“正”或“負(fù)”),該電解池陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已被用作工業(yè)捕碳劑,其中一個(gè)可逆反應(yīng)為(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3,為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,在某溫度T1下,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?,在t時(shí)刻,測(cè)得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T(mén)2、T3、T4、T5下,保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度,得到趨勢(shì)圖(見(jiàn)圖1)。則:
①ΔH3 0(填“>”“=”或“<”)。
②在T1~T2及T4~T5二個(gè)溫度區(qū)間,容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì),其原因是_______________________________________________________________________________。
③此反應(yīng)在溫度為T(mén)1時(shí),溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線(xiàn)如圖2所示。當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí),將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2,并維持該溫度。請(qǐng)?jiān)谠搱D中畫(huà)出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢(shì)曲線(xiàn)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述不正確的是( 。
| A. | 用干燥、潔凈的玻璃棒醮取待測(cè)液滴在 pH試紙(置于表面皿內(nèi))上測(cè)溶液的pH |
| B. | 燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時(shí)都要墊石棉網(wǎng) |
| C. | 制備Fe(OH)3膠體時(shí),應(yīng)往沸水中加飽和FeC13溶液,并繼續(xù)加熱至溶液呈現(xiàn)紅褐色為止 |
| D. | 已知I3﹣⇌I2+I﹣,向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色,說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
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